1、氧化还原反应1(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3_H2SO4_H2O。(2)如果上述化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则：Br2的化学计量数是_；请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：KBrO3_H2SO4；若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为_。解析：(1)根据KBrO3中Br元素在反应后化合价降低可知，KBrO3作氧化剂，则还原剂为KI，故可得未配平的化学方程式：KBrO3KIH2SO4I2Br2K2SO4KBrH2O。(2)如果I2的化学计量数是8，
2、KBr的化学计量数是1，假设有8 mol I2生成，则根据I元素化合价变化可知，I元素共失电子16 mol，根据Br元素化合价变化可知，KBrO3KBr中Br元素得电子6 mol，则KBrO3Br2中Br元素共得电子10 mol，即Br2的化学计量数为1；由中推断可知，KI的化学计量数为16，KBrO3的化学计量数为3，再根据K原子守恒推出K2SO4的化学计量数应为9，根据S原子守恒推出H2SO4的化学计量数应为9，即3KBrO316KI9H2SO4=8I2Br29K2SO4KBr9H2O；设每转移10 mol电子，生成I2的物质的量为y mol，则可得关系式：16KI16e8I2 10 y解
3、得y5。答案：(1)KII2Br2K2SO4KBr(四种产物顺序可变)(2)1316KI95 mol2(2019年武汉两校联考)按要求书写下列反应的方程式：(1)84消毒液与洁厕灵混合使用可能产生毒气，请用离子方程式表明该过程：_。(2)酸性高锰酸钾能够氧化过氧化氢，请写出该反应的离子方程式：_。(3)化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”的水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得，该反应的离子方程式为_。(反应物写Fe3)。解析：(1)84消毒液中含次氯酸钠，而洁厕灵中含有盐酸，两者混合发生氧化还原反应，离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2O。(2)酸性高锰酸钾能够氧化过氧化氢，由得失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式为2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O，故反应的离子方程式为2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O。(3)由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得K2FeO4，由得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知其反应的离子方程式为2Fe33ClO10OH=2FeO423Cl5H2O。答案：(1)ClOCl2H=Cl2H2O(2)2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O(3)2Fe33ClO10OH=2FeO423Cl5H2O
