1、铁及其化合物的性质1（双选）已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是（）AA为Fe，B为FeOBCD溶液的颜色变化：浅绿色棕黄色C的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+D的离子方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案】BC【解析】由红褐色固体可知F是Fe(OH)3，结合转化关系可知A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2、D为FeCl3、E为Fe(OH)2。A金属A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，故A错误；BCD的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，溶液的颜色变化：由浅绿色到棕黄色，故B正确；C反应的离子方
2、程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C正确；D反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；故选BC。1下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是（）A碳酸钠、纯碱、Na2CO3B碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3C氧化铁、铁红、FeOD四氧化三铁、磁性氧化铁、Fe3O42下列说法正确的是（）A绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：样品中没有Fe3+，Fe2+易被空气氧化为Fe3+B在给定条件下，FeFeCl2Fe(OH)2可以实现CFe与Cl2反应生成FeCl3，
3、推测Fe与I2反应生成FeI3D铁比铜金属性强，故用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜3除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可向其中加入适量的（）AFeB氯水CKSCN溶液D硝酸4制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油，溶解FeSO4配成溶液，把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，加入少量铁屑，加入少量CCl4，向FeSO4溶液中滴入足量氨水，把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（）ABCD5已知2Fe3+2I=2Fe2+I2，Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+，往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加
4、少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是（）A按I、Fe2+、Br的顺序还原性逐渐减弱B通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化C原溶液中Br一定被氧化D不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+611.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0molL1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（）A8molL1B6molL1C4molL1D2molL17类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误
5、结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是（）钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的钠不能稳定存在于空气中Cl2和Cu反应生成CuCl2，Fe和Cl2反应生成FeCl2冶炼铁可以用CO还原Fe2O3，冶炼金属钠也可以用CO还原Na2OABCD8为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是（）选项实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe2+具有氧化性B在氯
6、化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2+Zn=Fe+Zn2+Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3+Fe=2Fe2+铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉棕黄色溶液变成蓝色溶液2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+Fe3+具有还原性9下列叙述不正确的是（）选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧10（双选）无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用反应3Cl2(g)+2Fe(s)=2FeCl3(g)制取
7、无水FeCl3，实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是（）A实验开始时应先加热处，再通入干燥的Cl2B处冷水的作用是降低FeCl3的溶解度C装置可用盛有浓硫酸的洗气瓶代替D实验开始后，可以在处观察到反应剧烈，产生黄棕色烟11500mL某溶液中含有0.6mol Fe3+和0.2mol Fe2+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+反应完全后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)（）A1.2molL1B1.4molL1C1.6molL1D1.8molL112在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原
8、铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题：(1)A装置的作用是_，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_。(2)装置B中发生反应的化学方程式为_，该反应中，水表现_性，1molFe参与反应后，电子转移_mol。(3)干燥管中盛装的物质是_。(4)可用下列改进后装置进行铁与水蒸气反应的实验。请叙述检验产生可燃性气体的实验操作及现象：_。请分析用该装置进行实验与上述装置相比，有何优点？（至少回答2点）_。(5)取反应后的固体产物于试管中，加入适量稀硫酸使固体全部溶解，下列实验中可证明溶解液中含有Fe3+的是_；可证明溶解液中含有Fe2+的是_。A
9、先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B滴加KSCN溶液显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色D滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀E滴加KMnO4溶液，紫色迅速褪去13某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（1）加入的试剂为_（填化学式），加入试剂的目的_。（2）操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为_。（3）加入的试剂为_（填化学式），发生的离子反应方程式为_。（4）固体E的成分为_（填化学式），加
10、入的试剂为_（填化学式），发生的离子反应方程式为_。（5）从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、_、洗涤、干燥。14硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图：请回答下列问题：(1)向步骤的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法为_(说明试剂、现象)。(2)步骤加入过量H2O2的目的是_。(3)步骤中反应的离子方程式为_。(4)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。1.【答案】C【解析】A碳酸钠俗名
11、是纯碱，化学式为Na2CO3，A正确；B碳酸氢钠俗名小苏打，化学式为NaHCO3，B正确；C氧化铁俗名铁红，化学式为Fe2O3，C错误；D四氧化三铁俗称磁性氧化铁，化学式为Fe3O4，D正确；答案选C。2.【答案】A【解析】A滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，可知样品中没有Fe3+，但Fe2+不稳定，易被空气中氧气氧化生成Fe3+，最终溶液变红色，故A正确；B氯气具有强氧化性，因此铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，故B错误；C因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成FeI2，故C错误；D2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2不是置换反应，该反应与铁、铜的金属性强弱无关，故D错误；故
12、答案为A。3.【答案】B【解析】A铁会与被提纯的物质氯化铁反应，A错误；B氯水能将FeCl2转化为FeCl3，且不引入新的杂质，B正确；CKSCN溶液会与被提纯的物质氯化铁反应，C错误；D硝酸引入新杂质，D错误；故选B。4.【答案】D【解析】Fe(OH)2容易被氧气氧化，因此不管是溶液的配制过程还是制取过程都要避免氧气的参与。首先配制FeSO4溶液，配制需要的水需要煮沸除氧气，溶解FeSO4固体，为了防止Fe2+被氧化，需要加入铁粉，取少量配置好的放入试管中，加入植物油，隔绝溶液与空气，盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水，防止滴加溶有氧气，正确的顺序为。5.【答案】C【解析】氧化还
13、原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物，2Fe3+2I=2Fe2+I2，Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+中还原剂分别为I、Fe2+，还原产物分别为Fe2+、Br，因此还原性：IFe2+Br，往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气时，I、Fe2+、Br均会被氧化，还原性强的微粒先发生反应，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+。A由上述分析可知，还原性：IFe2+Br，故A项说法正确；B由上述分析可知，充分反应后，溶液中含有Fe3+，则原溶液中一定有Fe2+被氧化，故B项说法正确；C因还原性Fe2+Br，Br后于Fe2
14、+反应，溶液中一定有Fe2+被氧化，但不确定是否有Br被氧化，故C项说法错误；D由上述分析可知，只能确定过程中有Fe2+被氧化，不能确定Fe2+是否完全被被氧化，因此反应后的溶液中可能还存在Fe2+，故D项说法正确；综上所述，答案为C。6.【答案】A【解析】溶液中钠离子恰好与氯离子结合，故有n(Na+)=n(Cl)，加入NaOH溶液后，所得溶液为NaCl溶液，其溶质的物质的量为5.00.16=0.8mol。依据守恒可知，100mL的盐酸中含有0.8mol的溶质，其浓度为0.8/0.1=8molL1。7.【答案】C【解析】钠与水反应生成NaOH 和H2；但有的金属和水反应生成氧化物和氢气如铁和水
15、反应生成Fe3O4和H2，错误；铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的钠不能稳定存在于空气中，两种物质都是被空气中的氧气氧化，正确；Cl2的氧化性比较强，和变价金属反应时一般生成高价金属氯化物，和Cu反应生成CuCl2，和Fe反应生成FeCl3，错误；冶炼铁可以用CO还原Fe2O3，钠非常活泼，冶炼金属钠不能用CO还原Na2O，工业上用电解熔融的NaCl的方法冶炼钠，错误。故选C。8.【答案】B【解析】A项、Fe2+具有还原性，在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，Fe2+离子被氯水氧化生成Fe3+离子，溶液由浅绿色变成棕黄色，故A错误；B项、Fe2+具有氧化性，Zn具有还原性，在氯化亚铁溶液
16、中加入锌片，锌与Fe2+离子发生置换反应生成Fe和无色的Zn2+离子，溶液由浅绿色变成无色，故B正确；C项、氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，故C错误；D项、氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应前氯化铁溶液为黄色，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为淡蓝色，氯化亚铁和氯化铜的混合溶液为蓝绿色，说明Fe3+具有氧化性，故D错误；故选B。9.【答案】D【解析】A杂质FeCl2与通入的Cl2发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，能够达到除杂净化的目的，A正确；B杂质FeCl3与过量铁粉发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，然后
17、过滤，得到纯净的FeCl2溶液，可以达到除杂净化的目的，B正确；C由于金属活动性FeCu，Fe可以与HCl反应产生可溶性FeCl2，而Cu不能反应，然后过滤，洗涤就得到纯净的铜粉，能够达到除杂净化的目的，C正确；D在空气中灼烧，Fe(OH)3、Fe(OH)2都会发生反应，最后固体变为Fe2O3，不能达到除杂、净化的目的，D错误；故合理选项是D。10.【答案】CD【解析】A实验开始时应先通入干燥的Cl2再加热处防止高温下Fe和氧气反应，故A错误；BE装置中冷水的作用是冷却，使FeCl3冷却沉积，便于收集，故B错误；C装置可用盛有浓H2SO4的洗气瓶代替，故C正确；D实验开始后，可以在处观察到反应
18、剧烈，产生黄棕色的烟，故D正确；故选CD。11.【答案】C【解析】向500mL含有0.6mol Fe3+和0.2mol Fe2+的某溶液中加入0.2mol铁粉，发生反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，根据方程式可知若0.6mol Fe3+完全反应需消耗Fe粉0.3mol0.2mol，说明Fe粉不足量，则0.2mol Fe粉发生上述反应产生0.6mol Fe2+，由于原溶液中还含有0.2 mol的Fe2+，则反应后溶液中含有Fe2+的总物质的量n(Fe2+)=0.6mol+0.2mol=0.8mol，溶液的体积仍为500mL，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=1.6mol/L，故
19、合理选项是C。12.【答案】（1）产生水蒸气防止加热时液体暴沸（2） Fe3O4+4H2O3Fe+4H2氧化性（3） 碱石灰（4） 用火柴点燃肥皂泡，肥皂泡破裂，听到爆鸣声或有火焰产生所用药品少、操作简单、现象明显、安全等（5） B、D C、E 【解析】(1)A装置的作用是加热产生水蒸气，在制取水蒸气的烧瓶底部放碎瓷片，作用是防止加热时液体暴沸；(2)在装置B中Fe与水蒸气反应产生Fe3O4和H2，发生反应的化学方程式为 Fe3O4+4H2O3Fe+4H2，该反应中，水中的+1价的H元素的原子变为H2中0价的H，获得电子，所以水表现氧化性，根据方程式可知：3molFe发生反应，转移8mol电子
20、，则1molFe参与反应后，电子转移的物质的量是mol。(3)干燥管中盛装的物质是固体物质，能够干燥H2，具有吸水性，该物质可以是碱石灰。(4)反应产生的气体是H2，检验氢气的的方法用火柴点燃肥皂泡，肥皂泡破裂，听到爆鸣声或有火焰产生，说明有氢气产生，逸出的气体为H2和空气的混合气体，燃烧放出大量热，使气体体积膨胀，肥皂泡破裂，听到爆鸣声。对比两个装置图，可看出用该装置进行实验与上述装置相比，具有所用药品少、操作简单、现象明显、安全等优点。(5)A先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，说明反应后的溶液中含有Fe3+，Fe3+可能是原来就含有的，还可能是Fe2+被氧化产生的，因此不能确定
21、含有哪种离子还是都含有，A不符合题意；B滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+；C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明溶液中含有Fe2+；D滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀，说明含有Fe3+；E.滴加KMnO4溶液，紫色迅速褪去，说明溶液中含有还原性的Fe2+；因此能够检验Fe3+的合理选项是BD；检验Fe2+的方法的选项是CE。13.【答案】（1）NaOH 使Cu2+和Fe2+完全沉淀（2） 漏斗（3） 烧杯玻璃棒（4） Fe Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe和Cu，H2SO4，Fe+2H+=Fe2+H2（5） 过滤【解析】先加过量的碱，过滤得到氢
22、氧化铜和氢氧化亚铁沉淀，滤液为硫酸钠和氢氧化钠，在沉淀中加入过量的硫酸，溶液C的成分为硫酸铜和硫酸亚铁和硫酸。在溶液中加入过量的铁，过滤出铁和铜，滤液D为硫酸亚铁，在固体E中加入过量的稀硫酸，过滤出铜，实现了回收铜。滤液为硫酸亚铁和硫酸，最后溶液合一起，进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到硫酸亚铁晶体。回收硫酸亚铁。(1)工业废水中含有硫酸铜和硫酸亚铁，加入NaOH溶液，使Cu2+和Fe2+完全沉淀，转化为沉淀分离出来。(2)操作a的名称为过滤、洗涤，使用的仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；(3)加入的试剂为Fe，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，用于回收铜，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；
23、(4)固体E为Fe和Cu，加入的试剂为H2SO4，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2；(5)从溶液D和溶液G中得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓度、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。14.【答案】（1）Fe3+取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液；溶液紫红色褪去（2） 将Fe2+全部氧化为Fe3+（3） Fe3+3OH=Fe(OH)3 （4） 0.07a 【解析】由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。(1)步骤滤液中滴加KSCN溶
24、液后滤液变为红色，则该溶液中含有Fe3+。检验滤液中还存在Fe2+利用Fe2+的还原性，选用酸性KMnO4溶液，方法是：取滤液于试管中，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去表明还存在Fe2+。(2)步骤中加入H2O2将Fe2+全部氧化为Fe3+，便于后续的成分分析；(3)步骤为向溶液中加入过量NaOH溶液产生红褐色悬浊液，红褐色悬浊液为Fe(OH)3悬浊液，反应的离子方程式为Fe3+3OH=Fe(OH)3；(4)步骤经一系列操作得到的ag固体为Fe2O3，根据Fe守恒，10片补血剂中n(Fe)=2n(Fe2O3)=2=mol，m(Fe)=n(Fe)56g/mol=mol56g/mol=0.7ag，则每片补血剂中含铁元素的质量为0.07ag。