1、南开区2013-2014学年度第一学期高二化学期中质量检测试卷 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第4页，第II卷第5页至第8页，考试时间为90分钟。第I卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 I-127一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。 下列属于新能源的是： 风能： 石油； 氢能； 天然气； 太阳能； 燃料电池； 煤； A. B. C. D.2关于化学反应与能量的说法正确的是 A
2、化学键断裂放出能量 B反应物总能量与生成物总能量一定相等 C任何化学反应都伴随有能量变化 D反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应3下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确） 4合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为： ，反应达到平衡后，为提高CO的转化 率，下列措施正确的是 A增加压强 B降低温度 C增大CO的浓度 D更换催化剂5某温度下，的平衡常数K=1.0，下列说法正确的是 A.K随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C.对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值 D.K越大，化学
3、反应的速率越大6某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50 mol的盐酸与50 mL 0.55 mol的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若将盐酸体积改为60 mL，两次实验所求得中和热不相等7如右图所示，下列说法或表示式正确的是A. B石墨和金刚石的转化是物理变化C石墨的稳定性弱于金刚石D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ8在2L容器中发生反应：若最初加入A、B都是4 mol,A的 平均速率是0.1
4、2 mol/(Ls)，则10 s后容器中的B的物质的量为 A. 2.8 mol B.1.6 mol C.3.2 mol D. 3.6 mol9.已知：计算反应的反应热H的值为 A.-283.01 kJ B.+172.51 kJ C.+283.01 kJ D.+504.00 kJ1 0下列说法正确的是 A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大1 1在反应中，表示该反应速率最快的是 1 2下列事实不能用勒夏特
5、列原理解释的是 A夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 D将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅13在一定温度下，对可逆反应的下列叙述中，能说明反应一 定达到平衡的是 A容器内的压强不再变化 B单位时间内消耗m mol A，同时生成p mol C CC生成的速率与C分解的速率相等 D混合气体的物质的量不再变化14下列说法正确的是 A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B任何能使熵值增大的过程都能自发进行 C自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少
6、或不变 D生成物与反应物的焓变决定了反应是放热还是吸热1 5一定量混合气体在密闭容器 发生如下反应：从，平衡时测得A的浓度为o.5 mol：保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol.则下列叙述正确的是 Ax+y、=或、=或） (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热或放热）。理由是_。三、（本大题包括一小题，共20分）22（共20分）I（1 2分）己知： 回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2的燃烧热为_，C的燃烧热为_.(3)燃烧l0gH2 生成液态水，放出的热量为_.(4)CO的燃烧热为_，其热化学方
7、程式为_.（8分）在一定条件下: 的反应达到平衡。(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_； (2)已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则_移动。（填“正向”、“逆向”或“无法判断”） (3)已知BC是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是_态。（填“气”、“液”或“固”） (4)加热后C的质量分数减少，则正反应是_反应.（填“吸热”或“放热”）四、（本大题包括一小题，共12分） 23（12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、实：一：甲组同学研究的实验
8、报告如下表：(2)甲组同学的实验目的是_;根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是_.实验二：乙组同学为了研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响，设计了以下实验：(3)用此装置进行定量实验，应选用上述的实验药品是： _；(4)乙组同学应该测定的实验数据是_：(5)此实验忽视了影响反应速率的其他因素是（假设金属颗粒是均匀的）： _。五、（本大题包括一小题，共14分）24（1 4分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：请回答下列问题：(l)上述反应的化学平衡常数表达式为_.(2)某温度下反应达
9、平衡时，与水蒸气的体积比为2:3，则的平衡转化率为_ _；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_ _反应（填“吸热”或“放热”）。(3)上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示： 580时，固体物质的主要成分为_；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为_。(4)已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2(g)： (5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命， 工作原理为：。下列说法正确的有_。 a灯管内的I2可循环使用 bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢