1、微项目2科学使用含氯消毒剂1.(2019名师原创)下列生活中的化学物质可以用来消毒杀菌的是()。A.小苏打B.明矾C.洁厕灵D.84消毒液答案：D2.生活中用84消毒液进行杀菌消毒是因为它具有()。A.吸附性B.吸水性C.氧化性D.还原性答案：C解析：NaClO具有氧化性,能杀死病毒。3.下列关于HClO的说法中不正确的是()。A.HClO是弱酸 B.HClO是强酸C.HClO是强氧化性酸D.HClO能杀菌消毒答案：B解析：HClO是弱酸且不稳定,因为具有氧化性,故可以杀菌消毒。4.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,晾置在空气中,一段时间后,其漂白效果会更好的原因可能是()。A.漂白粉被氧化了B.
2、有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉溶液与空气中的CO2充分反应,生成了较多量的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉了部分水,其浓度增大答案：C解析：漂白粉中次氯酸钙具有氧化性,难以被氧化,故A项错误;空气中的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条,故B项错误;将漂白粉溶液浸泡过的有色布条置于空气中,漂白粉中的Ca(ClO)2与水和空气中的CO2充分反应,生成了具有漂白性的HClO,与漂白粉溶液的浓度无关,故C项正确,D项错误。5.(2019名师原创)日常生活中会用到一种广谱消毒剂ClO2,ClO2作为氧化剂时也会被还原为Cl-,则同时用相同物质的量ClO2与NaClO消毒时,它们转移电子数之比为()。
3、A.21B.12C.52D.25答案：C解析：C+4lO2Cl-得到5e-,而C+1lO-Cl-得到2e-,故转移电子数之比为52。6.(2019浙江余姚期中)科学家发现+5价的砷(As)类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化合物,下面有关解释正确的是()。A.维生素C具有还原性B.维生素C具有氧化性C.该反应中+5价砷被氧化D.砒霜中毒后可服用维生素C解毒答案：A解析：+5价砷被还原为+3价砷,说明维生素C具有还原性,故A项正确,B、C项错误;维生素C具有还原性,+3价的砷需要加入氧化剂才能转化为+5价,所以砒霜中毒后服用维生素C不能解毒,故D项错误。7.(2019宁夏银
4、川月考)某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种微粒,在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列有关判断中正确的是()。A.还原剂是CN-,氧化产物只有N2B.氧化剂是ClO-,还原产物是HCO3-C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52D.标准状况下若生成2.24 L N2,则转移电子0.5 mol答案：C解析：由曲线变化图可以确定,该反应为2CN-+5ClO-+H2O2HCO3-+N2+5Cl-,还原剂是CN-,氧化产物是N2和HCO3-,氧化剂是ClO-,还原产物是Cl-;标准状况下若生成2.24
5、L N2,则转移电子1 mol,故A、B、D项错误,C项正确。8.(2019河南联考)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种:湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,干法制备的主要反应方程式为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。则下列有关说法不正确的是()。A.高铁酸钠中铁显+6价B.湿法中FeO42-是氧化产物C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电
6、子D.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮的杂质答案：C解析：高铁酸钠中钠元素显+1价,氧元素显-2价,由此可知铁元素显+6价,A项正确;湿法中,Fe(OH)3中的铁元素的化合价升高,得到的FeO42-是氧化产物,B项正确;干法中,铁元素和Na2O2中部分氧元素的化合价升高,每生成1 mol Na2FeO4的同时生成0.5 mol O2,所以每生成1 mol Na2FeO4转移电子0.5 mol21+1 mol4=5 mol,C项不正确;Na2FeO4有强氧化性,可被H2S、NH3还原为Fe3+,然后Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体,D项正确。9.(
7、2018北京海淀区期末)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水,一定条件下,氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是()。A.CN-中碳元素的化合价为+2B.该反应的产物之一是无毒的N2C.当1 mol CN-参与反应时,转移3 mol电子D.处理含0.1 mol CN-的废水,理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L答案：C解析：CN-中碳元素的化合价为+2价,氮元素的化合价为-3价,被氯气氧化的产物应为N2和CO2,1 mol CN-被氧化,转移电子的物质的量为5 mol,故处理含0.1 mol CN-的废水,转移的电子为0.5 mol,理论上需要消耗0.25 mol C
8、l2,其在标准状况下的体积为5.6 L,故只有C项不正确。10.(北京高考)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)()。A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-答案：B解析：将Cl2通入NaOH溶液中可制
9、得消毒液,离子方程式为2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O,A项正确;饱和NaClO溶液的pH约为11,该消毒液的pH为12,故不可能仅为ClO-的水解所致,该消毒液中还含有一定量的NaOH,NaOH是使消毒液的pH约为12的主要原因,B项正确;该消毒液与洁厕灵混用时,ClO-与Cl-会发生氧化还原反应生成Cl2,C项正确;HClO有较强的漂白性,因为CH3COOH的酸性强于HClO,在该消毒液中加入CH3COOH,会使CH3COOH与ClO-反应生成HClO,增强其漂白性。11.(2019龙岩四校联考)现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G,它们之间能发生如下反应,其
10、中乙是黄绿色气体(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题:(1)写出气体丙的名称:。答案：氯化氢(2)写出物质F的化学式:。答案：Ca(ClO)2(3)气体乙是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题:把气体乙通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是,请你解释其中的原因:。某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D,其反应原理为(用化学方程式表示)。答案：溶液先变红后褪色氯气和水反应生成HCl、HClO,溶液显酸性使石蕊变红,HClO具有漂白性使溶液褪色Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O解析：金属单
11、质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G中,乙是黄绿色气体,则乙是Cl2,A和氧气反应生成淡黄色固体G,则A是Na,G是Na2O2;A和水反应生成气体甲和B,则气体甲是H2,B是NaOH;氢气和氯气反应生成的丙为HCl,C是盐酸,浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气,氯气和E反应生成F,F为漂白粉的有效成分,则F为Ca(ClO)2,所以E是Ca(OH)2,某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D,则D是NaClO和NaCl。12.(2019名师原创)生活中常见化学物质有食醋、碘酒、双氧水、小苏打、明矾、84消毒液、K2FeO4等。(1)上述物质中属于混合物的是。答案：食醋
12、、碘酒、84消毒液(2)小苏打与食醋混合可以产生气体,写出该反应的离子方程式:。答案：HCO3-+CH3COOHCO2+CH3COO-+H2O(3)明矾和K2FeO4用作水处理剂时,应用到氧化还原反应的是;应用到吸附作用的为,这是的性质。答案：K2FeO4明矾、K2FeO4胶体(4)上述所用物质使用过程中,利用了它们的氧化性的是。答案：H2O2、84消毒液、K2FeO4(5)“有效氯”是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的Cl2氧化能力相当,其数值可以用氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。当100 g某84消毒液中含NaClOg时,与3.5 g Cl2的氧化能力相当,该产品的“有效氯”为3.5
13、%。答案：3.6713.(2019安徽芜湖联考)实验小组同学看到一则报道:某造纸厂误将槽车中的漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测,漂白液中ClO-具有氧化性。实验如下:a.用pH试纸检验,漂白液pH7,饱和KAl(SO4)2溶液pH7。b.取10 mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,经检验白色沉淀不溶于盐酸。c.另取10 mL漂白液,加入品红溶液,溶液红色逐渐变浅,一段时间后褪为无色。d.再取10 mL漂白液,加入品
14、红溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液红色立即变为无色。漂白液pH大于7的原因是 (用离子方程式表示)。由实验B得出ClO-具有氧化性,写出反应的离子方程式:。对比实验C和D说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是。答案：ClO-+H2OHClO+OH-ClO-+SO32-Cl-+SO42-、Ba2+SO42-BaSO4(合并写出也可以)ClO-的氧化性随c(H+)增大而增强解析：漂白液中的NaClO因ClO-的水解而使溶液呈碱性,同时ClO-具有强氧化性,可将SO32-氧化为SO42-,本身被还原为Cl-,也可将品红溶液氧化而使其褪色,当不加硫酸时,褪色过程较慢,加入硫酸后立即褪色,说明ClO-的
15、氧化性随c(H+)增大而增强。(2)小组同学依据(1)中的实验,提出漂白液在酸性溶液中会有生成Cl2。用下图所示的装置继续实验,探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。装置B的作用是;盛放的药品是。若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入稀硫酸,不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式为。若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液,首先观察到产生大量的白色胶状沉淀,不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式是。答案：吸收Cl2NaOH溶液 ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O 3ClO-+3Cl-+2Al3+3H2O3Cl2+2Al(OH)3解析：Cl2有毒,装置B显然
16、是尾气处理装置,通常使用NaOH溶液吸收Cl2;漂白液中加入稀硫酸后有黄绿色气体产生,显然是生成了Cl2,这是由于酸性条件下ClO-的氧化性增强,将漂白液中的另一种物质NaCl氧化所致,根据“归中原理”,ClO-被还原为Cl2,据此可写出A中反应的离子方程式;向漂白液中加入KAl(SO4)2溶液时,由于Al3+和ClO-的水解相互促进,产生大量Al(OH)3沉淀和HClO,反应的离子方程式为Al3+3ClO-+3H2OAl(OH)3+3HClO,生成的HClO又将NaCl中的Cl-氧化为Cl2,离子方程式为2HClO+Cl-Cl2+ClO-+H2O,将合并即可得总反应的离子方程式。(3)上述实
17、验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后,不断通入SO2至过量,在实验过程中可能的实验现象是。答案：产生白色沉淀,溶液由无色变为黄绿色,最后溶液变为无色解析：将漂白液与BaCl2溶液混合后,不断通入SO2,首先发生下列反应:ClO-+SO2+H2OSO42-+Cl-+2H+,SO42-+Ba2+BaSO4,可看到有白色沉淀生成,随着SO2的不断通入,溶液的酸性逐渐增强,还会有下列反应发生:ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O,产生的Cl2使溶液由无色变为黄绿色,当ClO-反应完后,SO2又会和Cl2发生下列反应:Cl2+SO2+2H2OSO42-+2Cl-+4H+,使溶液由黄绿色最终又变为无色。