1、（新高考）2020-2021学年高一化学上学期期中备考金卷（A卷）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题
2、只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 14C所含的原子个数D气体摩尔体积为22.4Lmol1，则所处的条件一定为标准状况2下列溶液中，Cl的物质的量浓度最大的是A100mL 0.5mol/L AlCl3溶液B200mL 0.25mol/L MgCl2溶液C50mL 1.0mol/L NaCl溶液D250mL 0.5mol/L HCl溶液3设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，6.72L O2和NH3的混合气体含有的原子数为0.9NAB常温常压下，22
3、.4L CO气体的分子数小于NAC新型分子O4中含有2NA个氧分子D18g NH所含的质子数目为10NA4要除去CO2中混有的少量HCl气体，混合气体通过的洗气瓶中应加入ANaOH溶液 B饱和Na2CO3 C澄清石灰水 D饱和NaHCO35下列离子方程式中书写正确的是A铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgB氧化铜溶于硫酸：O2+2H+=H2OC氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+Cl=AgClD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OH=Mg(OH)26下列有关氯气的说法正确的是AFe可在Cl2中剧烈燃烧，生成物溶于水后呈现红褐色B氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用饱和Na
4、Cl溶液吸收C检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液D氯气泄露，可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移7制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的实验中，对晶体析出并过滤所得的母液(pHFe2+ D氧化性：CuCl2FeCl39已知25.4g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl，则R的元素符号可能是AFe BCa CMg DCu10在三个密闭容器中分别充入氖气、氢气、氮气三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是Ap（Ne）p（H2）p（N2）Bp（N2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（N2）p（Ne）Dp（H2）p
5、（Ne）p（N2）二、不定项选择题（每小题4分，共20分。）11下列事实及其解释不正确的是A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应12在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z+2XO=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B 2B+Z2=B2+2Z同一
6、反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性。根据上述反应，下列结论判断错误的是A溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z BZ2在、反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3+ DX2+是XO的氧化产物13已知KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O；Fe3+与KSCN反应溶液变为红色。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有氧化性B湿润的有色布条褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色
7、后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性14在120的条件下，将总质量为7.2g CO和H2的混合气体在足量氧气中充分燃烧后的产物立即通入盛有足量Na2O2的反应管，固体的质量增加A2.1g B3.6g C7.2g D无法确定15V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL1三、非选择题（本题共5小题，共60分。）16AH为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“”代表化合物，“”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄
8、色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：(1)G的化学式为_，每生成1mol G转移电子_ mol。(2)反应中_(填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式。AB+C+D：_，F+C：_。17某学生欲配制6.0molL1的H2SO4溶液1000 mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：480mL 0.5molL1的H2SO4溶液；150mL 25%的H2SO4溶液(1.18gmL1)；足量的18molL1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由来补充。请回
9、答下列问题：(1)实验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为_molL1(保留一位小数)。(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为_mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18molL1的H2SO4溶液_ mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓
10、度有何影响？_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意_。18氯气、漂白液、漂白粉可用于杀菌消毒。（1）氯气泄漏事故发生时会严重污染环境，下列处理方法不正确的是_(填序号)。将人和畜迅速转移至较低的地方 将人和畜迅速转移至较高的地方在事故现场喷洒氢氧化钠溶液 用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住嘴和鼻用浸透氢氧化钠的毛巾捂住嘴和鼻（2）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学方程式为_。（3）将Cl2制成漂白粉的主要目的是_(填字母)。A增强漂白能力和消毒作用 B使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C使它转化为较易溶于水的物质 D提高氯的质量分数，有利于漂白、消
11、毒（4）瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是_；_。19利用相关知识填空(1)等质量的SO2和SO3所含氧原子个数之比_。(2)4.8g CH4中所含氢原子个数与_g水所含氢原子数相等。(3)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量是_。(4)标况下，16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为8.96L，则该混合气体的密度相对氢气为_，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为_，若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的质量是_。20取1.43g Na2CO3xH2O溶于水，配成10.
12、0mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出，共用去盐酸20.0mL，并收集到112mL CO2(标准状况下)。请回答下列问题：(1)稀盐酸的物质的量浓度为_。(2)Na2CO3xH2O的摩尔质量为_。(3)x的值为_。某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的容积。方法是：把35.1g NaCl加入500 mL的烧杯中，用150mL水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100mL溶液，恰好与2L 0.100molL1的AgNO3溶液完全反应。则不规则容器的容积是_mL，不规则容器中NaCl溶液的物质的量浓度是_ molL1。（新教材）2
13、020-2021学年上学期高一期中备考金卷化学答案（A）1.【答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A项错误；温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B项正确；阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C所含的原子个数，故C项错误；气体体积与温度和压强均有关，当气体摩尔体积为22.4Lmol1时，不一定处于标准状况下，故D项错误。2.【答案】A【解析】100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，Cl的物质的量浓度为0.5mol/L3=1.5mol/L；200mL 0.25 mol/L MgCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为0.25mol/L2=0.5mol/L；50mL
14、1.0mol/L NaCl溶液中，Cl的物质的量浓度为1.0mol/L1=1.0mol/L；250mL 0.5mol/L HCl溶液中，Cl的物质的量浓度为0.5mol/L1=0.5mol/L；所以Cl的物质的量浓度最大的是A。3.【答案】B【解析】A标准状况下，6.72L O2和NH3的混合气体物质的量为，每个O2和NH3中含有的原子个数不等，则原子数无法计算，故A错误；B常温常压时温度高于标准状况下的温度，则常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4L CO气体的物质的量小于1mol，则分子数小于NA，故B正确；C新型分子O4中不含有氧分子，故C错误；D18g NH物质的量
15、为，每个NH所含的质子数目为7+41=11，则18 g NH所含的质子数目为11NA，故D错误；答案选B。4.【答案】D【解析】要除去CO2中混有的少量HCl气体，应该只与杂质HCl反应，不溶解或消耗CO2，最好可以同时产生CO2气体。NaOH溶液、饱和Na2CO3、澄清石灰水三种物质与杂质HCl及被提纯的CO2都会反应，不能达到除杂净化的目的；可以使用饱和NaHCO3溶液，该物质只除杂，且会反应产生CO2气体，该反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，故合理选项是D。5.【答案】C【解析】没有配平，应该是Cu+2Ag+Cu2+2Ag，A错误；氧化铜不能拆开，应该是CuO
16、+2H+Cu2+H2O，B错误；氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为Ag+ClAgCl，C正确；硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子方程式为SO+Ba2+Mg2+2OHMg(OH)2+BaSO4，D错误。6.【答案】D【解析】AFe可在Cl2中剧烈燃烧生成氯化铁，氯化铁溶于水呈现黄色，故A错误；B氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度很小，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，故B错误；CHCl和Cl2通入硝酸银溶液中都有白色沉淀；故C错误；D氯气能溶于水，易被碱性溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），氯气密度比空气大，应向高处转移，故D正确。7.【答案】B【解析】A钡离子和硫酸根离子结
17、合生成硫酸钡沉淀，不能共存，A错误；B加入过量稀硝酸：Fe3+、NH、NO、SO均能共存，B正确；C加入足量Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠溶液，NH、OH反应，不能共存，C错误；DFe2+、H+均与ClO之间发生反应，在溶液中不能共存，D错误；答案选B。8.【答案】C【解析】2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，A一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，生成物中没有单质，不属于置换反应，A错误；BFe元素的化合价由+3价降低为+2价，被还原，氯化铁作氧化剂，B错误；CCu失去电子作还
18、原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性CuFe2+，C正确；D由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：CuCl2FeCl3，D错误；答案选C。9.【答案】A【解析】25.4g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-，则25.4g该金属氯化物的物质的量为0.2mol，根据，R的相对原子质量为：127-35.52=56，为铁元素，选A，故答案为：A。10.【答案】D【解析】温度相同时气体摩尔体积Vm与压强有关，压强越大、Vm越小；根据气体的密度=，气体密度相同时M（气体）越大、Vm越大；则气体在温度和密度都相同条件下，气体的压强与气体的摩尔质量成反比，摩尔质量H2
19、NeN2，压强（p）从大到小的顺序为p（H2）p（Ne）p（N2）；答案选D。11.【答案】A【解析】B钠比煤油密度大，且不反应，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，正确；C脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量，正确；D钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，正确。12.【答案】BD【解析】16H+10Z+2XO=2X2+5Z2+8H2O，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性：XOZ2；2A2+B2=2A3+2B，氧化性：B2A3+；2B+Z2=B2+2Z，氧化性
20、：Z2B2；所以氧化性关系为：XOZ2B2A3+，则还原性为A2+BZX2+。A氧化性：Z2A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z，故A正确；B16H+10Z+2XO=2X2+5Z2+8H2O，还原性：ZX2+，Z是还原剂；2B+Z2=B2+2Z，反应中Z2是氧化剂；故B错误；C由分析可知，氧化性关系为：XOZ2B2A3+，故C正确；D化合价降低，发生还原反应，产物是还原产物，则X2+是XO的还原产物，故D错误。故答案选：BD。13.【答案】AD【解析】A项中Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，从而遇KSCN变红色；B项中Cl2与水反应生成了具有漂白性的物质；C项中Cl2与水反应生成
21、了具有酸性和漂白性的物质；D项中Cl2将I氧化成I2遇淀粉变蓝色。14.【答案】C【解析】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，反应的总方程式为CO+Na2O2=Na2CO3，由方程式可知过氧化钠增重为CO的质量，H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，则由7.2g CO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为7.2g，故选C。15.【答案】A【解析】a g SO的物质的量为mol，取出的0.5V
22、 L溶液中含有SO的物质的量为molmol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量为 molmol，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为molL1，A项正确。16.【答案】(1)Na2O22(2)(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22Na+2H2O=2NaOH+H2【解析】可治疗胃酸过多，且受热分解生成三种物质的可能是NaHCO3，由两种单质点燃生成的淡黄色固体可能是Na2O2，通常状况下的无色液体可能是H2O。联系图中的转化关系即可推出A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。17.【
23、答案】(1)3.0 (2)1000 (3)295用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中 (4)偏小 (5)将稀释后的H2SO4溶液冷却到室温【解析】(1)c(H2SO4)molL13.0molL1。(2)配制1000 mL溶液，应选用1000 mL容量瓶。(3)两溶液中H2SO4的物质的量之和为0.5molL10.48L+3.0molL10.15L0.69mol，还需H2SO4的物质的量为6.0molL11L-0.69mol5.31mol，则需要18molL1的H2SO4溶液的体积为0.295L295mL。转移完液体后，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也转移至容
24、量瓶中，然后再进行定容操作。(4)没有洗涤操作，导致溶质减少，所配溶液的浓度将偏小。(5)转移液体前需将液体冷却至室温。18.【答案】（1） （2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （3） B （4） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2 【解析】（1）氯气的密度比空气大，往低处扩散，不能将人和畜迅速转移至较低的地方，错误；氯气的密度比空气大，往低处扩散，应将人和畜迅速转移至较高的地方，正确；氯气能和NaOH溶液反应，可在事故现场喷洒氢氧化钠溶液，正确；肥皂水呈弱碱性，可吸收氯气，可用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂
25、住嘴和鼻，正确；NaOH是强碱，有强烈腐蚀性，不能用浸透氢氧化钠的毛巾捂住嘴和鼻，错误；故答案为：；（2）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（3）将Cl2制成漂白粉的主要目的是使它转化为较稳定的Ca(ClO)2，便于保存和运输，故答案为：B；（4）漂白粉久置失效是因为Ca(ClO)2和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和HClO，HClO见光分解，两个反应方程式分别为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2。19.【答案】（1）56 （2）10.8 （3）62
26、g/mol 16 （4）20 13 30g 【解析】(1)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为=54，因此相同质量的SO2和SO3中氧原子物质的量之比为(52)(43)=56；答案：56；(2)4.8g甲烷中H原子的物质的量为=1.2mol，因此有=1.2mol，解得m(H2O)=10.8g，答案：10.8；(3)1mol Na2R中含有2mol Na+，则含有0.4mol Na+的Na2R的物质的量为0.2mol，根据n=，0.2mol=，得出M=62g/mol；R的摩尔质量为(62-223)gmol1=16gmol1，即R的相对原子质量为16，答案：62gmol1；16；混合气体的物质
27、的量为=0.4mol，则混合气体的平均摩尔质量为=40gmol1，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即混合气体的密度相对氢气为=20；根据题意有n(CO)+n(CO2)=0.4mol，28n(CO)+44n(CO2)=16g，联立解得n(CO)=0.1mol，n(CO2)=0.3mol，则CO和CO2的物质的量之比为0.10.3=13；只有CO2能与Ca(OH)2反应，发生CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，因此有n(CO2)=n(CaCO3)=0.3mol，沉淀的质量为0.3mol100gmol1=30g，答案：20；13；30g。20.【答案】(1)0.5molL1(2
28、)286gmol1 (3)10 3002【解析】(1)生成二氧化碳的物质的量为0.112L22.4Lmol10.005mol，根据化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2可知消耗HCl 0.01mol，所以盐酸的浓度为0.01mol0.02L0.5 molL1。(2)根据碳原子守恒可知碳酸钠晶体的物质的量为0.005mol，所以碳酸钠晶体的摩尔质量为1.43g0.005mol286gmol1。(3)根据(2)中的分析可知106+18x286，解得x10。先由AgNO3的物质的量求出100 mL NaCl溶液的物质的量浓度，即不规则容器中NaCl溶液的物质的量浓度，再由35.1g NaCl的质量求出配制的溶液的体积，即不规则容器的容积。AgNO3 + NaCl=AgCl+NaNO31 12 L0.100 molL10.1 LcNaCl得：cNaCl2molL1再由mNaClcNaClVMNaCl得V0.3L300mL。