1、南安一中高中化学同步练习2015年高一化学练习（14） 氧化还原反应2班级 座号 姓名 日期：2015-11-23组卷：杨仲发1用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，并填空：H2 + CuO Cu +H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2氧化剂：_还原剂：_氧化剂：_还原剂：_H2 H2O发生的是_反应 2H+ H2发生的是_反应2Mg + CO2 = 2MgO + C点燃H2S + Cl2 = S+ 2HCl氧化剂：_还原剂：_ 氧化剂：_还原剂：_H2SS 的过程中发生的是_反应 CO2 C的过程中发生的是_反应.2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2 +2KC
2、l+5Cl2+ 8H2O 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2氧化剂：_还原剂：_氧化剂：_还原剂：_MnO2 MnCl2是被_(氧化或还原) Na NaOH是被_(氧化或还原)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 氧化剂：_还原剂：_氧化剂：_还原剂：_氧化产物：_还原产物：_ 氧化产物：_还原产物：_2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 氧化剂：_还原剂：_氧化剂：_还原剂：_氧化产物：_还原产物：_ 氧化产物：_还原产物：_2盐酸在不同的反应中，可以分别表现
3、出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：Zn2HCl=ZnCl2H2_； NaOHHCl=NaClH2O_；2HClH2Cl2_。3在2MgO22MgO的化学反应里，氧元素的化合价由0价降低为_价，降低了_价；氧元素化合价降低的总数为_，即氧原子得到电子的总数为_，则镁元素化合价升高的总数为_，镁原子失去电子的总数为_，1 mol Mg反应时转移电子的物质的量为_。4在相同条件下，下列所给的离子中，哪一种氧化性最强 ( )AAg+ BMg2+ CFe2+ DCu2+5单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述：X被氧化、X是氧化剂、X具有氧化性、
4、Y2-是还原产物、Y2-具有还原性、X2+具有氧化性、Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是( )A B C D6在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为：ClBrFe2+II2Fe3+SO2 BCl2Fe3+I2SO2 CCl2Fe3+SO2I2 DFe3+I2Cl2SO28常温下，在溶液中可发生以下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O， 2M2R2=2M32R，2RZ2=R22Z， 由此判断下列说法错误的是( )A氧化性强弱顺序为：XOZ2R2M3 B还原性强弱顺序为：X2ZRFe3+Co2O3 C在反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化 D可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br210根据同一氧化还原反应对比氧化性、还原性强弱的原理，请设计一个实验证明铁离子的氧化性强于铜离子 。2015年高一化学练习（14） 氧化还原反应21略 2【答案】(1)氧化性、酸性酸性既有氧化性又有还原性3【答案】2244442 mol4A 5B 6C 7B 8A 9 C 10将铜粉加入到氯化铁溶液中，溶液变蓝色，证明铁离子的氧化性强于铜离子。
