1、物质的量浓度(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每题7分，共49分)1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的 D容积可以随意选择21 L Na2SO4溶液中含Na4.6 g，则溶液中SO浓度为()A0.1 molL1 B0.2 molL1C0.6 molL1 D0.4 molL13关于0.1 molL1 H2SO4溶液的叙述错误的是()A1 L该溶液中有H2SO4的质量为9.8 gB0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 molL1C从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量
2、浓度为0.01 molL1D取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 molL14双选题设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()A2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 NAB500 mL溶液中NO总数为0.4 NAC500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1D500 mL溶液中NO总数为0.2 NA5配制250 mL 0.1 molL1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是()A用量筒量所取需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时，仰视容量瓶的标线C用量筒取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23次
3、，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线6在V L硫酸铝溶液中，含有m g Al3，则这种溶液中SO的物质的量浓度是()A.B.C.D. 7下列说法中正确的是()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度为1 molL1C配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 g 19.6 %的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g二、非选择题(本题包括4个小题，共51分)8(9分)(1)将0.6 mol CaCl
4、2溶于水配成4 L溶液，则溶液的物质的量浓度为_，Cl的物质的量浓度为_(2)将26.5 g Na2CO3溶于水并配成500 mL溶液，Na2CO3的物质的量浓度是_M(Na2CO3)106 gmol19(12分)实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1.(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_(2)该溶液中NaOH的质量分数约为_(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na
5、OH的物质的量浓度为_10(12分)已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中NaCl的质量为m g.(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度_；(2)用w、表示溶液的物质的量浓度_；(3)用c、表示溶液的质量分数_；(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度_11(18分)下图为配制250 mL 0.2 molL1 Na2CO3溶液示意图回答下列问题：(1)中称得Na2CO3_ g.(2)玻璃棒在两步中的作用分别是_，_.(3)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是_.(4)完成步后_(填“能”或“不能”)将溶液贮存
6、在容量瓶中(5)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A若步后，发现液面低于刻度线，再补充加水_；B没有进行步骤_；C若步时，固体放右盘，砝码放在左盘_；D在第步不慎溶液沾在刻度线以上_详解答案：1B2选An(Na)0.2 mol，在Na2SO4溶液中，n(SO)n(Na)0.1 mol，c(SO)0.1 molL1.3选C由mcV M0.1 molL11 L98 gmol19.8 g知，A项正确；由于溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以无论多少体积的0.1 molL1 H2SO4溶液中，c(H)0.2 molL1，c(H2SO4)0.1 molL1，故
7、B项正确，C项错误；由于溶液由10 mL加水稀释至100 mL，溶液的体积扩大了10倍，物质的量浓度变为原来的，故D项正确4选AB0.2 molL1Ba(NO3)2溶液中c(Ba2)0.2 molL1，c(NO)0.4 molL1.A项，溶液中阴阳离子总数N(0.2 molL10.4 mol L1)2 LNA1.2 NA，不正确；B项，溶液中NO总数N0.5 L0.4 molL1NA0.2 NA，不正确，D正确；C项，c(Ba2)0.2 molL1，正确5选C俯视刻度线所量取的浓盐酸少，所得溶液浓度偏低；定容时仰视标线，使溶液体积偏大，溶液浓度偏低；洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中，使盐酸偏多
8、，所得溶液浓度偏高；定容后再加水使溶液体积偏大，浓度偏低6选C据化学式Al2(SO4)3，可知c(SO)c(Al3).7选CA中58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，但溶液体积并非是1 L水的体积，所以物质的量浓度无法计算B中取出0.5 L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2 molL1.C中因为500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L0.5 molL10.25 mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol250 gmolL162.5 gD中因为H2SO4的质量为100 g19.6%19.6 g，其物质的量为0.
9、2 mol，中和0.2 mol H2SO4需NaOH应为0.4 mol，即0.4 mol40 gmol116 g答案为C.8解析：(1)由c得，c(CaCl2)0.15 molL1，c(Cl)0.3 molL1.(2)26.5 g Na2CO3的物质的量为：n(Na2CO3)0.25 mol,500 mL0.5 L，Na2CO3的物质的量浓度为c(Na2CO3)0.5 molL1.答案：(1)0.15 molL10.3 molL1(2)0.5 molL19解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)6.1 molL1.(2)100 mL NaOH溶液的质量为1
10、00 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH的质量分数为100%20%.(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的物质的量浓度相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的.(4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度减小为0.61 molL1.答案：(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL110解析：求物质的量浓度的基本公式有两个，一个是定义式，即cn/V，另一个是换算公式，即c1000 w/M.以这两个公式
11、为基础，就近缺什么求什么可完成以上各小题如用m、V表示溶液的物质的量浓度，显然与cn/V相近，其中nm/M，代入即可；用w、表示溶液的物质的量浓度，直接代入公式c1000 w/M即可；用c、表示溶液的质量分数，用公式c1000 w/M进行调整可得到用S表示该温度下NaCl的溶解度，与物质的量浓度无关，可通过wS/(100S)来求得答案：(1)c1000 m/MV(2)c1000w/M(3)wMc/1000 (4)S100 w/(1w)11解析：(1)据题意：m(Na2CO3)nM0.25 L0.2 molL1106 gmol15.3 g.(2)玻璃棒在用于搅拌加快溶解，在步用于引流，防止液体流到外面(3)沿玻璃棒，将蒸馏水加入容量瓶，至离刻度线1 cm2 cm为止，改用胶头滴管滴加，至刻度线(4)不能用容量瓶贮存溶液，应转移到试剂瓶中(5)A，步已定容，再加水等于稀释，浓度偏低；B，无步，未能将溶质全部移至容量瓶，浓度偏低；C，物码颠倒，称量的Na2CO3的质量偏小，浓度偏低；D，若溶液有少量沾在刻度线以上，则体积偏大(含溶质的溶液体积大于250 mL)，浓度偏低答案：(1)5.3(2)搅拌引流(3)沿玻璃棒将蒸馏水加入容量瓶中，至液面离刻度线1 cm2 cm，改用胶头滴管滴加至刻度线(4)不能(5)偏低偏低偏低偏低版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
