1、浙江省舟山中学2020至2021学年第一学期高三10月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28 S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108I 127 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于复盐的是ANaHCO3BCaCl(ClO)C(NH4)2Fe(SO4)2 DNa2SO410H2O2下列仪器可用来灼烧的是ABCD3下列属于电解质的是A明矾B盐酸C氨气D钾钠合金4下列
2、物质溶于水后溶液显酸性的是AKHCO3 BNH2CH2COONa CNH4NO3DCH3OH5下列属于物理变化的是A氯气的液化 B由海水生产氯化镁C乙烯生产聚乙烯 D由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT6下列说法不正确的是A油脂可以制造肥皂和油漆B工业酒精中含有乙醇，不含甲醇C工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖D天然气与煤、柴油相比是清洁的能源7下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是AH2O2O2BCuCuO CFeCl3FeCl2DKMnO4MnO28下列表示不正确的是A磷原子结构示意图：58+152B溴苯的分子式：C6H5BrC乙烯的球棍模型：DMgF2的电子式：9下列实验操作能到达
3、目的的是A制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤B除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液C除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸D配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释10下列说法正确的是A的名称为3，4，4-三甲基丁烷B化合物的一氯取代物有2种 C、 是互为同分异构体D（葡萄糖）分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物11. 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 绿色化学要求利用化学原理从源头上消
4、除污染C. 使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用D. 煤、石油、天然气和生物质能作为能源的共同特点是来自太阳辐射的能量12.化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是A. 乙醚、丙酮极易被引燃，使用时必须远离明火和热源B. 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度C. 将氯酸钾、硝酸钾研磨使其颗粒细小，增大化学反应速率D. 金属汞一旦洒落，必须尽可能收集起来，并用硫磺粉盖在洒落的地方13下列说法不正确的是A正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高B甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液
5、褪色C羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水14下列指定反应的离子方程式正确的是A向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+BCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+ HCO3-+OH-=CaCO3+H2OC含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClO=SO42-Cl2H+152019新课标科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电
6、子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是AWZ的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为XYZ CY的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构16室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间17化
7、合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是A1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 BY与乙醇发生酯化反应可得到XCX、Y均能使FeCl3显色 D室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等18.实验测得0.5 molL1CH3COONa溶液、0.5 molL1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A随温度升高，纯水中c(H+)c(OH)B随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果C随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小D随温度升高，CH3COONa溶液和CuS
8、O4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同19下列说法中错误的是H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高A B C D20NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NAB常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子C常温下，22
9、gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NADpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+21利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是A相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B负极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H+2MV+ C负极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动22. 某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（molL-1）随反应时间（
10、min）的变化情况如表：时间实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.200.20下列说法不正确的是A. 实验1中，在1020min时间内，以B表示的平均反应速率为0.0065molL-1min-1B. 实验2中反应速率比实验1快，说明实验2使用了催化剂C. 实验1中40min时的逆反应速率比10min时的逆反应速率慢D. 比较实验3和实验1，可推知该反应的正反应是吸热反应23H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =
11、5.4102，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4105，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是Ac(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) c(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )B0.1000 molL1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 molL1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )CpH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol
12、L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)Dc(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(H+) c(OH) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)24. 某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：已知： Cu(NH3)42+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是A. 为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量NH3H2O后过滤即可B. 溶液E和碳酸钠混合方式不同对产品的成分没有影响C. 在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低D. 蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：25. 一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H
13、+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，溶液呈强酸性 取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色 该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是A. 向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀B. 可以确定没有Na+、Fe3+、CO32-、AlO2-，不能确定是否有NO3-C. 该溶液可能是NH4NO3与HI的混合D. 一定没有Al3+、CO32-和NO3-非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26（4分）（1）气态氢化物热稳定性H2O大于H2S
14、的主要原因是 。（2）KSCN 为离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 KSCN 的电子式 。（3）用一个离子方程式表示HClO给电子能力强于HCO3- 。27（4分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：(1)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：电路中转移1 mol电子，需消耗氧气 L(标准状况)。(2)“84消毒液”的有效成分为NaClO。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来
15、制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。28（10分）某二元化合物A由X、Y两元素组成，它具有良好的电学和光学性能，将20.6g A隔绝空气加热至300，完全分解，产生19.2g X单质和1.12L气体Y单质（标准状况）。A遇水剧烈反应，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C和黄色沉淀D，D在空气中最终变为蓝色固体，该蓝色固体加热生成黑色固体E。（1） A的化学式 ；（2） A与足量盐酸反应，产生白色沉淀，化学方程式为 ；（3） 用化学方程式解释黄色固体D变为蓝色固体的原因 。已知某纯碱样品中含有NaCl杂
16、质（除此之外无其他杂质），通过测定试样与稀硫酸反应产生的CO2质量来测定试样中纯碱的纯度，实验装置图如下：请回答下列问题：（1）反应前向装置中通入N2的作用是 。（2）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成pH相同的盐酸，测试的结果将 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。29.（10分）乙二醇（沸点：197.3）是一种重要的的基础化工原料。由煤基合成气（主要成分CO、H2)与氧气先制备得到草酸二甲酯（沸点：164.5），再加氢间接合成乙二醇，具有反应条件温和、环境污染小等优点。反应过程如下：反应 I：4NO(g)+ 4CH3OH (g)+ O2 (g)4CH3ONO(g)+ 2H2O(g) H1=a k
17、Jmol-1反应 II：2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) H2=bkJmol-1反应III：CH3OOCCOOCH3 (l)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(l)+ 2CH3OH (g) H3=ckJmol-1（1）煤基合成气间接合成乙二醇的总热化学方程式是_，在较低温条件下，该反应能自发进行的可能原因是_。（2）CO、CH3ONO各0.4mol在恒温、容积恒定为2L的密闭容器中发生反应II，达到平衡时NO的体积分数33.3%，若此时向容器中通入0.4molNO，一段时间后，重新达到新平衡时NO的体积分数_33.3% (填“”、“=”、“0B温
18、度升高，催化剂活性逐渐减弱，对CO的选择性逐渐降低，所以数据肯定错误C130时，CO的选择性最高，说明CO生成CH3OOCCOOCH3的转化率最高D综合考虑空时收率和CO的选择性，工业生成CH3OOCCOOCH3时，选择140效果最好（4）120、常压时，CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH +2CH3OH 反应过程中能量变化如图所示。画出180、常压时，加入催化剂，该反应过程中能量变化图。_（5）研究证实，乙二醇、氧气可以在碱性溶液中形成燃料电池，负极的电极反应式是 。30.（10分）过氧硫酸氢钾复合盐(K2SO4KHSO42KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NOx和SO2等
19、的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图：已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸(化学式为H2SO5，是一种一元强酸)（1）若反应物的用量一定，在“转化”中为防止过氧化氢的分解，可采取的有效措施或操作有（写出两种）_、_。（2）结晶操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的离子方程式为_。过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如下图所示。则该过程适宜的条件是_。（3）下列说法不正确的是_。A将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗B抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸C用95%乙醇洗涤晶
20、体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体D为加快产品的干燥，可高温烘干（4）产品中KHSO5含量的测定：取l.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化钾溶液，再加入2mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000molL-1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00 mL。已知：2KHSO5+4KI+H2SO4=2I2+3K2SO4+2H2OI2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI则产品中KHSO5的质量分数为_。31.（12分）某研究小组按下列路线合成某药物X()：已知： 请回答:（1）下列说法不正确的是_。A化合物A能发生银镜
21、反应B化合物B能与 FeCl3发生显色反应C化合物X的分子式为 C17H21NO3D化合物F含有两种含氧官能团（2）CD的反应类型 化合物D的 结构简式是_。（3）写出 BC的化学方程式_。（4）利用题中有关信息及物质,设计 以为原料制备E的合成路线(用流程图表示,无 机试剂任选) _。（5）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式_。 分子中含有两个苯环,且苯环上都只有对位取代基； IR谱显示存在-CONH-和结构,lH-NMR谱显示分子中有7种氢原子。浙江省舟山中学2020至2021学年第一学期高三10月考化学试题答案一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列
22、出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)12345678910111213CBACABCDDCCCB141516171819202122232425CCDDBDCCCBBA二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.（4分）（1） 氧原子半径小于硫原子，HO键能小于H S （2）略（3）CO32- + HClO = HCO3- + ClO-27 . （4分 (1) 5.6 (2)20328. （10分）（1）Cu3N（2）Cu3N+4HCl=3CuCl+NH4Cl (3) 4CuOH+O2+2H2O=4Cu(OH)2（1）排出装置中的空气，提高实验结果的准确性（2）偏高29. （10分）4CO (g)+ 8H2(g) +O2 (g)2HOCH2CH2OH(l) + 2H2O(g) H=(a+2b+2c）kJmol-1 该反应能S0 ，自发进行的可能原因就是H0 D HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO32-+10H2O30. （10分）（1）用冰水浴冷却 缓慢滴加浓硫酸；不断搅拌（2） 10K+5CO32-+12H+4SO42-+4HSO5-= 2K2SO4.KHSO4.2KHSO5+5CO2+5H2O 控制pH在2.02.5之间、温度0左右 （3） D （4） 38.00%31.（12分）（1）BD （2）还原反应（3）（4）（5）
