1、“71”小卷练101化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是()A有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素B聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅答案C解析丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误；聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故B错误；疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故C正确；硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅，故D错误。2下列关于有机物的说法正确的是()A己烯和环己烷互为同分异构体B乙烷和氯气在光
2、照条件下反应的产物都难溶于水C糖类和油脂都可发生水解反应D可用饱和NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸答案A解析己烯和环己烷的分子式均为C6H12，且结构不同，互为同分异构体，A正确；无机产物HCl易溶于水，B错误；单糖不能水解，C错误；乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解反应，D错误。3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，密闭容器中92 g NO2含有的分子数为2NAB在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAC标准状况下，14 g CO与11.2 L SO3所含分子数均为0.5NAD电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量一定减
3、少64 g答案B解析NO2与N2O4之间存在平衡：2NO2N2O4，故92 g NO2含有的分子数小于2NA，A错误；碳酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，使得阴离子数增加，溶液中还存在水的电离，所以阴离子总数大于0.1NA，B正确；标准状况下，SO3不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；电解精炼铜时阳极是粗铜，其中含有的锌、铁等比铜活泼的金属也会失电子，因此阴极得到的电子数为2NA时，阳极质量不一定减少64 g，D错误。4实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()
4、选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液答案B解析A项，NH3收集用向下排空气法，不符合；C项，铜和稀硝酸反应不能产生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液；D项，用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，本装置不能满足。5短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是()A原子半径：ZYXBm、n、r都
5、含有离子键和共价键Cm、n、t 都能破坏水的电离平衡D最简单气态氢化物的稳定性：YX答案A解析由题可知r为Na2O2，q为H2O，且r与p、q均生成s，s为O2，p为CO2，n为Na2CO3，m为NaHCO3，t为NaOH，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右主族元素原子半径减小，原子半径CO，则原子半径：ZXY，故A错误；m为NaHCO3，n为Na2CO3，r为Na2O2，均含离子键、共价键，故B正确；m为NaHCO3，n为Na2CO3，t为NaOH，n、m促进水的电离，t抑制水的电离，则m、n、t都能破坏水的电离平衡，故C正确；非金属
6、性YX，则最简单气态氢化物的稳定性：YX，故D正确。6Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是()A电子的流向：电源负极石墨电极Cu电源正极B铜电极上的电极方程式为2CuH2O2e=Cu2O2HC电解后溶液的pH变大D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成答案C解析“石墨电极Cu”是通过溶液中的离子导电，A错误；强碱性条件下不能生成大量H，B错误；反应消耗水，溶液体积变小，pH变大，C正确；由总反应可知：Cu2O2e，故当有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O
7、生成，D错误。7常温下，在20 mL a molL1盐酸中滴加a molL1 MOH(一元碱)溶液，混合溶液中由水电离的c(H)与MOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()Aa0.01BY点溶液中：c(M)c(Cl)c(H)c(OH)C微热Z点对应的溶液，溶液的pH增大D若R点时VMOH(aq)x mL，则常温下MOH的电离常数Kb答案D解析Z点对应溶液中水的电离程度最大，则Z点时酸和碱恰好完全反应：MOHHCl=MClH2O，又水电离的c(H)大于107 molL1，说明MOH是弱碱。Y点对应的溶液中溶质是MCl和HCl，溶液呈酸性，Z点之后继续加入MOH溶液，R点对应的溶液呈中性。
8、A项，X点对应的溶液为a molL1盐酸，c(H)0.1 molL1，c(HCl)0.1 molL1，错误；B项，Y点对应的溶液呈酸性，则c(Cl)c(M)，c(H)c(OH)，错误；C项，Z点对应的溶液呈酸性，加热时M的水解程度增大，溶液酸性增强，pH减小，错误；D项，R点对应的溶液中c(MOH)a molL1，c(M)c(Cl)a molL1，c(H)c(OH)1107 molL1，Kb，正确。8为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。请回答下列有关问题：(1)利用N2与H2合成氨是重要的工业反应，下图为反应过程中的能量变化关系。反应中加入铁粉可以提高反应速率，其原
9、因是_。已知某些化学键键能数据如下表：化学键HHNNNHE/(kJ/mol)436946391反应N2(g)H2(g)NH3(g)的活化能Ea254 kJ/mol，则反应NH3(g)N2(g)H2(g)的活化能Eb_ kJ/mol。(2)汽车内燃机工作时会将N2转化为NO，反应方程式为N2(g)O2(g)2NO(g)，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表：温度27 2000 K3.810310.1温度为2000 ，某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为c(N2)0.2 mol/L，c(O2)0.03 mol/L，c(NO)0.03 mol/L，此时该反应的速率(v)应满足的关系为_(填字母序号
10、)。Av正v逆 Bv正v逆Cv正”“”或“”)，其原因是_。若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，此时CO的转化率为_；平衡常数KA_。答案(1)降低了合成氨反应的活化能300(2)C(3)该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，CO转化率升高，故pAK0.1，平衡逆向移动，v正v逆。(3)该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡右移，CO转化率升高，所以根据图像可知，pA小于pB。设一氧化碳的变化量为x mol： CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始量/mol 1 2 0变化量/mol x 2x x平衡量/mol 1x 22x x若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，则0.25，x0.5，此时CO的转化率为100%50%。根据同温同压下，气体的物质的量与气体体积成正比规律，反应前混合气体为3 mol，体积为3 L，反应后混合气体为2 mol，体积为2 L，平衡后各物质浓度为c(CH3OH)0.25 mol/L，c(CO)0.25 mol/L，c(H2)0.5 mol/L，平衡常数KA4 L2/mol2。