1、舟山市田家炳中学2014学年第一学期高二化学1月份月考试卷考试范围：化学反应原理（专题3为主，除沉淀溶解平衡）；考试时间：90分钟；命题教师：姚如康第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分）1下列物质中，属于强电解质的是ASO3 BCH3COOH CNH3H2O DBa(OH)22下列溶液中导电性最强的是A1L 0.1 molL-1醋酸 B0.1L 0.1 molL-1 H2SO4溶液C0.5L 0.1 molL-1盐酸 D2L 0.1 molL-1 H2SO3溶液3下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离)AHBr BNaHSO4 CNH4NO3
2、DNaHCO34下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是A. NH3H2O B. CH3COOH C. 盐酸 D. H2O5下列有关叙述中正确的是A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的695时某溶液的pH=6，对该溶液的判断正确的是A呈酸性 Bc（H+）=110-6 molL-1Cc（OH-）=110-6 molL-1 D无法判断7.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离了积不变、pH不变、呈中性 C水的离子积变小、p
3、H变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性 8.25时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体Na2CO3，平衡正向移动，c(OH)降低D将水加热，Kw增大，pH不变9在RNH2H2ORNH3OH的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c(OH)都增大，可采取的措施是A通入HCl B加入少量NaOH C加水 D升温10现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是A若混
4、合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大B若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3C若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3D若混合前三溶液物质的量浓度相等。混合后溶液呈中性，则V1V2V311对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是Ac(H)c(Cl)c(OH)B与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c(H)1.0102 molL1D与等体积0.01molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)12已知同温同浓度时H2CO3比H2S电离程度大，H2S比HCO3电离程度大，则下列反应不正确的是
5、ANa2CO3H2SNaHCO3NaHS BNa2SH2OCO2NaHSNaHCO3C2NaHCO3H2SNa2S2H2O2CO2 D2NaHSH2OCO2Na2CO32H2S13下列说法正确的是A0.1 molL1的醋酸加水稀释，c(H)/c(OH)减小B体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW变大DV1 L pH11的NaOH溶液与V2 L pH3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V214现有常温下pH3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是A两溶液中水电离出的c(H)11011 molL-1B
6、加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C醋酸中c(CH3COO)与硫酸中的c(SO42-)相同D两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同15下列说法正确的是A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.2000 molL -1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL -1）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵16下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是A纯水在25和80时
7、的pH BpH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c（H+）C25时，0.2 molL-1与0.1 molL-1的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D25时，等体积且pH都等于5的盐酸和醋酸溶液中的分子数17在25 时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO)c(Cl)，则下列判断不正确的是A该溶液的pH小于7 Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.20 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.10 molL118pH相同，体积也相同的稀硫酸与醋酸溶液，分别
8、同时与过量的锌粒反应，则下列叙述正确的是A开始时产生氢气的速率：v (H2SO4)v (CH3COOH)B开始时产生氢气的速率：v (H2SO4)v (CH3COOH)C经过tmin时，产生氢气的速率：v (H2SO4) v (CH3COOH)D最终产生氢气的量：n (H2SO4)n (CH3COOH)19用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是A. 滴定终点读数时，仰视视滴定管的刻度，其它操作均正确B盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D. 未用标准液润洗碱式滴定管2025时，将体积为Va、
9、pH = a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH = b的某二元强碱溶液充分混合后，溶液的pH = 7，已知b = 6a，Va ”、 “”或“”、“”或“”、”或“”“”、 “”或“”、“”或“”、”或“”“”、 “”或“_c(SO)(填“”、“”或“ 7(填“”、”或“ 1（填“”“”或“=”）；说明HA是弱电解质的实验现象是 A 。（2）弱酸HA的电离程度 增大 （填“增大、减小、不变”）。 （3）加入 A 试剂。 30（1）仪器A的名称是 酸式滴定管 。（2）消耗溶液的体积为 22.00 mL 。（3）NaOH溶液的平均浓度是 0.1100 molL-1 (保留四位有效数字)。（4）滴定终点的实验现象是_溶液褪成无色，且半分钟内不变色_。31.（1）pH由大到小的顺序是_abdc_(填编号)；（2）下列表达式的数据一定变小的是_A_； （3）HX的电离平衡常数_大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数； HX溶液中水电离出来的c(H)_ 大于 醋酸溶液水电离出来c(H) (填“大于”、“等于”或“小于”)； （4）溶液中c(CH3COO)-c(Na)_9.910-7 molL-1 (填准确数值)。四、计算题（本大题共1小题，共4分）32a=10% k=2.2210-3
