1、河南省宏力学校2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题一、单选题1已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为( )A920 kJB557 kJC188 kJD436 kJ2关于如图所示原电池的说法错误是A锌电极是负极B锌电极失去电子C铜电极上有氢气产生D铜电极上发生氧化反应3常温下，0.1 mol/LCH3COONa溶液中下列离子浓度最小的是AOH-BH+CNa+DCH3COO-4下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对
2、值均正确)( )AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=-1367.0kJmol-1(燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3kJmol-1(中和热)CS(s)+O2(g)=SO2(g)H=-269.8kJmol-1D2NO2=O2+2NOH=+116.2kJmol-15碱性硼化钒(VB2)空气电池工作时反应为4VB211O2=4B2O32V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04 mol 电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况下)，则下列说法正确的是
3、()AVB2电极发生的电极反应为2VB211H2O22e=V2O52B2O322HB外电路中电子由c电极流向VB2电极C电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 molL16水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是A图中五点Kw间的关系：bca=d=eB若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D若处在b点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性7在氨水中存在下列电离平衡：，下列情况能引起电离平衡右移的有
4、( )加固体加NaOH溶液通HCl加溶液加水加压ABCD8一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-905.9 kJmol-1，下列叙述正确的是()A4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJB平衡时，v正(O2)=v逆(NO)C平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大D平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低9某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的
5、是( )A该反应的化学平衡常数表达式是 K=B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大1025时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V(Ba(OH)2)：V(NaHSO4)为（ ）A1：4B4：1C2：1D1：211在一定温度时，容积为5L的某密闭容器中将1mol A和2mol B发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。
6、下列叙述不正确的是( )A在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(Lmin)B5min时，容器内D的浓度为0.2mol/LC5min时容器内气体总的物质的量为3molD当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态12下列说法正确的是（ ）A增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C分子间所有的碰撞均为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大13室温下，将纯水加热至沸腾，下列叙述正确的是( )A水的离子积变大，pH变小，呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大
7、、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性14某温度下，向10mL的0.100molL-1CuCl2溶液中逐渐滴加0.100molL-1Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3.0010-25mol2/L2Aa、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点BNa2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C该温度下Ksp(CuS)=4.0010-36mol2/L2D向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5molL-1的混合溶液中逐滴加入10-2molL-
8、1Na2S溶液，Zn2+先沉淀15设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。下列说法正确的是A正极反应为H2 2e=2H+B在电池工作时，H+移向负极C电池正极发生氧化反应D以盐酸作为电解质溶液，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH16下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是A红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅B由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C高压比常压有利于合成SO3 的反应D黄绿色的氯水光照后颜色变浅17我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是A该反应为吸热反
9、应BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键D每生成1.8g H2O消耗2.24L O218设NA为阿伏加德罗常教，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，9.2gNO2气体中分子数为0.2NABpH=2的硫酸溶液中，H+数目为0.01NAC将0.05molFeCl3全部转化为Fe(OH)3胶体，则胶粒数目为0.05NAD20gD2O中含有的质子数为10NA19对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()AB26Fe3CD20金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是A电解法B热还原
10、法C热分解法D铝热法21我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V2O5xLiLixV2O5。下列说法中正确的是()A电池在放电时，Li向负极移动B锂在放电时做正极，充电时做阳极C该电池充电时阳极的反应为LixV2O5xe=V2O5xLiDV2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应22pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是AA、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C加足量的锌充分反应后，B酸产生的氢气比A酸多D一定有关系：2a”“”“K（350），该反应是_热反应。若反应温度升高，SO2的转化率_ （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“ 9.910-7 ABDC26 1600 放热 减小 =
