1、等级性测试学生用书P85(单独成册)1(2019三明第一中学高一开学考试)国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn2CuSO42NaOH=Cu2OZnSO4Na2SO4H2O。下列有关该反应的说法中正确的是()AZn 得到电子BCuSO4 被氧化CCuSO4 是氧化剂DNaOH 是还原剂解析：选C。由反应Zn2CuSO42NaOH=Cu2OZnSO4Na2SO4H2O可知，锌由0价变成2价，失电子，发生氧化反应，是还原剂；铜元素由2价降低到1价，铜离子得电子生成氧化亚铜，发生还原反应，CuSO4 是氧化剂；NaOH中各元素化合价不变，既不是氧化剂也不
2、是还原剂。2(2019台州联谊五校高二期中)下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是()ACaH22H2O=Ca(OH)22H2BBrClH2O=HClHBrOCMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3D2Na2O22H2O=4NaOHO2解析：选D。ACaH2中H元素由1价升高为0价，H2O中H元素由1价降低为0价，水做氧化剂；BBrClH2O=HClHBrO中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应；C反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；DNa2O2中氧元素化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，水既不是氧化
3、剂又不是还原剂。32019内蒙古集宁一中(西校区)高一期中氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气，遇氨就会产生白烟B该反应体现了氯气具有氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol 氮气，有6 mol电子转移解析：选C。反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成；Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，具有氧化性；反应中Cl和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；N元素化合价由3价升高到0价，则生成1 mol N2时有6 mol电子转移。4实验室中可利用如下反应制取氯气：2KMnO41
4、6HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A18B15C25D51解析：选B。反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，Mn元素的化合价由7价降低到2 价，Cl元素的化合价由1价升高到0价，2 mol 高锰酸钾在反应中得电子做氧化剂，10 mol HCl失电子做还原剂(另外的6 mol HCl表现酸性)，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是21015，故选B。5(2019长春汽车经济开发区第三中学高一月考)赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有
5、如下反应：Cu2S2Cu2O6CuSO2。下列关于该反应的说法中正确的是()ACu2O在反应中只做氧化剂BCu2S在反应中只做还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D氧化产物与还原产物的物质的量之比为61解析：选A。在Cu2S2Cu2O6CuSO2反应中，Cu2O中的1价Cu元素得电子生成0价的Cu单质，所以Cu2O是氧化剂；Cu2S中硫元素化合价升高，铜元素化合价降低，所以Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂；反应中，1价Cu元素得电子生成0价的Cu，Cu2S中硫元素化合价由2价升高到SO2中的4价，所以Cu是还原产物，SO2是氧化产物；氧化产物与还原产物的物质的量之比为16。6在某体系内有反
6、应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是()AFeCl3BFeCl2CSDHCl解析：选A。H2S为反应物时发生如下变化：H2，S元素化合价升高，则另一反应物所含某种元素化合价降低，则FCl3FCl2，另一反应物是FeCl3。7(2019山西大学附中高一模块诊断)明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为MnOH2C2O4HCO2Mn2_(未配平)。关于此反应的叙述正确的是()A该反应的氧化产物是Mn2B1 mol MnO在反应中失去5 mol电子C该反应右横线上
7、的产物是OHD配平该反应后，H的化学计量数是6解析：选D。该反应中，锰元素化合价由7价变为2价，1 mol MnO在反应中得到5 mol电子；MnO是氧化剂，Mn2是还原产物；碳元素的化合价由3价变为4价，H2C2O4是还原剂，CO2是氧化产物，反应物中有H，不能生成OH；根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平离子方程式为2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O，H的化学计量数是6。8下列药品在空气中易变质(括号中是变质产物)，不是因氧化还原反应而变质的是()ANa2SO3(Na2SO4)BFeCl2(FeCl3)CNaOH(Na2CO3)DFe(OH)2Fe(OH)3解析：选
8、C。A物质变质后S元素化合价升高，发生氧化还原反应；B物质变质后Fe元素化合价升高，发生氧化还原反应；C物质变质前后无元素化合价变化，不是因氧化还原反应而变质；D物质变质后Fe元素化合价升高，发生氧化还原反应。9(2019台州书生中学高一第一次月考)已知氢化锂(LiH)跟水反应可放出H2。下列叙述中正确的是()ALiH既是氧化剂，又是还原剂BLiH中氢离子可以被还原成氢气CH2只是氧化产物DLiH在化学反应中是一种强还原剂解析：选D。LiH与水反应生成H2，反应的化学方程式为LiHH2O=H2LiOH，反应中LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，被氧化；H2O中H元素化合价降低，H2O是氧
9、化剂，被还原；H2是既氧化产物又是还原产物；LiH中氢元素为1价，在化学反应中是一种强还原剂。10在汽车尾气处理装置中加入某种催化剂，发生如下反应：4CO2NO2=4CO2N2。下列对该反应的说法中错误的是()A该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2B该反应是氧化还原反应C该反应生成28 g N2时，转移8 mol eD该反应能减少汽车尾气对环境的污染解析：选A。化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质是氧化剂，CO化合价升高，是还原剂，NO2化合价降低，是氧化剂，A项错误；该反应存在化合价的变化，属于氧化还原反应，B项正确；生成28 g氮气(即1 mol)，转移电子24 mol8 mol，C
10、项正确；CO2、N2都是空气的组成成分，对环境无污染，D项正确。11(2019莆田第二十五中学高一期末)Cl2可与强碱溶液反应，请回答下列问题：_Cl2_KOH=_KCl_KClO3_H2O(1)请配平上述化学方程式。(2)Cl2在该反应中表现出来的性质是_(填编号)。只有还原性只有氧化性既有氧化性又有还原性(3)若该反应过程有0.5 mol电子转移，则参加反应的Cl2为_mol，其体积在标准状况下为_L。(4)氧化产物是_，还原产物是_。解析：(1)Cl2KCl，化合价降低1价，Cl2KClO3，化合价升高5价，最小公倍数为5，即KClO3的化学计量数为1，KCl的化学计量数为5，配平其他，
11、反应方程式为3Cl26KOH=5KClKClO33H2O；(2)Cl2既是氧化剂又是还原剂，既表现氧化性又表现还原性；(3)根据化学方程式可知，3 mol Cl2参与反应，转移5 mol电子，因此转移0.5 mol电子时，参加反应的Cl2的物质的量为0.3 mol，其在标准状况下的体积为0.3 mol22.4 Lmol16.72 L；(4)氧化产物是KClO3，还原产物是KCl。答案：(1)36513 (2)(3)0.36.72(4)KClO3KCl12(2019马关第二中学高一开学考试)针对以下A至D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：ANa2O2HClH2O2NaClBAg2OH2O2A
12、gO2H2OCH2O2H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_(填字母，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是_，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_，H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是_。(2)配平并用单线桥法标出D反应中电子转移的方向和数目： _，该反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_，还原产物是_。解析：(1)反应Na2O2HClH2O2NaCl是一个非氧化还原反应，H2O2既不是氧化剂又不是还原剂；反应Ag2OH2O2AgO2H2O中，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅体现还原性，其中氧元素转化为O2；反应H2
13、O2H2OO2是过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既体现氧化性又体现还原性；反应H2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O中，H2O2中氧元素化合价由1价变成2价，化合价降低，被还原，H2O2仅体现氧化性。(2)Cr2(SO4)3中Cr的化合价为3价，反应后生成K2CrO4，化合价变成6价，H2O2中氧的化合价为1价，反应后生成2价的O，根据氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O，该反应中，H2O2中O元素化合价降低，被还原，做氧化剂，还原产物是H2O；被氧化的元素为Cr；用单线桥标出电子转移方向和数目为答案：(1)DBCA(2) H2O2CrH2O