1、（新高考，辽宁适用）2021届高考化学临考练习七注意事项:1,答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12016Na23S32Mn55一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是A预防新型冠状病毒，可用体积分数75%的医用酒精进行消毒B
2、对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的C鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”可采用灼烧闻气味的方法D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2DBFC燃料电池的结构如图，该电池的总反应为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列关于电池工作时的相关分析不正确的是（ ）AX极为正极，电流经X流向外电路BY极发生的还原反应为H2O2+2e-=2OHCX极区溶液的pH逐渐减小D每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2电路中转移1.0mole-3工业合成氨N2+3H22NH3 H0的生产条件选择中能用勒夏特列原理解释的是使用催化剂 高温 高压 及
3、时将氨气液化从体系中分离出来ABCD4关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是A不能使稀高锰酸钾溶液褪色B可以发生加成聚合反应C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯5下列有机反应类型正确的是A加成反应 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrB取代反应 nCH2=CH2C酯化反应CH4+Cl2CH3Cl+HClD氧化反应 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH6某溶液中可能大量存在：H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的几种离子，现进行了如下实验： 取该溶液10.0mL，加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀x和无色气体a，a遇空气立即变为红棕色气体b
4、；过滤。 向所得的滤液中加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀y，过滤，加热滤液有无色刺激性气体c生成；用铂丝蘸取滤液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色。 向所得的滤液中通入过量CO2气体有白色沉淀z生成。下列推断错误的是A原溶液一定只含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-B实验 的红棕色气体b中存在：2NO2N2O4。C实验 中产生沉淀y的反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)3D实验 中CO2先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应7已知：CH3CH2Br能发生消去反应，而（CH3）3CCH2OH不能发生消去反应。下列物质中不能发生消去反应的是A（CH3）CHBrBCD8室温下某无色
5、透明溶液中由水电离出的H浓度为110-12mol/L，则此溶液中可能大量共存的离子组为A、Al3、Na、BI-、K、Cu2+C、Cl-、KDOH-、Na、Cl-9在一密闭容器中盛m L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原状态，发现混合气体仍为m L，用足量的NaOH溶液吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由以上可知，原混合气体中Cl2和H2的物质的量之比可能是()AV(Cl2)V(H2)1BV(Cl2)V(H2)1CV(Cl2)V(H2)1DV(Cl2)V(H2)110化学与生活密切相关。下列说法错误的是A碳酸钡可用于检查肠胃的内服药剂B漂白粉可用于生活用水的消毒C在食盐中添加
6、适量的KIO3来预防碘缺乏症D碳酸钠可用于去除餐具的油污11下列说法正确的是()。A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的还原性比H2的强B在反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化剂C反应3NO2H2O=2HNO3NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生12天然气水合物(可燃冰)在海底的低温高压环境下形成，是有巨大潜力的未来能源。但其易分解产生大量甲烷，对其开采可能引发巨大的温室效应灾难。因此，可燃冰的开采仍处于试验阶段。一种天然气水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个水分
7、子笼。每一个水分子笼中可容纳一个CH4分子或一个水分子。其中一种笼结构如图所示。则下列说法错误的是A构成水分子笼的水分子之间以氢键连接，故可燃冰不稳定易分解B笼骨架上的每一个水分子可能参与形成两个水分子笼C若每8个水分子笼中有6个容纳CH4分子，另两个容纳水分子，则该天然气水合物的平均组成可表示为6CH446H2OD该天然气水合物晶体中可能包含不止一种水分子笼13编排第一张元素周期表的科学家是A道尔顿B门捷列夫C凯库勒D阿伏加德罗14下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是NaHSO3=NaH NaHSO4=NaHH2SO4=2H Ca(OH)2=Ca2(OH-)2ABCD15下列表示不正确
8、的是A氯离子的结构示意图B四氯化碳分子的电子式: CCH4的球棍模型D明矾的化学式:KAl(SO4)212H2O二、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。16金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。I、工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_（填“需要”或“不需要”）（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，
9、写出该过程中发生反应的离子方程式_。II、为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链，其关系如下图所示。（3）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_。（4）已知：Mg(s)+Cl2(g)MgCl2(s) H一641 kJmol-1Ti(s)+Cl2(g)TiCl4(l) H一385 kJmol-1则Mg 与TiCl4反应的热化学方程式为_，该反应在氩气氛中进行的理由是_。（5）在上述产业链中，合成192 t 甲醇理论上需额外补充H2_t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。17氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。（1）某小组进行工业合成氨N2（g）+3H
10、2（g）2NH3（g） H0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1 mol N2（g）、0.3 mol H2（g）。与实验相比较，实验、都各改变了一个条件，三次实验中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。与实验相比，实验所采用的实验条件可能为_（填字母），实验所采用的实验条件可能为_ （填字母）。a 加压缩小容器体积 b 减压扩大容器体积 c 升高温度 d 降低温度 e 使用催化剂（2）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（_）A B CH+的浓度 DOH-的物质的量（3）25时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合（忽略溶液体积变
11、化），反应后溶液恰好显中性，则a_b（填“”“”或“”）。用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数为_。18工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿索CO(NH2)2。在尿素合成塔中的主要反应有：反应I： 反应II：反应III(总反应)：回答下列问题：(1)H1=_kJmol-1，在_(填“高温”或“低温”)情况下有利于反应II的自发进行。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中n(NH3)：n(CO2)=2：1进行反应I，下列能说明反应I达到了平衡状态的是_(填标号)。A混合气体的平均相对分子质量不再变化 B容器内气体总压强不再变化CNH3与CO2的转化率相等 D容器内混合气体的密度不再变化(3)
12、tC时，向容积恒定为2 L的密闭容器中加入0.40 mol NH3和0.10 mol CO2 ，发生反应，70min时达到平衡。反应中CO2的物质的量随时间的变化如表所示：时间/min0307080100n(CO2)/mol0.100.0600.0400.0400.04030 min时CO2的转化率为_。tC，该反应的平衡常数K=_L2mol-1(列出计算式)。在100min时，保持其他条件不变，再向容器中充入0.20 mol NH3和0.050 molCO2，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_(填“增大”“减小”或“不变”)。根据表中数据在图中绘制出在tC下NH3的转化率随时间变化
13、的图像_。保持其他条件不变，则在(t+ 30)C下，NH3的转化率随时问变化的正确图像可能是图中的曲线_(填“A”或“B”)。19新型镇静催眠药百介眠的合成路线如图：回答下列问题：(1)BC所需的试剂和条件分别为_。(2)H的分子式_。(3)D中的官能团名称是_。(4)CD、FG的反应类型依次为_、_。(5)AB的化学方程式为_。(6)写出苯环上核磁共振氢谱有2组峰、属于-氨基酸的E的同分异构体的结构简式：_(不考虑立体异构，只需写出1个)。(7)已知：-NH2易被氧化。设计由和CH3OH制备的合成路线_(无机试剂任选)。参考答案1B【详解】A 75%的医用酒精可使蛋白质变性，故预防新型冠状病
14、毒，可用体积分数75%的医用酒精进行消毒，A正确；B “地沟油”中含油脂，普通汽油、煤油是混合烃，二者成分不同，通过对“地沟油”进行分馏可以制得油脂，无法得到普通汽油、煤油，B错误；C蚕丝是蛋白质，灼烧时有羽毛烧焦的气味，“人造丝”是化纤不是蛋白质，故可采用灼烧闻气味的方法鉴别，C正确；D 青蒿素难溶于水易溶于有机溶剂、乙醚难溶于水，故用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程包括萃取操作，D正确；答案选B。2A【分析】由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH，电极反应式为 ；【详解】A. 由图知X极为负极，电子经X流向外电路流入Y，A错误；B
15、. Y极为正极，H2O2发生还原反应：H2O2+2e-=2OH，B正确；C. X极发生氧化反应：，故X极区溶液的pH逐渐减小，C正确；D. 由电极反应式H2O2+2e-=2OH知，每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2电路中转移1.0mole-，D正确；答案选A。【点睛】如何判断电池的正负极？我们来看看判断负极的常见方法：电子流出那一极是负极，发生氧化反应的一极是负极，阴离子向负极移动，负极有可能因参加反应溶解而变细，当电池总反应为金属与氢离子产生氢气的反应，通常活泼金属做负极，如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放电时是负极。3C【详解】使用勒夏特列原理，研究的对象是可逆反应，以及
16、改变某因素平衡向削弱这方面移动，催化剂对化学平衡无影响，故错误；正反应方向是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，不利于生成氨气，故错误；增大压强，有利于向生成物的方向进行，故正确；从体系中分离出氨气，减少生成物浓度，有利于向氨气生成的方向进行，故正确。所以能用勒夏特列原理解释的是。故选C。4B【分析】2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【详解】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正
17、确；C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误；D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。故选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。5A【详解】A该反应为乙烯和溴单质的加成反应，A正确；B该反应为乙烯的加聚反应，B错误；C该反应为甲烷的取代反应，C错误；D该反应为乙烯和水的加成反应，D错误；综上所述答案为A。6
18、A【解析】、取该溶液10.0mL，加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀x和无色气体a，a遇空气立即变为红棕色气体b，则白色沉淀为BaSO4，a为NO，b为NO2，则溶液中一定含H+、Fe2+、SO42-；、向所得的滤液中加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀y，过滤，加热滤液有无色刺激性气体c生成，y是氢氧化铁，c是氨气，则一定含NH4+；用铂丝蘸取滤液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色，加NaOH溶液，不能确定原溶液是否含Na+；、向所得的滤液中通入过量CO2气体有白色沉淀z生成，白色沉淀为氢氧化铝，则一定含Al3+，A、由上述分析可知，一定含H+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-，不能
19、确定是否含Na+、Cl-，A错误；B、实验 的红棕色气体b中存在：2NO2N2O4，B正确；C、实验 中产生沉淀y的反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)3，C正确；D、中NaOH过量，且含偏铝酸钠溶液，由中和的先后顺序可知，实验中CO2先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应，D正确，答案选A。点睛：本题考查常见离子的推断，把握亚铁离子与硝酸根离子的反应、白色沉淀判断为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意发生的氧化还原反应及中和的先后顺序。7B【分析】卤代烃或者醇发生消去反应结构特点：与-X（-OH）相连碳相邻碳上有氢原子才能发生反应，且能形成不饱和键，以此解答该题。【详解】
20、A与-Br相连C的邻位C上有H，可发生消去反应，故A不选；B-OH相连C的邻位C上无H，不能发生消去反应，故B选；C-Br相连C的邻位C上有H，可发生消去反应，故C不选；D-OH相连C的邻位C上有H，可发生消去反应，故D不选；故答案选B。8D【分析】室温下某无色透明溶液中由水电离出的H浓度为110-12mol/L，则此溶液水的电离受抑制，该溶液有可能是酸性也可以是碱性。【详解】A当溶液是酸性时会与氢离子反应而不能共存，溶液是碱性时，、Al3会与氢氧根离子反应而不能共存，所以该溶液无论酸、碱都不能共存，故A不符合题意；B当溶液是酸性时，I-、H、会因发生氧化还原反应而不能共存，碱性溶液时，Cu2
21、+会与氢氧根产生沉淀而不能共存，所以该溶液无论酸、碱都不能共存，故B不符合题意；C有颜色，无色溶液中不能有，所以该溶液无论酸、碱都不符合题意，故C不符合题意； D该组离子，酸性时OH-、与氢离子反应而不能共存，碱性时不会发生反应，能共存，故有可能大量共存，故D正确； 答案选D。9B【详解】Cl2+H22HCl，反应前后体积不变，用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余，因为氢气与碱不反应，而氯气与碱反应，则反应后的气体中一定不存在氢气，氯气的体积一定大于或等于氢气的体积，即V(Cl2)V(H2)1，故选B。10A【详解】A盐酸与碳酸钡反应生成有毒的钡离子，应选硫酸钡用于检查肠胃的内
22、服药剂，故A错误；B漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，故B正确；C食盐中添加适量的KIO3来补充碘元素，预防碘缺乏症，故C正确；D碳酸钠水解显碱性，且碱性条件利于油污的水解，则碳酸钠可用于去除餐具的油污，故D正确；故选A。11B【详解】A. 反应Cu+H2SO4CuSO4+H2要在通电条件下才能发生，不是自发反应，所以不能说明Cu的还原性比H2的强，故A错误；B. 在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2中，水中氢的化合价从+1降为0，所以水作氧化剂，故B正确；C. 反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是12，故C错误；D.该置换反应中I2将Cl
23、2还原出来，所以I2的还原性强于Cl2，故D错误；故选B。12C【详解】AH2O分子中O的电负性强，分子之间可以形成氢键，氢键是分子间作用力，容易被破坏，故可燃冰不稳定，易分解，A正确；B每个H2O分子可与相邻的H2O分子形成4条氢键，图分子笼中的每个H2O分子在一个笼内形成3条氢键，故还有1条氢键可参与另一个分子笼的形成，所以每一个水分子可能参与形成两个水分子笼，B正确；C每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，则可以看成46个水分子组成的8个分子笼中，2个被水分子填充，6个被甲烷分子占据，则6个甲烷附近同时存在46+2=48个水分子
24、，因此该可燃冰的化学组成为CH48H2O，C错误；D根据题意，在这种天然气水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个水分子笼，分子笼的形式可以有多种，图中分子笼的只是其中的一种，D正确；故选C。13B【详解】A道尔顿提出了近代原子学说，故A错误； B俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故B正确；C凯库勒提出苯的环状结构，故C错误；D阿伏加德罗提出了分子学说，故D错误；故选B。14D【详解】亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，其电离方程式为NaHSO3=NaHSO，错误；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，其电离方程式为NaHSO4=NaH，正确；硫酸是二元强酸，其电离方程式为H2SO4=2H
25、，正确；氢氧化钙是二元强碱，其电离方程式为Ca(OH)2=Ca22OH-，错误；符合条件的是，答案选D。15B【详解】分析：A、氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构；B、四氯化碳分子中，Cl原子最外层满足8电子稳定结构；C、甲烷含有C-H键，为正四面体结构；D、明矾的化学式:KAl(SO4)212H2O详解：A、氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构；氯离子的结构示意图 ，故A正确；B、氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳正确的电子式为，故B错误；C、甲烷含有C-H键，为正四面体结构，球棍模型为，故C正确；D、明矾是一种常见的净水剂，明矾的化学式:KAl(SO4)21
26、2H2O，故D正确；故选B。16不需要 Al2O32OH-2Al O2-H2O SiO22OH-SiO32-H2O 2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6CO 2Mg(s)+TiCl4(l)2MgCl2(s)+Ti(s) H512 kJmol1 Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化 10 【详解】I、（1）氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，所以净化钛矿石时，不需要除去杂质FeO，故答案为不需要；（2）氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水，氧化铝与浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，离子方程式为
27、Al2O32OH-=2AlO2-H2O；二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成硅酸盐和水，SiO2与浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，离子方程式为：SiO22OH-=SiO32-H2O；故答案为Al2O32OH-=2AlO2-H2O SiO22OH-=SiO32-H2OII、（3）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，故答案为 2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6
28、CO；（4）反应2Mg（s）+TiCl4（l）2MgCl2（s）+Ti（s）可看做反应2-2得到，根据盖斯定律得H=-641 kJmol12-（-770 kJmol1）2=-512 kJmol1；反应2Mg（s）+TiCl4（l）2MgCl2（s）+Ti（s）在Ar气氛中进行的理由是：Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化，故答案为2Mg（s）+TiCl4（l）2MgCl2（s）+Ti（s）H=-512kJmol1；Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化；（5）由方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）、2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiC
29、l4+6CO、2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2得如下关系式：6CH3OH6CO7Cl27H2，而6CH3OH12H2，故每生产6molCH3OH（即192g）需额外补充5molH2，5molH2的质量为10g，故合成192 t 甲醇理论上需额外补充H210t；故答案为10。17e c B 【详解】(1)由N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Hn(HCl)，由于盐酸和氨水的体积相等，则氨水的物质的量浓度大于盐酸；溶液中c(H+)=c(OH-) =10-7mol/L，c()=c(Cl-) =mol/L，由物料守恒可知n(NH3H2O) =()mol/L，电离常数只与温度有关，则此时
30、NH3H2O的电离常数Kb= =，故答案为：；。18-159.47 高温 BD 40%(0.4) 增大 B 【详解】(1)反应：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)H1反应：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)H2=+72.49kJ/mol总反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)H3=-86.98kJ/mol盖斯定律计算总反应-反应得到反应：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)H1=-159.47 KJ/mol，反应：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)H2=+72.49k
31、J/mol，反应H0，S0，满足反应自发进行的判断依据是H-TS0，则需要高温下反应自发进行，故答案为：-159.47 KJ/mol；高温；(2)反应：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)H1=-159.47 KJ/mol，A反应特征可知，气体混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B反应前后气体体积减小，容器内气体总压强不再变化说明反应达到平衡状态，B正确；C转化率和起始量和变化量有关，NH3与CO2的转化率相等，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D反应前后气体质量变化，气体体积不变，容器内混合气体的密度不再变化说明反应达到平衡状态，D正确；故
32、答案为：BD；(3) 30 min时， ，故此时CO2的转化率为，故答案为：40%；由表中数据可知，70min时反应达到平衡状态，故有，故K=，故答案为：；在100min时，保持其他条件不变，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，可看成原平衡减小体积，压强增大，平衡正向移动，CO2的转化率增大，故答案为：增大；由的分析可知，在30min末和70min末，NH3的转化率分别为：，故图像为， B先达到平衡，且B对应氨气的转化率小，焓变为负，升高温度平衡逆向移动，氨气的转化率减小，则(t+10)下的图象可能是B，故答案为：；B。19浓HNO3，浓H2SO4/ C17H15O
33、N5 氨基、羰基(或酮基) 还原反应 取代反应 +(CH3CO)2O CH3COOH+ 或 【分析】根据B、D的结构简式的区别可知，C中含有硝基，BC是在的间位引入硝基，发生硝化反应，然后C中硝基被还原生成D，因此C为，结合官能团的性质和转化关系分析解答。【详解】(1)BC是在的间位引入硝基，发生硝化反应，所需的试剂和条件分别为浓HNO3，浓H2SO4/，故答案为：浓HNO3，浓H2SO4/；(2)H()的分子式为C17H15ON5，故答案为：C17H15ON5；(3)D()中的官能团是氨基、羰基(或酮基)，故答案为：氨基、羰基(或酮基)；(4)CD中氨基硝基转化成了氨基，发生了还原反应，FG
34、过程中F中-NH-上的H被乙基取代了，属于取代反应，故答案为：还原反应；取代反应； (5)AB是苯与(CH3CO)2O反应生成，根据原子守恒，同时应该生成CH3COOH，反应的化学方程式为+(CH3CO)2OCH3COOH+，故答案为：+(CH3CO)2OCH3COOH+；(6) E()的同分异构体中满足苯环上核磁共振氢谱有2组峰、属于-氨基酸的有 或 ，故答案为： 或 ； (7) 由和CH3OH制备，由于-NH2易被氧化，而酯化反应需要浓硫酸加热，因此需要先酯化再将硝基还原为氨基，即需先合成，再酯化合成，最后还原得到，合成路线为，故答案为：。【点睛】本题的难点和易错点为（7），要注意酯化和还原两步的顺序不能颠倒。