1、河北省遵化市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共42分，第II卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每题只有一个选项符合题意1中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献开宝本草记载：“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献本草纲目“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”。下列对其解
2、释不合理的是A文献中提取KNO3利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程B文献中使用火药的产物不会污染环境C文献中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性D用文献中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响较大2化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是A. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能D. 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致3下列实验中，pH试纸的使用，过滤，蒸发，配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A蒸发皿 B玻璃棒C试管 D分液
3、漏斗4下列关于有机物的叙述正确的是A乙酸的分子球棍模型可表示为B糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D丁酸和乙酸乙酯互为同系物5化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：Fe2e=Fe2B氢氧燃料电池的负极反应式为：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl26NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A常温常压下,16g甲烷中共价键数目为4NAB标准状况下,22.4L
4、CCl4含有的分子数目为NAC7.8g过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.1NAD1L 0.1molL-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3和CO32-粒子数之和为0.1NA7下列物质之间的转化都能一步实现的是ASSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO4 BSiSiO2H2SiO3Na2SiO3CN2NH3NONO2HNO3NO2 DAlAl2O3Al(OH)3NaAlO28下列说法中正确的是A水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致BABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子CH2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O
5、、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化D配合物Cu(H2O)4SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是19下列关于有机物的说法正确的是A乙酸和乙醇均易与NaOH溶液反应 BC3H6ClBr有4种同分异构体C苯使溴水褪色是因为发生了取代反应 DCH3CH(CH3)2可称为异丁烷10元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是A向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，溶液变黄 BNa与氧气反应只生成Na2O2C将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D向酚酞试液中加足量Na2O2粉末，充分振荡后溶液呈红色11下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共
6、存的是ApH=1的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、NO3-B与Al能产生氢气的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Al3+D水电离的H+浓度为110-12molL-1的溶液：K+、SO42-、CO32-、NH4+12下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)13已知有机物a：，有机物b：。下列说法正确的是A苯是a的同分异构体 Ba中6个碳原子都在同一平面内Cb可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同 Db的一氯代物有5种14A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的
7、燃料，C原子次外层电子数是最外层的三分之一，E与C同主族，下列说法不正确的是A元素D与A一定形成共价化合物B元素B可能与元素A形成多种共价化合物C元素F最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸D若元素D是非金属元素,则D的单质可能是良好的半导体材料15下列离子方程式正确的是A向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH-= Al (OH)3B将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2OC铜溶于浓硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3= 3Cu2+ + 2 NO+ 4H2OD向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+ 2H+= Ca2+ CO2 + H2O16N2O5是一种新型硝
8、化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：时间/s05001 0001 500c(N2O5)/molL15.003.502.502.50下列说法正确的是A500 s内NO2的生成速率为3.0010-3 molL-1s-1BT1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为50%C达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，c(N2O5)T2，则K1 c(Na+) c(H+) c(OH-)20下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验步骤现象结论A2mL0.1molL-1MgCl
9、2溶液中滴加2滴1molL-1NaOH溶液,再滴加2滴0.1molL-1FeCl3溶液先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)3B把铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为BaSO3D向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液,振荡后加入几滴有机物溶液,加热未出现砖红色沉淀不可能是葡萄糖21一定条件下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他
10、条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是A升高温度，该反应的平衡常数增大B由图2信息，10 min内该反应的平均速度v(H2)=0.09 molL-1min-1C由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为dD图3中温度T1T2 ,a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点遵化市2019-2020学年度第二学期期末考试 高 二 化 学 试 题 （2020.07）第II卷（非选择题，共58分）题号二总 分2223242526得分二、非选择题（本题包含5小题，共58分）得分评卷人22（10分）某化学实验
11、室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO33H2O。实验流程如下图所示：（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为_。（2）加入30%H2O2的目的是_。（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+,加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是_。萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是_。（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于110-6molL1)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为_，应调节pH的范围为_。已知：Ks
12、pAl(OH)3=1.010-33；pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是_。 得分评卷人23（12分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是 。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸
13、发浓缩、 、过滤可获得CuSO45H2O。（3）仪器C的名称为_，其中盛放的药品为 (填名称)。（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中， 则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填代号)。a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶洗净后未干燥c滴定终点时仰视读数根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_。得分评卷人24(14分
14、) .氢气在工业合成中应用广泛。（1）通过下列反应可以制备甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.8kJmol1。CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H41.3kJmol1。请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。.CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为CH4(g)2NO2(g)CO2(g)2H2O(g)N2(g) H868.7kJmol1。（2）在3.00L密闭容器中通入1mol CH4和2mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：反应时间r/min02468l0总压强P/l00kPa4.805.445.
15、765.926.006.00由表中数据计算，04min内v(NO2) ，该温度下的平衡常数K 。（3）在一恒容装置中通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率如下图。则下列叙述正确的是 。A.若温度维持在200更长时间，NO2的转化率将大于19B.反应速率：b点的v(逆)e点的v(逆)C.平衡常数：c点d点 D.b点反应未达到平衡（4）利用氨气可以设计高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO3的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极的电极反应式 ；在标准状况下，当阴极收集到13.44LN2时，理论上消耗NH3的体积为 。（5）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶
16、液，在NH4HCO3溶液中c(NH4) c(HCO3)(填“”“”或“”)；反应NH4HCO3H2ONH3H2OH2CO3的平衡常数K 。(已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb2105，H2CO3的电离平衡常数K14107，K241011)得分评卷人25（10分）“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：（1）基态As原子的价电子排布图为_，基态Ga原子核外有_个未成对电子。（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJmol1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为_和+3，砷的电负性比镓_(填“大”或“小”)。（
17、3）1918年美国人通过反应：HCCH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HCCH分子中键与键数目之比为_；AsCl3分子的空间构型为_。（4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_。（5）GaAs为原子晶体，密度为gcm3，其晶胞结构如图所示， Ga与As以_键键合。在晶胞中，距离Ga原子距离最近且相等的As原子有_个。得分评卷人26（12分）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向）已知以下信息：iA属于芳香烃，H属于酯类化合物。iiI的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面
18、积比为6：1。回答下列问题：（1）E的含氧官能团名称是 ，B的结构简式是_。（2）BC和GJ两步的反应类型分别为 _，_。（3）E+FH的化学方程式是 。D与银氨溶液反应的化学方程式是 。（4）E的同系物K比E相对分子质量大28，则K的同分异构体共_种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为6211，写出符合要求的该同分异构体的结构简式为（写出1种即可）_。遵化市2019-2020学年度第二学期期末考试化学答案一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每题只有一个选项符合题意）1-5 BABCD 6-10 BCBDA 11-15 BCBAD 16-21BDCDAC二、非选择题（
19、本题包含5小题，共58分）22（10分）（1）升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等（1分）；MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2、MgSiO3+2H+=Mg2+H2SiO3 （2分） （2）将Fe2+氧化为Fe3+便于除去（1分） （3）K3Fe(CN)6溶液；KSCN溶液 （各1分） （4）MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2CO3（1分）；5.0pH8.5 （1分）（5）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净（2分） 23（12分）（1）排除装置中的空气（1分）（2）C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O（2分） 冷却结晶（1分）（3）干燥管 碱石灰（各1分）（4）加入稀硫酸（或稀盐酸），溶液中有气泡产生且在试管上方变成红棕色气体（2分）（5）ac 86.25% （各2分）24（14分）25（10分）（1） 1 （2） +1 大 （3） 3:2 三角锥形 （4） sp3 （2分）（5）共价 426（12分）（1）羧基（1分，写结构简式不得分）；（1分）；（2）取代反应（或水解反应）（1分）；加聚反应（或聚合反应）（1分）；（不写“反应”不得分）（3） （2分，条件不写或未写完整扣1分，写箭头不扣分）；（2分，没配平扣1分，条件和沉淀符号不扣分）（4）14（2分） （2分）