1、 江苏省重点中学2012届高三质量检测（三） 化 学 试 卷 （2012.4.21）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cr：52 Fe：56 Cu：64 Sr：88 Ag：108 第卷 选择题单选题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是（ ）A提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D
2、推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油2下列化学用语和描述均正确的是（ ）A结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B球棍模型为：的分子可发生加成反应C符号为的原子常用于文物年代的测定D电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂3下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室4下列实验装置图正确的是（ ）
3、 5下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（ ）A一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成B二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解反应的氧化剂6在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）A使甲基橙变红的溶液中：Cr2O72- 、Fe2+ 、SO42-、K+ B无色强酸性溶液中：Na、Cl、SO42-、Cu(NH3)4 2+C加入过量氨水溶液仍然澄清的溶液中：Cu2+ 、Ag+、NO3-、NH4+D能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na、NH4、S2、Br7下列有关实验原理或操作正确
4、的是（ ）A用洁净无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子B用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸C在蒸发皿中灼烧石灰石获得生石灰D过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应8NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NAB标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NAC常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NAD室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023个9下列离子方程式与所述事实不相符的
5、是（ ）A苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3B在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2+OH+HCO3= BaCO3+H2OC用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH CH3COO+ Cu2O + 3H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2：Ca2+ 2ClO +SO2H2O=CaSO42H+ Cl+ HClO10Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工
6、业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是（ ）A原子半径：XYQWBQ和Z所形成的分子空间构型为直线形CQ和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物DX、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性多选题：本题包括5小题，每题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种： （BHT）下列说法正确的是（ ）A能与Na2CO3溶液反应生成CO2B与BHT互为同系物CBHT久置于空气中会被氧化D两种方法的反应类型都是加成反应12下列说法正确的是（ ）AH0的反应，常温
7、下一定不能自发进行B用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变13一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法
8、，不科学的是（ ）A向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出B向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C该溶液中c(SO42)：c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)5:4D向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液1425，a L 0.1000mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是（ ）A若ab，则pH一定小于7B若ab，则一定存在：n(OH)n(H)0.1(ba)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，则abD若pH7，则ab，且c(Na)c(CH3COO)c(CH3COO
9、H)15在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)，5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。反应前各物质的物质的量/molABC甲130乙002丙1.54.51下列说法正确的是（ ）A 乙中5min内C的反应速率为0.12mol/(Lmin) B达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍 C丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数D 达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等 第卷 非选择题16（14分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【查阅部分资料】：草酸铵(NH4
10、)2C2O4属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；A1(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。试根据上述过程及信息填空：错误！不能通过编辑域代码创建对象。 （1）步骤加盐酸的作用是 _ ；（2）写出检验Ca2+的离子方程式 _；（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 _；（4）写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式_；（5）步骤的作用是 ；（6）猜测步骤的目的是 _ ；（7）已知：2Fe (s)+ 3/2O2 (g)= Fe2O3(s)，H = Q1 kJmol12Al(s) + 3/2O2 (g)= A
11、l 2O3(s)，H = Q2 kJmol1则Q1 _Q2 （填“”， “”或“=”） 17(16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：(1)写出B中含有的官能团名称： 。(2)已知BD反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式： 。(3)写出EF的反应类型： 。(4)满足下列条件的E的同分异构体有 种。苯环上有两个邻位取代基； 能与FeCl3溶液发生显色反应；除苯环外不含其它的环状结构。(5)写出AB的反应方程式： 。(6)AF六种物质中含有手性碳原子的是： （填物质代号）。(7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原
12、料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。提示：合成路线流程图示例如下：18（15分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g) H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.0175
13、00.0320.0340.017T1时，该反应的平衡常数K （保留两位小数）。30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的H 0（填“”、“ ”或“”）。(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1H2O(g)H2O(l) H44.0 kJmol1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N
14、2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式 。(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为 。19（12分）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答
15、下列问题：（1）滴定反应达到终点的现象是 ；（2）实施滴定的溶液以呈 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为宜，加 （填化学式）试剂可达到这一目的；（3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Cl)的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；（4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Cl)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl AgSCN（填“”或“”）；（5）若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，
16、则原氯化锶样品的纯度为 。20（11分）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。（1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3。则该反应的化学方程式为：_ 。（2）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。A 点时剩余固体的成分是_ （填化学式）。 从开始加热到 750K 时总反应方程式为_ _。（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是
17、将含6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去已知 KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031。电解过程中 NaCl 的作用是_。 已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.01013 molL1，则溶液中c(Cr3+)为 molL1。21（12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。（1）NF3构型为三角锥体，沸点129 ；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于 晶体，写出制备 NF3的化
18、学反应方程式： 。（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H和N3。与N3互为等电子体的分子、离子有： 、 (各举1例)，由此可推知N3的空间构型是 型。叠氮化物、氰化物能与Fe3及Cu2及Co3等形成络合物，如：Co (N3)(NH3)5SO4、Fe(CN)64。写出钴原子在基态时的价电子排布式： 。Co (N3)(NH3)5SO4中钴的配位数为 ，CN中C原子的杂化类型是 。（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是 （填“极性”、“非极性”）分子。（4）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)2
19、Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是 (选填序号)ANaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B第一电离能（I1）：NPSC钠晶胞结构如右图，该晶胞分摊2个钠原子D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小班级 学号_ 姓名_密封线内不要答题高三化学质量检测题答题纸（2012.4.21）16（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 17（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）18（1） （2） （3） 19.（1） （2） （3） （4） （5） 20. （1） （2） （3） 21.（1） （2） ； ， ， ， （3） （4） 高三化学质量检测参考答案及评分标准。
20、选择题（共40分）题号12345678910答案BDCBACADDC题号1112131415答案BCCADBD。非选择题（共80分）16（14分，每空2分）（1）使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物，使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（2）Ca2+(NH4)2C2O4 = CaC2O4+2NH4+（3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （4）Fe3+3SCNFe(SCN)3（5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使之与铝元素分离（6）检验Al3+（或铝元素）存在 （7）17（16分，1-6每空2分，第7问4分）(1) 羰基，酯基 (2)
21、 (3) 加成 (4) 8(5) 2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5C2H5OH (6) D，F (7) (4分)18（15分，每空3分） (1)0.56 减小CO2的浓度（合理答案均可） (2)CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(l) H955 kJmol1 (3)NO2NO3eN2O519（12分，每空2分） （1）溶液由无色变为血红色 （2）酸性 HNO3 （3）偏高 （4） （5）79.5%20（11分，第1问3分，其余每空2分）（1）4CrO33C2H5OH6H2SO4 2Cr2(SO4)33CH3COOH9H2O（2）Cr3O8 4CrO32Cr2O33O2（3） 增强溶液的导电性 3106 21（12分，除标注的2分外，其余每空1分） （1）分子 4NH33F2 =NF33NH4F （2分）（2）N2O（CO2或CS2）； SCN（CNO）， 直线 3d74s2 6 sp杂化（3）极性 （4）B C （2分） 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
