1、物质结构 元素周期律1(2019江苏省东台市高三9月联考)下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF的沸点高于HClC金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低解析：A.F2、Cl2、Br2、I2 属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键无关系，故A不符合题意；B.HF的沸点较HCl高是因为HF分子间存在氢键，其作用力较HCl分子间作用力大，与共价键无关，故B不符题意；C.金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共
2、价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键的键能大小有关，故C符合题意；D.NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，且无共价健，故D不符合题意。答案：C2(2019湖北孝感摸底考)下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是()A元素的非金属性：XRWB简单离子的半径：WRXCX与W形成的化合物中只有共价键DX与Z形成的化合物中只有离子键解析：由各原子的最外层电子数和原子序数的关系可推断X、Y、Z、R、W依次为O、F、Na、S、Cl元素。A项，元素的非金属性X(O)R(S)、W(Cl)R(S)，错误；B项，根据“层多径大，序大径小”的原则，简单离子半径R(S2)W(Cl)X(O2)，错误；C项，O与Cl形成的化合物中只有共价键，正确；D项，X与Z可形成Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既有离子键又有共价键，错误。答案：C
