1、命题、校对：唐拥军 制卷：姚文清 考试时间：100分钟 分数：100分一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）：1下列各组元素的性质递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的金属性依次增强2.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是氢氧化物中碱性最强的是CsOH 单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 它们的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性也依次增强A. B. C. D.3. 下列有关实验的叙述中，正确的是A容量瓶在使用前须用
2、待配溶液润洗B将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热4.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( )AHF溶液 BKOH溶液 C盐酸 D水玻璃5.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）A. FeFeCl3 B.Cl2HClO C. SO3H2SO4 D. HNO3NO6.下列说法正确的是()A32 g O2占有的体积为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HC
3、l含有相同的分子数7.下列离子方程式的书写正确的是（ ）A石英溶于NaOH溶液：Si4+2O2-+2OH-=SiO32-+H2OB金属铁与稀硝酸反应：Fe + 2H = Fe2 + H2CC12与NaOH溶液反应：Cl2+2OHC1+C1O+H2OD实验室制取氨气：NH4+OHNH3+H2O 8.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（ ）A通入澄清的石灰水 B用湿润的蓝色石蕊试纸 C用品红溶液 D根据有无毒性9.下列离子在同一溶液中能大量共存的是（ ）。A. Na+、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl-C. Fe2+、K+、H+、NO3- D. Al3+、H+、
4、NO3-、SO42-10.下列说法正确的是()A原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期11.SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（ ）A盐酸 B氢氧化钠 C. 硝酸 D硝酸银12检验Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是（ ）A先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶
5、液D先加足量Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液13.将15mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置水槽充满水的试管中，最后在试管中能收集的气体体积是（ ） A20mL B15mL C10mL D5mL14.氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3， NaH + H2O NaOH + H2。有关Na3N和NaH的叙述正确的是 ： A离子半径：Na+N3-H+ B加热熔化时，都只破坏离子键C与盐酸反应都只生成一种盐D与水反应都是氧化还原反应第II卷二、填空题：（每空2分，共18分）15（4分）含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO3中与PbO2混
6、合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO2转化为Pb(NO3)2，反应中无气体生成，该反应的离子方程式_ ， 每消耗1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量为_mol。16.（6分）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O22CO22Na2CO3O2， Na2O2CONa2CO3。(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。 ； (2)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。17（8分）某溶液中可能存在下列离子：Na+、，Ba2+，Al
7、O2-，S2-，SO32-，SO42-中的一种或几种，取该溶液进行有关实验： 取适量该溶液，滴加过量稀硫酸，得到淡黄色沉淀A，过滤得滤液甲；向滤液甲中加入过量的NH4HCO3溶液，产生气体B和白色沉淀C，过滤得滤液乙；向滤液乙中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请回答下列问题：（1）该溶液中肯定存在的离子是 ，可能存在的离子是 ，（2）白色沉淀C的化学式为 ，产生沉淀C的离子方程式为 。三、实验与推断题（）18.（10分）有A 、B 、C 、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有12个
8、中子的二价金属,当2 .4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。（1）分别写出B 、D的最高价氧化物的水化物的化学式_,_.（2）写出单质A与氢气反应的化学方程式: （3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性: （4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 19.（14分）下图是AG各物质间的转化关系，其中B、D为气态单质。请回答下列问题： （1）物质A和E的名称分别为 、 。 （2）反应的化学方程式为 。 （3）反应可选用不同的C物质来进行，若能在常温下进行，其化学方程式为 ；若只能在加热情况下进行，则反应物C应为_ _。 （4）工业上F可
9、通过多种途径转化成G。 在F溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为_ _。 将无水F在氮气做保护气下加热至300-350下，通入干燥H2，而制得G。该反应的化学方程式为 。20.（16分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图 （1）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 。装置B中的溶液为 ；烧杯中溶液的作用为 。（2）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。证明SO2具有漂白性的装置是 ，现象是 ；证明SO2具有还原性的现象是 ；证明生成气体中含有CO2的现象是 ；D装置的作用是 。宁强天津高级中学2013届高三第三次月考化学答案一、 选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）二、填空题：（每空2分，共18分）