1、安庆一中20132014学年度第二学期期中考试高一文实化学试题 命题：董学文 审题：刘同苗一、选择题（共66分，每小题有1个正确答案，其中1-18题每题2分，19-28题每题3分）1.下列反应属于氮的固定作用的是 AN2和H2一定条件下反应制取NH3 B硝酸工厂用NH3氧化制取NOC雷雨时空气中的N2转化为NO D由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨2下列物质中，不含有硅酸盐的是A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥3下列粒子中，只有还原性的是 ABr- BH+ CMg2+ DH2O4.下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是A.原子的核电荷数 B.原子的中子数C.原子的质子数D.原子的核外电子
2、数5.对符号Cl的理解正确的是A.氯元素的一种原子的相对原子质量是35B.氯元素的一种原子的质子数是35C.氯元素的一种原子的质量数是17D.氯元素的一种原子的原子核内中子数是186环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。温室效应；赤潮；酸雨；光化学污染；臭氧空洞；水俣病；潮汐；大脖子病；水华。以上名词与环境污染无关的是 A B C D7下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是 AHClO BO3 CNa2O2 DSO28下列叙述不正确的是ANH3易液化，液氨常用作制冷剂 B浓HNO3 的氧化性强于稀HNO3C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D
3、稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气9.如果n为第A族中X元素的原子序数,则原子序数为(n+2)的Y元素可能位于A A A B B.BA. B. C. D. 10下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是A.7个横行代表7个周期,18个纵行代表18个族B.副族元素中没有非金属元素C.除第1周期外,其他周期均有18种元素D.碱金属元素是指A族的所有元素11.现有bXn-和aYm+两种离子,它们的电子层结构相同,则a与下列式子有相等关系的是A.b-m-n B.b+m+n C.b-m+nD.b+m-n12在下列反应中硫元素只显氧化性的是A2Al+3S A12S3 BS+2H2SO4(浓) 2H2O+3
4、SO2CH2S H2S D3S6NaOH 2Na2SNa2SO32H2O13已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水14. 下列物质不能由单质直接反应制得的是A、HClB、Fe3O4C、CuCl2 D、FeCl2 15下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是AHF溶液 BKOH溶液 C盐酸 D水玻璃16下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是ASiO2 + 2C = Si + 2COBSiO2 + 2NaOH
5、 = Na2SiO3 + H2OCSiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O DSiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2 17.1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到氯气为A2mol B1mol C小于1mol D大于2mol18、已知：（1）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 （2）Br22Fe2+=2Fe3+2Br-由此推断氧化剂的氧化性强弱顺序为ABr2Fe3+I2 BFe3+Br2I2 CI2Br2Fe3+ DBr2I2Fe3+19. 下列各组元素性质的递变情况中，错误的是 A.Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B.P、S
6、、Cl元素的最高正化合价依次增大 C.B、C、N、O、F的原子半径依次增大 D.Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强20将足量的CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是AA硅酸钠溶液B石灰水 C氯化钡溶液D氯化钙溶液21下列叙述中，错误的是 A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B.RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱 C.Ca、Mg、Na的还原性依次减弱 D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强 22.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如上图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是A.Be
7、、Na、Al B.B、Mg、SiC.O、P、Cl D.C、Al、P23工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOxNH3N2H2O来治理污染现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为A11 B21 C13 D1424在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是AMg2+、Na+、Cl-、CO32- BCa2+、HCO3-、Na+、Cl-CBa2+、K+、OH-、HCO3- DCu2+、NH4+、SO42+、Na+25只用一种试剂(可加热)就能将NH4C1、(NH4)
8、2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBa(OH) 2溶液 DBaCl2溶液26甲、乙、丙三种溶液中各有一种X（X为Cl、Br、I ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有ABr、I、Cl BBr、Cl、I CI 、Br、Cl DCl、I 、Br27同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是AV1V2V3 BV1
9、V3V2 CV2V3V1 DV3V1V228铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是 AAl2(SO4)3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO4选择题答题处 姓名 12345678910111213141516171819202122232425262728二填空题（共34分，共3题）29（9分）在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。归属类型为：主族元素；过渡元素；同周期元素；同族元素；金属元素；非金属元素。
10、元素例外元素其他元素所属类型（1）S、N、Na、Mg（2）Li、K、Ca、Cs（3）Rb、B、I、Fe30（10分）如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：(1)中发生的化学反应方程式为_。(2)中实验现象是 ，中反应产物的化学式是 (3)的作用是_ _，反应的离子方程式为_。31.(15分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价(1)元素X位于元素周期表的位置 ,它的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是
11、。(2)元素Y的原子结构示意图为,与氢元素形成一种离子YH4+,写出溶液中检验该微粒方法的离子反应方程式 。(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是,理由是 。参考答案1c 2b 3a 4b 5d 6b 7d 8d 9b 10b 11b 12a 13c 14d 15c 16b 17c 18a 19c 20a 21 c22c 23c 24b 25c 26a 27b 28c29、（1）N（2分）；（1分） （2）Ca（2分）；（1分）（3）Fe（2分）；（1分）30答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2(2) 品红试液褪色或变浅，S、H2O(3)吸收过量的SO2，防止污染环境SO22OH=SOH2O