1、新疆呼图壁县第一中学2020-2021学年高二化学下学期期初考试试题分 值：100分 时 间：90分钟可能用到的相对原子质量 ： H-1 N-14 C-12 O-16 S-32一、单选题（220 = 40分）1、下列说法不正确的是（ ）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2、关于A(g)2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是()Av(A)0.6mol/(Lmin) Bv(B)1.2mol/(Lmin)Cv(C)
2、1.2mol/(Lmin) Dv(B)0.03mol/(Ls)3、已知H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol。现有以下四个化学反应方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)Na2SO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2H2O(l)；HCl(aq)NH3H2O(aq)NH4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)CH3COONH4(aq)H2O(l)其中放出的热量为57.3 kJ的是()A和 B C D以上都不对4、已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 (
3、g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）()A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定5、下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)；H1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)SO2(g)；H296.8 kJ/mol(
4、反应热)D2NO2O22NO；H116.2 kJ/mol(反应热)6、已知反应mX(g)nY(g) qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m7、下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是（ ）A“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4B苏轼的格物粗谈中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”
5、是指氧气C本草经集注中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，利用了焰色反应。D天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”是指传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐8、 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（ ）A. 体系压强不变 B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolCC. A的转化率不变 D. 容器内气体密度不变 9、 在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，充分反应
6、后达到平衡，测得c(H2)=0.008 molL-1,则该反应的平衡常数为（） A. 40 B. 62.5 C. 0.25 D. 410、 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ） A. 平衡正移 B. (a+b)(c+d) C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大11、 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( )A若H0，S0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C若H0，S0，低温时可自发进
7、行D若H0，S0，低温时可自发进行12、在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低下列说法中，正确的是A(mn)必定小于p B(mn)必定大于p Cm必定小于p Dm必定大于p13、 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3H214、物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH
8、3COOH，导电能力由强到弱的顺序是()AHClH2SO4CH3COOH BHClH2SO4CH3COOHCH2SO4HClCH3COOH DHClH2SO4CH3COOH15、化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料B为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存C高铁车大部分材料是铝合金，铝合金材料具有质量轻、抗腐蚀能力强等优点D2020年3月9日，发射了北斗系统的第五十四颗导航卫星，其计算机芯片材料是高纯硅16、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是A、Na2SO4 B、CH3COONa C、NH4C
9、l D、HClO17、常温下c(H+)最小的是ApH=0的溶液. B0.03 molL1 H2SO4. C0.05 molL1 HClO D0.05 molL1的NaHSO4.18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A pH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+B 将标准状况下2.24L的SO3溶于水形成1L溶液，其所得溶液的溶质的物质的量浓度为2mol/LC 标准状况下，2.24LCH4和C2H4的混合气体中，含有极性共价键数目为0.4NAD Zn和一定浓度的硫酸反应，当生成的气体折算成标准状况下的体积为2.24L时，转移的电子数为00.2NA之间19、25时，水的
10、电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变20、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是二：填空题21、（5分）用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏) B萃取C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）（2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）（3）分离汽油和煤油
11、（ ）（4）分离碘水中的碘单质（ ） （5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）22、（10分）按要求写出方程式。(1)实验室制氯气（写出化学方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） (3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） (4)H+ + OH = H2O（写出对应的化学方程式） (5)CO32 2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式） 23、(6分每空2分，错填多填少填不给分)下面所列物质中，属于强电解质的是_(填序号，下同)，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_。氯化钾乙醇醋酸氨气蔗糖硫化氢硫酸氢钠一水合氨氯气碳酸钡铁24、（9分）化学平衡移动原理同样也适用
12、于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH离子的浓度_，NH离子的浓度_。(填“减小”、“增大”或“不变”)(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象是_。25、(10分)已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)CO(g)H110.5 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmo
13、l1，回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(错填多填少填不给分)(2)H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)写出CO燃烧热的热化学方程式_。 26、( 6分 )依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热23.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。 （2）若适量的NO和O2完全反应，每生成23g NO2需要放出17.0kJ热量_。27、( 4分 )25时，有0.01 molL-1的醋酸溶液，试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离方程式 （2）达平衡时，溶液中氢离子
14、浓度约是 （25时，醋酸电离平衡常数为2. 2510 -6）28、（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）830时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。（4）若 830时，保持温度不变向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）（5）若1200时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 molL-1、2 molL-1、4 molL-1、4 molL-1，则此时上述反应的平衡移动方向为 。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）答案