1、（新高考）2020-2021学年高一化学上学期期中备考金卷（B卷）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题
2、只有一个选项符合题意）1中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应2某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是ANa2O BNaOH CNa2CO3 DNaHCO33下列叙述中正确的是A1mol OH的质量为17B二氧化碳的摩尔质量为44gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
3、D一个钠原子的质量等于g4关于焰色试验，下列说法不正确的是A并不是所有金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色B焰色试验是化学变化C实验前后及过程中更换药品时需用稀盐酸将铂丝洗净并灼烧D金属钠的焰色为黄色5下列说法正确的是A1L水中溶解1mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1molL1B标准状况下，22.4L HCl溶于1L水中形成的溶液的体积为1LC常温常压下，将1.2041023个HCl溶于水形成1L溶液，该溶液物质的量浓度是0.2molL1D1.5mol/L氯化钠溶液中含有的钠离子数为1.5mol6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，48g O3含
4、有的氧原子数为3NAB24g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为NAC4时9mL H2O和标准状况下11.2L N2含有相同的原子数D同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等7下列说法正确的是A向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，现象先变红后褪色B新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性C氯气能与铁反应，所以液氯不易存放在钢瓶中D为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量的稀盐酸8现有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
5、若某溶液中含有Fe2+、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2+和Cl，可以加入的试剂是ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl9某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是ANa+、SO、HCO、ClBMg2+、Cl、Na+、NOCK+、MnO、NO、Fe2+DCu2+、Cl、NH、SO10将0.2mol MnO2和50mL 12molL1的盐酸混合后缓缓加热，向反应完全后的溶液中加入足量AgNO3溶液，则生成的AgCl沉淀的物质的量(不考虑盐酸的挥发)A等于0.3mol B小于0.3molC在0.30.6mol之间 D以上结论均不正确二、不定项选择题（每小题4分，共20分）11某同学在
6、配制100mL 1molL1 NaOH溶液的系列操作中，正确的有选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制称量时，将固体NaOH放在垫了白纸的托盘天平左盘上将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切由于不慎，液面超过容量瓶刻度线，直接用胶头滴管吸出超过的一部分即可摇匀后发现水低于刻度线，用胶头滴管继续加水至液面与刻度相切A B C D12下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是Aa通入NH3，然后b通入CO2，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通
7、入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Ca通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Da通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉13有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是A热稳定性：NaHCO3Na2CO3，在水中的溶解性NaHCO3Na2CO3B可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质C等质量的Na2CO3和NaHCO3跟足量盐酸充分反应时，产生的CO2质量相同D鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液14实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A装置可以用
8、稀硫酸代替稀盐酸B装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C装置中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D装置中有黑色沉淀，发生的反应是PdCl2+CO+H2OPd+CO2+2HCl15Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量OH外，还有Cl、ClO、ClO，且这三种离子的物质的量之比为921，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为A52 B25 C31 D13三、非选择题（本题共5小题，共60分。）16()储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O
9、7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问题：(1)此反应的氧化剂是_，氧化产物是_。(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项序号)。A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，写出该反应的化学方程式：_。()饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题：(3)上述反应中，被氧化的元素_，还原产物是_。(4)用双线桥法表示反应中电
10、子转移的方向和数目：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O(5)请配平下列离子方程式。_Fe2+_H+_NO=_Fe3+_N2O+_H2O17某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为_，生成该沉淀的离子方程式为_。（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为_。（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_。（4）如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的浓度均为0.1molL1，且溶液中含有的阴离子只有NO，则溶液中NO浓
11、度为_molL1。18I氯是一种富集在海水中的元素，图是几种含氯产品。(1)储氯钢瓶中应贴的标签为_(填字母代号)。A易燃品 B有毒品 C爆炸品(2)“威猛先生”洁厕灵使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，写出“84消毒液”与“威猛先生”洁厕灵(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式 。(3)漂白粉的有效成分是_(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过30个字)：_。II实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。(4)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式 。(
12、5)如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有_，_。(6)用此法制得的氯气中含有HCl和水蒸气，通常通过盛有_、_的洗气瓶，可以得到纯净、干燥的氯气。19妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。(1)下列关于纯碱的认识正确的是_。A受热易分解 B水溶液显碱性 C属于碱 D可与酸反应(2)小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。质量
13、均为1g的Na2CO3与NaHCO3分别与足量酸反应生成CO2时，消耗的物质的量更多的是_。(3)小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。该过程中NaHCO3的作用为_。20现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均换算成标准状况下的气体体积)(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为_。(2)若混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为_mol。(3)若盐酸过量，则生成CO2的体积为_L。(4)如果反应后
14、溶液中仍有HCO，要计算生成CO2的体积，还需要知道_。(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积V(CO2)范围是_。（新教材）2020-2021学年上学期高一期中备考金卷化学答案（B）1.【答案】A【解析】A金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A错误；B根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B正确；CCCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确；DNa和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，D正确；答案选A。2.【答案】D【解析】钠变质过程是：钠氧化钠氢氧化钠氢氧化钠溶液碳酸钠晶体。所以在变质的
15、过程中不能出现的是NaHCO3。答案选D。3.【答案】D【解析】A1mol OH的质量是17g/mol1mol=17g，故A错误；B二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故B错误；C铁原子的摩尔质量数值上等于相对原子质量，摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量单位1，故C错误；D一个钠原子质量=，故D正确；故选D。4.【答案】B【解析】焰色实验是金属元素的原子在灼热时，原子核外的电子由能量高的状态向能量低的状态发生跃迁，多余的能量以光的形式释放出来，在这个过程中没有新物质存在，发生的变化属于物理变化，不是化学变化故合理选项是B。5.【答案】C【解析】A1L水中溶解1mol NaCl所形成溶液的体
16、积不一定是1L，所以其物质的量浓度也不一定是1mol/L，A错误；B物质溶于水中形成溶液一般体积不等于溶剂的体积，要发生变化，所以标准状况下，22.4L HCl溶于1L水中形成的溶液体积不一定为1L，B错误；C常温常压下，1.2041023个HCl的物质的量为，溶于水形成1L溶液，得到的溶液的物质的量浓度为0.2molL1，C正确；D1.5mol/L氯化钠溶液中，由于没有溶液的体积，所以无法计算物质的量，D错误；答案选C。6.【答案】A【解析】48g O3的物质的量为1mol，含有的氧原子的物质的量为3mol，故其氧原子数为3NA，A项正确；24g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为2NA，
17、B项错误；4时9mL H2O的质量为9 g，其物质的量为0.5mol，所含原子数为1.5NA，而标准状况下11.2L N2的物质的量为0.5mol，所含原子数为NA，C项错误；同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的物质的量相等，其体积也相等，D项错误。7.【答案】D【解析】A久置的氯水，由于次氯酸见光分解放出氧气，最终溶液变为盐酸，不含HClO，有酸性无漂白性，故A不符合题意；B新制的氯水中含有漂白性物质HClO，能使有色布条褪色，不能说明氯气有漂白性，故B不符合题意；C常温下，铁与氯气不反应，则液氯可存放在钢瓶中，故C不符合题意；D滴加少量的稀盐酸，漂白粉中的次氯酸钙更容易
18、生成HClO，故D符合题意；答案选D。8.【答案】C【解析】根据反应可知：还原性：IFe2+，反应可知：Fe2+Cl，反应ClMn2+；综上还原性：IFe2+ClMn2+，氧化性：KMnO4Cl2FeCl3I2；现要除去I而不氧化Fe2+和Cl，只能加FeCl3试剂，C正确；而Cl2和KMnO4都能氧化Fe2+和I，达不到目的，A、B均错误，盐酸不能氧化I，D错误；正确选项C。9.【答案】B【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应以及无色酸性溶液分析判断。A在酸性溶液中HCO与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A错误；BMg2+、Cl、Na+、NO
19、在酸性溶液中不反应，均是无色的，能大量共存，B正确；C在酸性溶液中MnO、NO均能氧化Fe2+，且MnO在溶液中显紫色，不能大量共存，C错误；DCu2+在溶液中显蓝色，不是无色，不能大量共存，D错误。答案选B。10.【答案】C【解析】由题意可知n(HCl)0.6mol，根据化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O可判断出MnO2过量。若0.6mol HCl完全反应，则有0.3mol HCl被氧化，反应后的溶液中存在0.3mol Cl，加入足量AgNO3溶液生成0.3mol AgCl。但随着反应的进行，盐酸的浓度减小，而稀盐酸与MnO2不反应，所以实际被氧化的HCl的量必然
20、小于0.3mol，即反应后溶液中存在的Cl的量大于0.3mol，故加入足量AgNO3溶液产生的AgCl的量大于0.3mol，小于0.6mol，C项正确。11.【答案】A【解析】可以选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制，不影响配制结果，故正确；称量时，不能将固体NaOH放在白纸上称量，应该放在烧杯中称量NaOH，故错误；溶解氢氧化钠应该在烧杯中进行，不能直接将称量好的固体NaOH放入容量瓶中溶解，故错误；为了减小实验误差，配制过程中应该用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中，故正确；开始时使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液距离刻度线12cm改用胶头滴管定容，直至溶液凹
21、液面恰好跟刻度线相切，故错误；由于不慎，液面超过容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所得溶液浓度偏小，需要重新配制，故错误；摇匀后发现水低于刻度线为正常现象，不需要加入蒸馏水，否则导致溶液体积偏大，所得溶液浓度偏小，故错误；故答案为A。12.【答案】D【解析】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，c中蘸稀硫酸的脱脂棉，故D合理。13.【答案】BD
22、【解析】ANa2CO3受热时不易分解，热稳定性：NaHCO3Na2CO3，在水中的溶解性NaHCO3Na2CO3，故A不符合题意；BNaHCO3受热易分解生成Na2CO3，所以可用加热的方法除去杂质，故B符合题意；C碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，则等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多，故C不符合题意；D鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液，Na2CO3会产生白色沉淀，NaHCO3不会产生沉淀，无明显现象，故D符合题意；答案选BD。14.【答案】AC【解析】由装置可知为二氧化碳的制取装置，应为NaHCO3溶液，用于除去HCl，
23、为浓硫酸，用于干燥二氧化碳气体，在加热条件下，在中如发生反应，则二氧化碳可被还原生成CO，可观察到中溶液产生黑色沉淀。A用稀硫酸代替稀盐酸，生成的硫酸钙会覆盖在固体表面，阻止内部碳酸钙继续反应，故A错误；B装置中石灰水变浑浊后，说明装置内的空气已排出，再点燃酒精灯，以防止氧气和钠反应，故B正确；C二氧化碳能与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再用浓H2SO4干燥二氧化碳气体，故C错误；D一氧化碳与氯化铅发生氧化还原反应，方程式为PdCl2+CO+H2OPd+CO2+2HCl，故D正确；故选AC。15.【答案】A【解析】Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO、ClO是氯原子被氧化的过程
24、，化合价分别由0价升高到+1和+5价，Cl、ClO、ClO离子的物质的量比为921，可设物质的量分别为：9mol、2mol、1mol，则被氧化的Cl原子的物质的量总共3mol，Cl原子失电子的总物质的量为：2mol（1-0）+1mol（5-0）=7mol；根据氧化还原反应中得失电子式相等，Cl2生成Cl为被还原的过程，化合价从0价较低为-1价，得到电子的物质的量也应该为7mol，即被还原的Cl的物质的量为：=7mol，则参加反应的氯气的物质的量为：（7mol+3mol）=5mol；由氯气生成的氯离子为7mol，总的氯离子为9mol，则氯化氢生成的氯离子为：9mol-7mol=2mol，所以原混
25、合气体中氯气与HCl的体积之比为：52，故选A。16.【答案】（1）K2Cr2O7 CO2 （2） A C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O （3） Al N2 （4） （5） 8 10 2 8 1 5 【解析】()（1）由反应的化学方程式可知，反应中铬元素的化合价降低被还原，重铬酸钾是反应的氧化剂，碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，二氧化碳是氧化产物，故答案为：K2Cr2O7；CO2；（2）由反应的化学方程式可知，反应中硫酸只起酸的作用，表现酸性；在加热条件下，还原剂碳与氧化剂浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO
26、2+2SO2+2H2O，故答案为：A；C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O；()（3）由反应的化学方程式可知，反应中铝元素素的化合价升高被氧化，氮元素的化合价降低被还原，氮气是还原产物，故答案为：Al；N2；（4）由反应的化学方程式可知，碱性条件下，铝与硝酸钠发生氧化还原反应生成偏铝酸钠、氮气和水，反应转移电子数为30，则反应中电子转移的方向和数目为；（5）由没有配平的化学方程式可知，反应中铁元素化合价升高被氧化，亚铁离子是反应的还原剂，氮元素的化合价降低被还原，硝酸根是反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，亚铁离子和铁离子的化学计量数为8，硝酸根的化学计量数为2，一氧化二氮的化学
27、计量数为1，由电荷守恒可知，氢离子的化学计量数为10，由氢原子个数守恒可知，水的化学计量数为5，反应的化学方程式为8Fe2+10H+2NO=8Fe3+N2O+5H2O，故答案为：8；10；2；8；1；5。17.【答案】（1）AgCl，Ag+Cl=AgCl（2）BaSO4（3）Mg2+2OH=Mg(OH)2（4）0.5【解析】（1）加入稀盐酸，发生Ag+Cl=AgCl，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2+、Mg2+、H+和Cl，加入Na2SO4，发生Ba2+SO=BaSO4，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H+OH=H2O，Mg2+2OH=Mg(OH)2；（
28、4）根据电荷守恒，2c(Ba2+)+2c(Mg2+)+c(Ag+)=c(NO)，c(NO)=(20.1+20.1+0.1)molL1=0.5molL1。18.【答案】（1）B （2） Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O （3） Ca(ClO)2 密封避光在干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触 （4） MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O （5） 加热HCl大量挥发 盐酸变稀后不再发生反应 （6） 饱和食盐水 浓硫酸 【解析】I(1)氯气有毒，应贴有木有毒品标志，故选：B；(2)盐酸与次氯酸根离子发生归中反应生成氯气和水，氯气有毒，反应的离子方程式：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2
29、O；故答案为：Cl+ClO+ 2H+=Cl2+H2O；(3)漂白粉为混合物，是由氯化钙和次氯酸钙组成，有效成分为次氯酸钙，化学式为：Ca(ClO)2；次氯酸钙与空气中水、二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气而失效，所以应密封避光且干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触；II(4)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；(5)随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应，另外该反应加热，HCl会大量挥发，导致充分反应后生成的氯气明显小于0.06mol；故答案为：加热
30、HCl大量挥发、盐酸变稀后不再发生反应；(3)用此法制得的氯气中含有HCl和水蒸气，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，而HCl易溶于其中，可以用饱和食盐水除去HCl；氯气是酸性气体，可以用浓硫酸干燥；故答案为：饱和食盐水；浓硫酸。19.【答案】（1）BD （2） Na2CO3 （3） 受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松，和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味 【解析】(1)A纯碱是Na2CO3的俗称，受热不易分解，故A错误；BNa2CO3为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故B正确；C纯碱是Na2CO3的俗称，不属于碱，属于盐，故C错误；DNa2CO3可与酸反应生成CO2气体，故D正确；答案选BD；(2)
31、质量均为1g的Na2CO3、NaHCO3分别与足量酸反应生成CO2时，化学方程式分别为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，消耗的氢离子的物质的量分别为，则消耗H+的物质的量更多的是Na2CO3；(3)NaHCO3的作用为受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松，和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味。20.【答案】(1)2521 (2) (3)(4)盐酸的物质的量浓度(其他合理答案也可)(5) LV(CO2) L【解析】(1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为100842521。 (2)如果混合物与盐酸恰好完全反应，根据反应的化学方程式可知，n(HCl)n(NaHCO3)+n(KHCO3)+mol。(3)若盐酸过量，则n(CO2)n(NaHCO3)+n(KHCO3)，故V(CO2)22.4 LL。(4)如果反应后溶液中存在HCO，则n(CO2)n(HCl)，要计算CO2的体积，还需要知道盐酸的物质的量浓度。(5)假设混合物全部为KHCO3，则V(CO2)22.4 L，假设混合物全部为NaHCO3，则V(CO2)22.4 L。