1、高考资源网（） 您身边的高考专家第4节 难溶电解质的溶解平衡综合训练 对应学生用书P53一、选择题1现将足量的AgCl分别放入下列物质中，溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 001 molL1 KCl溶液30 mL 002 molL1 CaCl2溶液40 mL 003 molLl HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 005 molL1 AgNO3溶液A BC D答案B解析溶解度与溶液的体积无关，由AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)可知，溶液中c(Ag)或c(Cl)越大，上述平衡逆向移动程度越大，溶解度越小，故溶解度由大到小的顺序即是c(Ag)或c(Cl)由小到大的顺序。2在AgCl
2、饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入01 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是()AAgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移动BAgCl的溶解度增大C溶液中c(Ag)增大D溶液中c(Cl)增大答案D解析加入盐酸后，c(Cl)增大，使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，溶液中c(Ag)降低，AgCl的溶解度减小，故A、B、C三项均错误；根据勒夏特列原理可推知，加入盐酸后溶液中c(Cl)增大。3常温下有关物质的溶度积如下，下列说法不正确的是()A常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比N
3、aOH溶液效果好C向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)：c(Fe3)21251021D无法利用Ca(OH)2制备NaOH答案D解析KspMg(OH)2Ksp。曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时QcKsp。(2)抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。溶液在蒸发时，溶质离子浓度的变化情况分为两种：原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。6硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A283 K时，图中a点对
4、应的溶液是不饱和溶液B三个不同温度下，363 K时Ksp(SrSO4)最大C温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液答案A解析由图可知，a点离子积QcKsp(283 K)，故a点对应的溶液是不饱和溶液，A正确；由图可知，363 K时Ksp(SrSO4)最小，B错误；Ksp(SrSO4)只与温度有关，温度不变，Ksp(SrSO4)不变，与c(SO)无关，C错误；由图及分析可知温度由283 K升高到363 K时，SrSO4饱和溶液中会析出SrSO4沉淀，且溶液仍饱和，D错误。7在t 时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶
5、液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知AgCl的Ksp(AgCl)181010，下列说法不正确的是()At 时，Ag2CrO4的Ksp(Ag2CrO4)为10108B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，不能使溶液由Y点变为X点Ct 时，Y点和Z点时的Ksp(Ag2CrO4)相等Dt 时，将001 molL1 AgNO3溶液滴入20 mL 001 molL1 KCl和001 molL1 K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀答案A解析由图可知，c(Ag)1103 molL1时，c(CrO)1105 molL1，则有Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)(1103)211051101
6、1，A错误；由YX点变化过程中，c(Ag)不变，c(CrO)增大，而饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，与图像不符合，B正确；Ksp(Ag2CrO4)只与温度有关，Y和Z点的温度均为t ，则两点的Ksp(Ag2CrO4)相等，C正确；由于混合液中c(Cl)c(CrO)001 molL1，产生AgCl沉淀时c(Ag) molL118108 molL1，产生Ag2CrO4沉淀时c(Ag) 11045 molL1(加入的AgNO3溶液体积忽略不计)，显然生成AgCl沉淀时c(Ag)较小，故先产生AgCl沉淀，D正确。8依据下表有关铁难溶化合物
7、的溶度积，说法正确的是()化合物溶度积(25 )化合物溶度积(25 )FeCO3321011Fe(OH)3401038Fe(OH)2801011FeS631018A在c(CO)01 molL1溶液中，c(Fe2)321010 molL1B将FeCl2和FeCl3溶液分别调至pH10，则c(Fe2)c(Fe3)，B错误；增加溶液的酸性，不利于Fe2沉淀为FeCO3，C错误；将Fe2氧化为Fe3，有利于生成Fe(OH)3沉淀而除去，D正确。二、非选择题9痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：HUr(尿酸，aq)
8、Ur(尿酸根，aq)H(aq)(37 时，Ka40106)NaUr(s)Ur(aq)Na(aq)(1)37 时，10 L水中最多可溶解80103 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_。(2)关节炎发作多在冬天，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp_(填“增大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37 时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为20103 molL1，其中尿酸分子的浓度为50104 molL1，该病人尿液的c(H)为_，pH_(填“”“”或“”)7。答案(1)64105(2)减小放热(3)133106 molL1解析(1)尿酸钠的Kspc(Na)c(Ur)801038010364105。(2)由题给信息，关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明反应的平衡向逆反应方向移动，Ksp减小。温度降低平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。(3)c(HUr)50104 molL1，c(Ur)20103 molL150104 molL115103 molL1，根据Ka，c(H) molL1133106 molL1。- 7 - 版权所有高考资源网