1、探究铁及其化合物的氧化性或还原性(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每题7分，共49分)1波尔多液农药不能用铁容器盛放，是因铁能与农药中的硫酸铜起反应，在该反应中铁()A是氧化剂B是还原剂C得电子 D被还原2将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液颜色不发生变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是()AFe2O3 BFeCl3CFe2(SO4)3 DFeO3要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是()A滴入KSCN溶液 B通入氯气C加入铜粉 D加入铁粉4将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得产物为()AFeO BFe2O3CFe3O4 DFe(OH)35已知下
2、述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验中铁钉只作还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu26通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3存在的是()A加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色B滴加KSCN溶液后，变为红色C滴入NaOH溶液后，析出白色的沉淀由白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色D滴入KI溶液后，溶液呈黄棕色7在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()AC
3、u2 BFe3CFe2 DH二、非选择题(本题包括4个小题，共51分)8(12分)已知下列三个氧化还原反应：2Fe32I=2Fe2I2；2Fe2Cl2=2Fe32Cl；2MnO16H10Cl=2Mn28H2O5Cl2.在强酸性溶液中，将MnO、Fe2、Fe3、I四种离子混在一起，充分反应后(用上述四种离子填空)：(1)若溶液中I有剩余，则溶液中可能还有_，一定无_(2)若溶液中Fe3有剩余，则溶液中可能还有_，一定无_(3)若溶液中Fe2有剩余，则溶液中可能还有_，一定无_9(12分)探究实验(根据以下操作填空)：实验步骤：在两支试管中分别加入10 mL FeCl2和10 mL FeCl3溶液
4、，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管里再滴加几滴新配制的氯水，观察现象在试管里加入5 mL FeCl3溶液，加入几滴稀盐酸和适量还原铁粉，振荡一会，观察现象实验现象：中盛FeCl3溶液的试管里溶液_；盛FeCl2溶液的试管里溶液_；中溶液_；中加入HCl和铁粉后，溶液_，滴加KSCN溶液后_实验结论：在溶液中Fe3遇SCN_，Fe2遇SCN_.在实验室中，可用_检验Fe3的存在10(9分)将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能
5、有_；(2)若CuCl2有剩余，则容器中还可能有_；(3)若FeCl3有剩余，则容器中不可能有_11(18分)互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”(1)我国政府已启动了“酱油补铁工程”这里的铁是指_A氧化铁 B四氧化三铁C铁单质 D铁元素(2)Fe2易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2的盐“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物该药品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸(主要成分为盐酸)某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验：试剂1是_，试剂2是_，加入新制氯水所发生的
6、离子反应方程式(氧化还原反应)是_.该同学猜想红色溶液退色的原因是溶液中的Fe3被还原为Fe2，你认为该同学的猜想合理吗？_，理由是_；请设计一个简单的实验加以验证_该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分Fe2已变成Fe3.药品中经常放入维生素C，可以延长保质期请你解释原因_.详解答案：1选B铁与CuSO4发生如下反应：CuSO4Fe=CuFeSO4，铁化合价升高，做还原剂被氧化2选DAC项中Fe均为3价，D项中Fe为2价，溶于盐酸后前三项溶液中均含Fe3，而D项中含有Fe2，再加入氯水后，Fe2被氧化为Fe3.3选D除杂原则是把杂质除尽，但不能引入新杂质因为Fe3可把Fe氧化成Fe2
7、，同时Fe3也被还原成Fe2，所以可用Fe除去FeCl2中混有的少量FeCl3；A项，不能将Fe3还原为Fe2；B项，2FeCl2Cl2=2FeCl3，使杂质的量增多；C项，2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，引入Cu2杂质4选BFe(OH)2还原性较强，在空气中易变质，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3受热易分解，2Fe(OH)3Fe2O33H2O，故最终产物为Fe2O3.5选A中发生反应FeCu2=Fe2Cu，其中铁作还原剂，A对；中发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，其中Fe2作还原剂，表现还原性，B错；中反应为Cu2Fe3=2Fe2Cu2，不属于置
8、换反应，C错；氧化性：由知Cu2Fe2，由知Fe3Cu2，即Fe3Cu2Fe2，D错6选BA项，Fe粉被氧化为Fe2，溶液呈浅绿色，不能说明原溶液中有Fe3，可能含有H等弱氧化剂；D项溶液呈黄棕色是碘水的颜色，说明I被氧化，但不一定是被Fe3氧化；C项，说明溶液中有Fe2存在7选C能被磁铁吸引，说明有铁剩余铁具有还原性，而Cu2、Fe3、Fe2、H等都具有氧化性，则能够与铁反应的离子不能大量存在，即Cu2、Fe3以及H三种离子不能大量存在，其中Fe被氧化成Fe2，而Cu2、Fe3、H三种离子被还原成Cu、Fe2、H2，所以溶液中Fe2最多Fe与Fe2相互间不反应8解析：由题给方程式知氧化性：M
9、nOCl2Fe3.(1)因I与Fe3、MnO反应，故MnO和Fe3一定不存在，而Fe2与I能共存，可能存在(2)有Fe3时，I一定不存在；有Fe3剩余时也有可能剩余MnO，此时一定无Fe2，也有可能无MnO，此时可能有Fe2.(3)有Fe2时MnO一定不存在；有Fe2时可能有Fe3，此时一定无I，也可能无Fe3，此时I有可能存在答案：(1)Fe2MnO和Fe3(2)MnO(或Fe2) I(3)Fe3(或I) MnO9解析：Fe3遇SCN变红色，Fe2遇SCN不变色，Cl2能将Fe2氧化为Fe3.答案：变红色不变色变红色变为浅绿色不变色变红色不变色SCN10解析：氧化性顺序为FeCl3CuCl2FeCl2；还原性顺序为FeCu.FeCl3与Fe先发生反应2FeCl3Fe=3FeCl2.反应完全后，若FeCl3有剩余，FeCl3与Cu反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2；若Fe有剩余，Fe与CuCl2反应FeCuCl2=CuFeCl2.答案：(1)Fe3、Cu2(2)Fe3、Fe2(或Cu、Fe2)(3)Fe、Cu11(1)D(2)稀盐酸KSCN溶液2Fe2Cl2=2Fe32Cl不合理氯水氧化性强，不会还原Fe3在退色后的溶液中加入FeCl3溶液，仍不变红色(或在退色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色)维生素C有还原性版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
