1、（新高考，广东适用）2021届高考化学临考练习十二本试卷共8页,21小题,满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑:如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。3答案不能答在试卷上非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
2、4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量:H1He4C12N14016Ne20Na23S32一、选择题。本题共16小题,共44分。第1-10小题,每小题2分;第11-16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1胶体是生活中常见的分散系。下列说法错误的是A将饱和溶液加热煮沸制备胶体B可用丁达尔效应区分胶体和溶液C过滤胶体，胶体粒子可以通过滤纸D胶体粒子的直径在之间2pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为ApH7BpH 7CpH7D无法判断3为减少碳的排放，科学家提出利用CO2和H
3、2反应合成甲醇，其反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列有关说法不正确的是A恒温恒容下，该反应达到平衡时，各物质的物质的量分别为1mol、3mol、1mol和1mol，若此时各物质的物质的量分别增加1mol，平衡正向移动。B恒温恒压下，该反应达到平衡时，各物质的物质的量分别为1mol、1mol、1mol和1mol，若此时通入12molCO2，平衡正向移动C恒温恒容下，先向容器中加入1molCO2，再慢慢通入H2，发生反应，CH3OH的平衡物质的量逐渐增加D恒温恒容下，先向容器中加入1molCO2，再慢慢通入H2，发生反应，CH3OH的平衡体积分数先增大后减小
4、4浓硫酸和2 molL1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水5下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰B盐酸水煤气硫酸醋酸氯气C明矾水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氢氨气AABBCCDD6下列化学表述正确的是A氯化钠的晶体模型：B铍原子最外层的电子云图：C次氯酸的结构式：HOClDCH3CHOHCH(CH3)2名称：2-3-二甲基丙醇7将下列各种液体分别与溴水混合并振
5、荡，静置后混合液分为两层，下层几乎无色的是A苯 B碘化钾溶液 CCCl4 D水82020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是ANi2P电极与电源正极相连BIn/In2O3-x电极上发生氧化反应C电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移DNi2P电极上发生的电极反应：CH3(CH2)7NH2+4OH-4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O9下列说法正确的是A失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B已知FeCu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，则氧化性强
6、弱顺序为 Fe3Cu2Fe2C已知还原性：BCD，反应 CD =DC 和反应 CB =BC 都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起一定能发生氧化还原反应10下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是()A用装置甲制取少量Cl2B用装置乙除去Cl2中的HClC用装置丙收集Cl2D用装置丁吸收尾气11在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是AHClO Cl2FeCl3(aq)BNO2 HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq)CSO2CaSO3CaSO4DFeFe2O3FeCl3(aq)12下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是元素X
7、YZW原子半径/nm0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价6221A原子序数WZXYB纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3CZ的最高正价为6DHW是热稳定性最强的氢化物13下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是A该溶液中，K+、Cl-、CH3COOH、I-可以大量共存B与Na2SO3溶液反应的离子方程式为:ClO-+SO32-=SO42-+Cl-C可使用pH试纸测定该溶液的pHD向溶液中加入少量的醋酸可以增强溶液漂白性14某违禁化学品的结构如图所示，有关该有机物的说法正确的是A该烃的分子式为C18H21NB两个苯环上的原子一定共平面C能与Br2发生加成反应D苯环上的一氯代物有3
8、种结构15下列说法错误的是A图中的原子模型是汤姆逊提出的B宇宙大爆炸产生了氢和氦元素C质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小164g氧气含有m个分子，则下列数值中跟阿伏加德罗常数相等的是Am/16B16mC32mD8m二、非选择题:共56分。第17-19题为必考题,考生都必须作答。第20-21题为选考题,考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图一装置制备氨气并探究相关性质。（1）装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为_。装置B的
9、作用是_。（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_（填I或）。打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 加热装置C（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_，该反应证明氨气具有还原性；氨与氧气在催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应化学方程式为_。（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_（填装置序号）。（5）实验室还可用图三所示装置制备氨气，化学反应方程式为_。（6）将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生NO2和NO混合气体的体积为 8.96L(标况)。待产生的气体全部
10、释放后，向溶液加入 100mL2.0mol/L 的 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 _mol/L。18聚硅酸铁是将铁离子引入到活性硅酸而制得的复合型混凝剂。用废铁皮(主要成分Fe和Fe3O4，少量碳)为原料制备的流程如下：(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是_。(2)在实验室进行过滤操作时，所用到玻璃仪器有_。(3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等条件，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：温度()406080100120铁浸取率(%)5062799283已知：在一定温度下，Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全。酸浸时应控制
11、溶液的pH_酸浸时通入O2的目的是_。当酸浸温度超过100时，铁浸取率反而减小，其原因是_。(4)滤渣的主要成分为_(填化学式)。(5)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为_；已知称取2.60 g聚硅酸铁产品，加入硫酸，再加入足量SnCl2，用0.2000 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL，则聚硅酸铁产品中铁元素的百分含量为_(结果保留两位有效数字)。19（1）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还
12、原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g) H=-56.9kJmol-1H2O(g)=H2O(l) H=-44.0kJmol-1写出CH4催化还原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答下列问题：甲烷燃料电池的负极反应式是_电解法制备高铁酸钾时铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备。写出阳极的电极反
13、应式为_。（二）选考题:共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。20砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：（1）镓是与铝同主族的第四周期元素，Ga基态原子核外电子排布式为_。（2）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是_，电负性由大到小的顺序是_。（3）碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是_(填编号）a.CH4的稳定性比SiH4强b.SiH4的沸点比CH4高c.碳酸的酸性大于硅酸d.SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2（4）AsH3的沸点比NH3低；其原因是_。（5）已知MgCl2熔点714，是离子化
14、合物；AlCl3熔点191，是共价化合物。比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/77.75122.3211.5沸点/201.2279346GaF3的熔点超过1000，可能的原因是_。（6）二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为_，二水合草酸镓键的个数为_，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为_。21分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现_种峰；峰面积比为_。(2)C物质的官能团名称_。(3)上述合成路线
15、中属于取代反应的是_(填编号)；(4)写出反应、的化学方程式：_。_。_。(5)F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；其中一个取代基为-CH2COOCH3；_。参考答案1A【详解】A制备胶体时，是将饱和溶液滴入沸水中，然后继续加热煮沸，至溶液呈红褐色时停止加热，A错误；B区分胶体和溶液时，可利用胶粒对光的散射作用，能产生丁达尔效应的是胶体，B正确；C由于胶粒直径比滤纸的孔隙直径小，所以用滤纸过滤时，胶粒会通过滤纸，C正确；D胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径不同，胶体粒子的直径在之
16、间，D正确；故选A。2A【详解】pH值为3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L，因为CH3COOH部分电离，故CH3COOH的物质的量浓度c(CH3COOH)10-3mol/L。pH为11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，因为NaOH完全电离，故NaOH的物质的量浓度c(NaOH) =10-3mol/L，因此，等体积的CH3COOH溶液与NaOH溶液中n(CH3COOH)n(NaOH)，由反应式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知CH3COOH过量，混合后溶液显酸性，所以混合后溶液pH7。答案选A。3B【详解】A设容器的体积为VL，由题意可知反
17、应的平衡常数K=，若各物质的物质的量分别增加1mol，此时浓度熵Qc=K，则平衡向正反应方向移动，故A正确；B设容器中压强为P，由题意可知反应的分压常数Kp=，若通入12mol二氧化碳，此时浓度熵为Kp，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C恒温恒容下，先向容器中加入1mol二氧化碳，再慢慢通入氢气，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，甲醇的平衡物质的量逐渐增加，故C正确；D恒温恒容下，先向容器中加入1mol二氧化碳，再慢慢通入氢气，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，甲醇的百分含量增大，随着氢气的增加，平衡时气体总物质的量的增大幅度大于甲醇物质的量增加的幅度，甲醇的百分含量会减小，故D正确；
18、故选B。4B【分析】浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸汽，稀硫酸中的水分会蒸发，溶液的质量等于溶剂的质量加溶质的质量，据此解答。【详解】浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸汽，溶剂增加，溶液的质量增加；稀硫酸中的水分会蒸发，溶剂减少，溶液的质量减小。答案选B。5D【详解】A大理石、玻璃、氯化钾、高氯酸、干冰分别属于混合物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故A错误； B盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、氯气分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故B错误；C明矾、硅酸盐水泥、苛性钠、亚硫酸、熟石灰分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，电解质，故C错误；D冰醋酸、漂白粉、硫酸钡
19、、氟化氢、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故D正确；答案选D。【点睛】纯净物：有一种物质组成，包括单质和化合物；混合物：由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是化合物6C【详解】A、氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，其晶体结构模型可表示为，A不正确；B、铍原子最外层的电子是2s2，电子云是球形对称的，B不正确；C、次氯酸中氧元素的化合价是2价，氢元素和氯元素均是1价，结构式是HOCl，C正确；D、CH3CHOHCH(CH3)2名称是3甲基2丁醇，D不
20、正确。答案选C。7A【解析】【分析】根据物质的溶解性分析判断。【详解】碘化钾溶液、水与溴水混合，都没有分层现象，B、D均错误；苯不溶于水，密度比水小，与溴水混合并振荡、静置后分为两层，上层是萃取了溴的苯层，下层几乎纯水，A项正确；CCl4不溶于水，密度比水大，与溴水混合并振荡、静置后分为两层，下层是萃取了溴的CCl4层，上层几乎纯水，C项错误。本题选A。8B【分析】由图中In/In2O3-x电极上CO2HCOO-可知，CO2发生得电子的还原反应，In/In2O3-x电极为阴极，阴极反应为：CO2+2e-+H2OHCOO-+OH-，则Ni2P电极为阳极，辛胺在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，
21、电极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH-4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，据此分析解答。【详解】ANi2P电极上发生氧化反应，则为阳极，与电源正极相连，故A正确；BIn/In2O3-x电极为阴极，电极上发生还原反应，故B错误；C电解过程中，阴离子向阳极移动，则OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移，故C正确；D由图可知，Ni2P电极为阳极，CH3(CH2)7NH2CH3(CH2)6CN，阳极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH-4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，故D正确；故答案为B。9B【解析】【详解】A氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，
22、则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，选项A错误；B氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应FeCu2Fe2Cu中，氧化剂是Cu2，氧化产物是Fe2，所以氧化性Cu2Fe2，在反应2Fe3+Cu2Fe2+Cu2中，氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2，所以氧化性Fe3Cu2，故氧化性顺序是：Fe3Cu2Fe2+，选项B正确；C氧化还原反应中，还原的还原性大于还原产物的还原性，还原性C-D-，故反应2C-D22D-C2能发生，还原性：B-C-，故反应2C-B22B-C2不能发生，选项C错误；D具有强氧化性和强还原性的
23、物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，选项D错误；答案选B。10A【详解】A选项中的浓盐酸可以和氯酸钾发生反应生成氯气，化学方程式为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，A正确；B除去Cl2中的HCl需要用到饱和的NaCl溶液，但在洗气装置中需要长导管进短导管出，若短导管进为集气装置，B错误；CCl2的密度比空气大，应用向上排空气法，在集气装置中应长导管进，C错误；DCl2易溶于NaOH溶液，用此装置吸收尾气容易导致Cl2没有完全被NaOH吸收，污染空气，D错误；故选A。11B【
24、详解】A. 次氯酸光照分解生成氧气，故A项错误； B. 二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸溶解铜形成硝酸铜，B项正确；C. 二氧化硫通入氯化钙不反应，不能较弱酸制强酸，故C项错误；D.Fe在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，故D项错误； 答案选B。【点睛】酸和盐反应规律：较强酸+盐新盐+较弱酸，亚硫酸的酸性弱于盐酸，故二氧化硫通入氯化钙不反应。12D【详解】根据化合价可知，X为A族元素，Y为A族元素，Z为A族元素，W为A族元素，X的原子半径比Z大，则X为S元素，Z为O元素，X与Y的原子半径相近，应位于同周期，则Y为Mg元素，Z与W原子半径相近，则W为F元素；AX为S元素，Z为O元素，Y为Mg元素，W为F元素
25、，原子序数关系为OFMgS，故A错误；BX为S元素，Z为O元素，硫在氧气中燃烧只能得到SO2，故B错误；CO元素的非金属仅次于氟，没有最高正价，最高价不是+6价，故C错误；DF是非金属性最强的元素，则HF是稳定性最强的氢化物，故D正确；故答案为D。【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+Na+K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结
26、构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较Al3+与S2的半径大小，可找出与Al3+电子数相同的O2进行比较，Al3+O2，且O2S2，故Al3+S2。13D【解析】AClO-、I-发生氧化还原反应，且醋酸能与次氯酸盐反应生成次氯酸，不能大量共存，A错误；B与Na2SO3反应的离子方程式为Ca2+ClO-+SO32-CaSO4+Cl-，B错误；C溶液具有漂白性，
27、则不可使用pH试纸测定该溶液的pH，可选pH计测定，C错误；D向溶液中加入少量的醋酸生成次氯酸，可以增强溶液漂白性，D正确；答案选D。点睛：本题考查物质的性质，综合性较强，涉及离子共存、氧化还原反应、离子反应等，注重高频考点的考查，选项B、C均为解答的易错点。掌握次氯酸钙以及次氯酸的性质是解答的关键，尤其要注意次氯酸具有强氧化性和漂白性。14D【详解】A该有机物含N，不属于烃，A错误；B两个苯环与共同的碳原子相连，两苯环所在平面可通过碳碳单键旋转在一平面，B错误；C该物质含苯环，与溴发生取代反应，C错误；D苯环上含3种等效氢，故苯环上的一氯代物有3种结构，D正确；答案选D。15A【详解】A.
28、图中的原子模型是有核原子结构模型，或行星模型，是卢瑟福提出的，A错误；B. 宇宙大爆炸产生了氢和氦元素，B正确；C. 质子数相同电子数也相同的两种粒子，则两种粒子要么都不带电、要么带相同的电荷数，故不可能是一种分子和一种离子，C正确；D. 电子云图中的小黑点代表电子在核外空间区域内出现的机会，小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小，D正确；答案选A。16D【详解】4g氧气的物质的量=0.125mol，4g氧气含有m个分子，则阿伏伽德罗常数=8m mol-1，即数值为8m。答案选D。17分液漏斗 干燥氨气 I 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 4NH3+5O24NO+
29、6H2O 、 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 10 【分析】浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨气，B中用碱石灰干燥，在C中加热与氧化铜发生氧化还原反应生成水、氮气和铜，D可用于检验是否生成水，最后氨气用水吸收，因氨气极易溶于水，注意防止倒吸。【详解】（1）装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为分液漏斗，氨气是碱性气体，用碱性干燥剂干燥，B装置中的碱石灰是吸收水蒸气，干燥氨气的作用，故答案为：分液漏斗；干燥氨气。（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入浓氨水发生反应生成氨气，故答案为：I。（3）实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成
30、铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，其反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；氨与氧气的在催化剂作用下反应生成一氧化氮和水，其化学反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；4NH3+5O24NO+6H2O。（4）氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图2中能用来吸收尾气的装置是、，装置易发生倒吸，故答案为：、。（5）实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体制备氨气，其化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故
31、答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。（6）原硝酸溶液中HNO3的物质的量等于反应后溶液中NO3-（未被还原的HNO3）和还原产物NO2和NO的物质的量总和（被还原的HNO3），反应后溶液中的NO3-：待产生的气体全部释放后，向溶液加入 100mL2.0mol/L 的 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶质为NaNO3，则n(NO3-)=n(Na)=0.1L2.0mol/L=0.2mol，被还原的HNO3：还原产物NO2和NO的物质的量，即，则原硝酸溶液的浓度为，故答案为：10。18减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率 烧杯、漏斗
32、、玻璃棒 SeGa SeAsGa ac NH3分子之间存在氢键 从GaCl3到GaI3均是分子晶体，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高 GaF3是离子晶体 4 6 sp2 【分析】同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，但因为第A元素达到了全满状态，第A族元素达到半满状态，所以A族元素的第一电离能大于A族元素的第一电离能，A族元素的第一电离能大于A族元素的第一电离能；同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。【详解】(1)镓是与铝同主族的第四周期元素，Ga元素是31号元素，Ga基态原子核外电子排布式为Ar3d104s24p1或1s
33、22s22p63d104s24p1；(2)由分析可知，Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是AsSeGa；同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，电负性由大到小的顺序是SeAsGa；(3)a. 气态氢化物越稳定，对应的元素的非金属性越强，CH4的稳定性比SiH4强，说明C的非金属性比Si的强，a正确；b. 因为SiH4的相对分子质量比CH4大，所以SiH4沸点较高，不能说明二者非金属性相对强弱，b错误；c. 主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性也就越强，碳酸的酸性大于硅酸，说明C的非金属性比Si的强，c正确；d. 碳酸的酸性大于硅酸，但反应SiO
34、2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2能发生，是因为反应生成气态的二氧化碳，使得反应能持续进行下去，并非是强酸制弱酸的原理，d错误；(4)NH3分子之间存在氢键，所以AsH3的沸点比NH3低； (5)从GaCl3到GaI3均是分子晶体，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；GaF3的熔点超过1000，可能的原因是GaF3是离子晶体；(6)从二水合草酸镓的结构图可知，镓原子的配位数为4，分子中含有6个双键，所以二水合草酸镓键的个数为6；草酸根中碳原子与羧基中的碳原子的杂化方式相同，形成的都是平面结构，所以应该是sp2杂化。214 3：2：3：2 羟基、羧基
35、 +H2O +NaOH+NaCl +H2O 、 【分析】A和溴水发生的是加成反应，根据加成产物可判断A的结构简式为CH2=C(CH3)CH2CH3，反应方程式为：CH2=C(CH3)CH2CH3+Br2CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，反应是水解反应，方程式为：，生成物B的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCH2OHB氧化得到C，则C的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根据C和D的分子式的可判断，反应是消去反应，为CH3CH2C(CH3)OHCOOH在浓硫酸作用下发生消去反应，反应的方程式为+H2O，即D的结构简式为CH3CH=C(CH3)COOH，反应属于卤代烃的水解
36、反应，反应的方程式为，则E的结构简式为，E和D通过酯化反应生成F，则F的结构简式为，反应为酯化反应，反应的方程式为+，以此解答。【详解】(1)由分析可知，A的结构简式是CH3CH2C(CH3)CH2，所以A物质在核磁共振氢谱中能呈现4组峰，其峰面积比为3：2：3：2，故答案为：4；3：2：3：2；(2)由分析可知，C的结构简式为：CH3CH2C(CH3)OHCOOH，官能团名称为：羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；(3)由分析可知，反应是水解反应，反应是消去反应，反应属于卤代烃的水解反应，反应为酯化反应，属于取代反应的是：，故答案为：；(4)由分析可知，的化学方程式为：+H2O，的化学方程式为：+NaOH+NaCl，的化学方程式为：+，故答案为：+H2O；：+NaOH+NaCl；+；(5)F的结构简式为，其同分异构体中一个取代基为-CH2COOCH3，所以另一个取代基的化学式为C3H5，又因为苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种，所以这2个取代基一定是对位的。由于含有与F相同的官能团，所以化学式为C3H5的基团中一定含有碳碳双键，故可能的结构有、，故答案为：、。