1、水溶液中的离子平衡1(2019年洛阳期中)室温下，向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液的pH7C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D溶液中不变解析：醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中CH3COO、H等导电粒子的数目增多，A错误。10 mL pH3的醋酸溶液中，n(CH3COOH)1.0105 mol，10 mL pH11的NaOH溶液中n(NaOH)1.0105 mol，二者混合充分反应后，CH3COOH有剩余，所得混合溶液显酸性，其pH7
2、，B错误。加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，其电离程度增大，溶液中n(H)增大，由于溶液体积增大程度更大，则溶液中c(H)反而减小，C错误。CH3COOH的电离常数为Ka，由Kwc(H)c(OH)可得c(H)，代入Ka表达式整理可得，而Kw、Ka都只与温度有关，温度不变，二者的比值不变，则溶液中不变，D正确。答案：D225 时，pH2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A曲线代表盐酸的稀释过程Ba点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点溶液中和NaOH的能力强于b点溶液D将a、b两点溶液加热至30 ，变小解析：1 mL pH2的盐酸加水稀释至1 000 mL，溶液的pH5；1 mL pH2的醋酸加水稀释至1 000 mL，CH3COOH的电离平衡正向移动，溶液的pHc(HCl)，体积相等的两种溶液中n(CH3COOH)n(HCl)，与NaOH溶液发生中和反应时，CH3COOH消耗NaOH多，故b点溶液中和NaOH的能力强于a点溶液，C错误。升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，c(CH3COO)增大，而c(Cl)基本不变，故变小，D正确。答案：C
