1、福建省长乐高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（选考）命题内容：专题1化学反应与能量 班级 姓名 座号 成绩 可能用到的相对原子质量： H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P：31S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Pb:207说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：60分钟 满分：100分2、卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）
2、1、下列说法中，不正确的是（ ）A、若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B、若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D、化学反应必然伴随着能量的变化2、下列关于能量转化的认识中不正确的是（ ）A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D、电灯工作时，电能全部转化为光能3、某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（ ）A、100KJB、60
3、KJC、50KJD、30KJ4、关于化学能与热能的叙述，正确的是（ ）A、1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B、化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的C、需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应D、反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应5、下列反应属于吸热反应的是（ ）A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B、氢氧化钡与氯化铵的反应C、锌与稀硫酸的反应 D、生石灰变成熟石灰的反应6、下列反应不可用于设计成原电池的是（ ） ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O B2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O CZn+2HCl=ZnCl2+H2 D4Al+
4、3O2+6H2O=4Al(OH)37、关于电解CuCl2溶液（石墨电极）实验说法正确的是（）A溶液中Cu2+向阳极移动，Cl-向阴极移动B阳极上发生还原反应，阴极上发生氧化反应C阴极反应：Cu2+2e-=CuD可以用湿润的KI淀粉试纸检验阴极产生气体为Cl28、对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是（ ）A、Zn和H2SO4的总能量大于 ZnSO4和H2的总能量B、反应过程中能量关系可用右图图表示C、若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D、把该反应设计成原电池，65g锌溶解时，正极放出11.2L气体9、已知：2Zn（s）+
5、O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为（ ）A、+519.4kJmol-1 B、+259.7 kJmol-1 C、-259.7 kJmol-1 D、-519.4kJmol-110、人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为： Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ）A、负极，被氧化 B、正极，被还原 C、负极，被还原 D、正极，被氧化11、把锌片和
6、铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（ ） A、该装置将化学能转变为电能 B、电流从锌片流向铜片C、一段时间后，铜片质量减轻 D、锌片发生还原反应12、电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是 （ ）A、电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B、粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C、阴极上发生的反应是Cu2+ + 2eCu D、电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥13、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A、 B、 C、 D、 14、保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）A、直流电源正极相连 B、铜板相连 C
7、、锌板相连 D、交流电源负极相连灯泡Zn CuZnSO4 CuSO4 CuSO4盐桥（装有琼脂）-饱和KCl溶液15、铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（ ）A、正极反应为：Zn2e-=Zn2+ B、电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C、在外电路中，电子从正极流向负极 D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 16、一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）A、H2O的还原 B、NiO(OH)的还原 C、H2的氧化 D、Ni(OH) 2的氧化17、打开右图
8、所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察的现象是（ ）A、烧杯中有气泡产生B、试管内有黄绿色气体产生C、铁丝网的表面产生绣迹D、烧杯内溶液变红色18.已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A.C8H18（1）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（g）；H48.40kJmol1B.C8H18（1）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1C.C8H18（1）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1 D.C8H
9、18（1）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H48.40kJmol119、若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（ ）将铜片接在电源的正极将银片接在电源的正极在铜片上发生的反应是：Ag+ +eAg在银片上发生的反应是：4OH4eO2+2H2O可用CuSO4溶液作电解质溶液可用AgNO3溶液作电解质溶液A B C D 20、把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红的区域是（ ）A、I和III B、I和IVC、II和III D、II和IV第卷（非选择题 共40分）二、填空题（本题包括5小题,共40分）21、(6分)(1)1molC2H5OH（1）
10、完全燃烧生成CO2（g）与H2O（1），放出热量1366.8kJ（写出反应的热方程式） (2)已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol，则NN键的键能 (3)合成氨中的氢气可由下列反应制取：a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+216.4KJ/molb.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJ/mol则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=_。22、（10分）下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：(1)锌片为原电池的
11、 （填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是 。该反应属于 （填“氧化”或“还原”）反应。（2） （填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的从 （填“锌片”或“铜片”）获得电子。（3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度 （填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量 。（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为 L（标准状况）。23、(7分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应
12、。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是： ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是： 。（2）若将盐酸换成同浓度和同体积的醋酸，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小、“无影响”)；（3）实验中改用40 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“比大”、 “比小”或“相等”)，理由是 ；所求中和热的数值会 (填“相等”或“不相等”)，理由是 。24、（8分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/10。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。正极：
13、；负极： 。（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用 。 A、铜 B、钠 C、锌 D、石墨（3）上图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的 极。25、（9分）按下图装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为 ；B池为 ；（2）锌极为 极，电极反应式为： ；（3）ZnCuACuSO4溶液C2C1BKCl酚酞溶液石墨棒C1为 极，电极反应式为 ；石墨棒C2附近发生的实验现象为 ；长乐高级中学2019-2020第一学期第一次月考 高二化学（选考4+10班）参考答案一、选择题（共20小题，每小题3分
14、，计60分，每小题只有一个正确答案。）1、C 2、D 3、A 4、B 5、B 6、A 7、C 8、D 9、C 10、B11、A 12、C 13、A 14、C 15、B 16、D 17、C 18、B 19、C 20、B二、填空题（本题包括5小题,共40分）21、(6分)(1)C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=-1366.8 kJmol-1(2) 9456KJ/mol(3) +175.2kJ/mol 22、(10分)（1）负； Zn 2e= Zn2+； 氧化； （2）电子；铜片；（3）减小；增大。 （4）2.24L 23、(7分) （1）环形玻璃搅拌棒； 保温、隔热,减少实验过程中的热量损失。（2）偏小；（3）比小； 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关； 相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关。24、（8分）（1）正极：O2+4e-+2H2O=4OH- ；负极：2Fe-4e- = 2Fe2+ （2）C （3）负25、（9分）（1）原电池；电解池；（2）负；Zn - 2e- = Zn2+ ； （3）阳；2Cl- - 2e- = Cl2； 无色溶液变红色。