1、长乐侨中2014届高三化学高考预测最后一卷 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）6生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅B不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 C加热至70 以上能杀死H7N9 禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂7用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 A用图1所示装置制取少量H2B用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 C用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D用图4所示装置蒸干
2、NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体8 X、Y、Z均为中学化学常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图的反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）。则下列说法不正确的是 ( )A若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质B若X为盐，则Y在标况下的密度一定是1.96gL-1C若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D若X为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大9已知反应AsO2I2HAsOI2H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 .向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转。据此，
3、下列判断正确的是()A操作过程中，C1为正极B操作过程中，盐桥中的K移向B烧杯溶液C操作过程中，C2棒上发生的反应为： AsO2H2e =AsOH2OD操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I2e=I210四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 （ ）A简单氢化物的热稳定性：CAB最高价氧化物对应水化物的酸性：DCCB的最高价氧化物的水化物能与D的最高价氧化物的水化物反应DA、C、D的最高价含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性11 关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是A. 2H(g) +2X(g) = 2H
4、X(g) H30 B. 途径生成HX的反应热与途径无关，所以H1 = H2 + H3 C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多D. 途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定12炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) H=QkJ/mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是A01min，v(CO)=1mol/(Lmin)；13min时，v(CO)= v(CO2)B当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且 C3
5、min时温度由T1升高到T2，则可判断Q0D5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的变化可分别由a、b曲线表示 二、非选择题23（15分）Cl2是一种重要的化工原料。（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_ _。（2）为便于储存，要将氯气液化 Cl2(g) Cl2(l) ，应采取的措施是_ _（写出一条即可）。 （3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_ _。 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明
6、显加快，原因是 。 氯气含量检测仪工作原理示意图如下： Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_ _。（4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示： （已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2与P2O5不反应。） 用离子方程式说明c装置的作用_ _。 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_ _。24（15分）葡萄糖酸锌(C6H11O6O)2Zn是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上通过如下两步制备：步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。设计一个简单的实验，检
7、验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42： 。步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是 ，下列物质可替代ZnO的是 (填字母)。aNH3H2O bZn(OH)2 cNaOH dZnSO4将最后所得溶液浓缩至原来体积的，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Fe25. 88. 8Cu25. 26. 4 某研究性学习小组欲用
8、粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌。实验室制备活性ZnO的步骤如下： 取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液止水夹BApH至 （填写范围），除去溶液中Fe元素。加入 ，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液。将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌其化学式为Zn2(OH)2CO3，同时有无色气体产生。写出该反应的离子方程式： 。过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌。其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、 等。25（15分）某化学研究小组创新设计了铁的生锈实验，并对铁锈成分进行测
9、定。实验1：铁的快速生锈先在右图玻璃管中注满饱和食盐水，一段时间后排净食盐水。打开右图下端止水夹，5 min左右就可看到红墨水开始缓慢上升，40 min左右就能明显地观察到铁丝网表面有铁锈生成。（1）排出右图玻璃管中食盐水的操作为 。（2）用右图装置进行实验，观察到红墨水上升到刻度“1”的位置，由此可得出的一个结论是 。（3）现要探究食盐水浓度和铁生锈速率的关系。请简述你所设计的实验方案： 。实验2：铁锈成分的测定为确定铁锈成分（Fe2O3xH2O）中的x值，称取铁锈a g，进行如下实验。方案1：利用下图装置进行实验（4）点燃酒精灯之前，必须进行的实验操作是 。 （5）从安全角度考虑，上图装置
10、的明显缺陷是 。（6）为达到实验目的，实验中要测定的数据是 。方案2：将铁锈溶于过量稀硫酸，向所得溶液中滴加b molL-1 KI溶液至刚好反应，3次实验平均消耗该KI溶液V mL。（7）实验中应选用的指示剂是 。（8）测得铁锈中x值为 。31（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式 。（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C60)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1 mol C60分子中键的数目为 。科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C60分子的
11、个数比为 。图1 图2 （3）砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与 个Ga相连。第一电离能：As Se(填“”、“”或“”)。（4）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种分子为 。理科综合能力测试参考答案612：ACBCCCC23答案：1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2+ Cl2（2）降温 （或加压）（3） HSO3- + Cl2 +H2O = SO42- + 2Cl- + 3H+ 铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用 Cl2 + 2e- + 2Ag+ = 2AgCl（4）
12、 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 分别测定通液氯样品前后a、c 的质量24取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42；反之，说明不含SO42抑制Zn2+的水解 b降低葡萄糖酸锌的溶解度，有利于其结晶析出3.25.2过量的锌粉2CO32+2Zn2+H2O= Zn2(OH)2CO3+CO2坩埚、坩埚钳25（1）先打开玻璃管上端止水夹，再打开玻璃管下端止水夹（2分）（2）空气中氧气体积约占五分之一（2分）（3）控制其他条件不变，用不同浓度食盐水浸泡铁丝，测出上图装置中水柱上升到相同位置时所需的时间。（2分）（4）检验装置内的空气是否排净（2分）或氢气验纯（5）缺少除去未反应氢气的装置（2分） （6）反应后装置C中固体的质量/或实验前后装置D的质量（2分）（7）KSCN溶液（1分）（8）(1000a/9bv)-80/9（2分）31（13分）（1）Ar3d84s2（2分）（2）sp2 （2分） 90mol（2分） 3:1（2分）（3）4 （1分） （1分）（4）正四面体形（1分） CCl4 （2分）（或其他合理答案）