1、第3节硫的转化考纲定位要点网络1.掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。2掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。3了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。4了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。 绿色氧化剂O3和H2O21臭氧氧元素的一种单质(1)组成与物理性质臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。O3在空气中含量很少，使人们感到清爽，但超过一定浓度，则会影响人体的健康。(2)化学性质 不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3=3O2。强氧化性a能氧化具有还原性的物质，如KI、FeCl2等。O32KIH2O=I22KOHO2b漂白性：因
2、O3有强氧化性，所以它能使有色物质退色，并被用来杀菌消毒。(3)用途可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂。臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。(4)生成在放电条件下空气中的O2可以转化为O3,3O22O3。2过氧化氢其水溶液称双氧水(1)结构：电子式为，结构式为HOOH，含有的共价键有极性键、非极性键，为共价化合物，为无色液体。(2)化学性质及应用不稳定性：加热、加催化剂都能使分解速率加快。2H2O22H2OO2(实验室制O2)。常见H2O2的催化剂有MnO2、Fe3和Cu2等。弱酸性：相当于二元弱酸。H2O2HHO，HOHO。强氧化性a用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)
3、。b氧化Fe2等还原性微粒，其离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O。c使湿润的淀粉KI试纸变蓝，其离子方程式为H2O22I2H=I22H2O。d杀菌、消毒。弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O。基础判断(1)O3与H2O2可以杀死细菌，是一种绿色消毒剂。其消毒原理与次氯酸的相似。()(2)O2与O3的转化是氧化还原反应。()(3)H2O2是一种强氧化剂，在反应时只能作氧化剂。()(4)O3能杀菌，故空气中浓度越大越好。()(5)雷电天气的空气中O3的含量会增大。()(6)NO、氟里昂可破坏臭氧层。()答案(1)(
4、2)(3)(4)(5)(6)知识应用将双氧水逐滴滴入FeCl2溶液中，现象可能有_，其原因是(用有关的方程式回答)_。答案溶液逐渐为黄色，后期又有气体放出2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2H2O22H2OO2命题点O3、H2O2的主要性质及应用1(2019张家界模拟)某商品的广告词是“臭氧，世界上最强大的消毒剂”。下列有关叙述正确的是()A臭氧与氧气是同分异构体，二者的转化属于化学变化B大气平流层中的臭氧吸收紫外线，保护地球上的生物C臭氧有毒，所以不能用于水的净化D因为臭氧分解生成氧气，所以空气中臭氧的含量越高越好BA项，O3与O2是同素异形体，不是同分异构体；C项，O3可用于水的杀菌净
5、化；D项，O3的含量很高时，对生物是有害的。2下列有关双氧水说法错误的是()AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂CH2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快DH2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同C酶在过高的温度下会失去活性，故C项错误。3(1)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再调节溶液的pH约为5，目
6、的是_。(2)H2O2的电子式为_。(3)H2O2氧化SO2的化学方程式为_。(4)H2O2可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。(5)稀硫酸不与Cu反应，但在稀硫酸中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式_。(6)鉴于H2O2显弱酸性，写出它与足量Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：_。答案(1)将Fe2氧化为Fe3使Fe3、Al3水解完全生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀(2) (3)H2O2SO2=H2SO4(4)H2O2CNOH=CONH3(5)CuH2SO4H2O2=CuSO42H2O(6)Ba(OH)2H2O2=BaO22H2O 硫及其
7、氧化物的主要性质和应用1硫的存在和性质(1)自然界中硫元素的存在(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质S的氧化性与变价金属化合为低价硫化物aS与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为SFeFeS、S2CuCu2S、SHg=HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。bS与H2化合反应为SH2H2S。S的还原性aS与O2反应的化学方程式为SO2SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。b与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S2H2SO4(浓)3SO22H2O。S与碱反应表现
8、氧化性和还原性3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。2SO2的性质及应用(1)物理性质：SO2是无色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易溶于水。是一种大气污染物。(2)化学性质填写下列表格：现象或化学方程式SO2表现的性质SO2H2OH2SO3酸性氧化物的通性SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2NaOH=NaHSO3SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OSO22H2S=3S2H2O氧化性还原性SO2Cl22H2O=2HClH2SO4使酸性高锰酸钾溶液、溴水退色使品红溶液退色漂白性3.三氧化硫的性质(1)物理性质：熔点16.8 ，沸点44.8 ，在常温下为液体，在标准状况下
9、为固体。(2)化学性质4硫化氢(H2S)水溶液为氢硫酸、为二元弱酸H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。(1)与足量NaOH溶液，CuSO4溶液反应的离子方程式分别为H2S2OH=S22H2O，H2SCu2=CuS2H。(2)ZnS(或FeS)投入稀硫酸中能生成H2S气体：ZnS2H=Zn2H2S。(3)可燃性：2H2S3O22SO22H2O。补短板(1)SO2不能漂白酸、碱指示剂，如：SO2使紫色的石蕊试液只变红、不退色。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色，体现了SO2的还原性而不是漂白性。(3)SO2、Cl2通入品红溶液中均退色，但加热后，通Cl2的溶液
10、不恢复红色，而通SO2的溶液又恢复红色。(4)当SO2、Cl2的混合后通入品红溶液，漂白效果减弱，当二者物质的量之比为11时，无漂白性。(5)将SO2通入含酚酞的NaOH溶液中，红色退去的原因是SO2与NaOH溶液反应。知识应用将SO2分别通入下列四种溶液中回答下列问题：(1)试管a中的实验现象是：KMnO4溶液_，证明SO2具有_性，写出反应的离子方程式_。(2)试管b中的实验现象是：品红溶液_，证明SO2具有_性。(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是_，证明SO2具有_性。(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是_。答案(1)退色还原5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H(2)退色漂
11、白性(3)BaSO4还原性(4)BaSO3命题点1硫和二氧化硫的性质及应用1下列说法错误的是 ()A残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3答案D2(2017北京高考)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液退色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生
12、胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3CA对：SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，发生反应：SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H，产生白色沉淀，该反应中SO2作还原剂，表现出还原性。B对：SO2通入H2S溶液中，发生反应：SO22H2S=3S2H2O，产生黄色沉淀，该反应中SO2作氧化剂，表现出氧化性。C错：SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生反应：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H，该反应中，SO2作还原剂，表现出还原性而不是漂白性。D对：SO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3SO2H2O=H2SiO3Na2SO3，该反应符合“强酸制弱
13、酸”的反应规律，则酸性：H2SO3H2SiO3。3下列说法正确的是 ()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液退色B能使品红溶液退色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好B使品红溶液退色的可能是Cl2，SO2，O3等。三类漂白剂的比较类型原理举例特点备注氧化型将有机色质内部“生色团”破坏掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久无选择性加合型与有机色质内部“生色团”化合成无色物质SO2可逆、不持久有选择性
14、吸附型将有色物质吸附而退色活性炭物理变化吸附色素命题点2SO2、CO2的检验及其实验探究4下列溶液能够区分SO2和CO2气体的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液ABC D答案C5下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。解析一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使
15、澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能退成无色，若退成无色则不能证明二氧化硫已除尽。答案(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不退成无色(1)鉴别CO2、SO2的常用试剂氧化剂：酸性KMnO4，卤水，FeCl3等还原剂：氢硫酸品红溶液(2)检验SO2和CO2同时存在的一般流程流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象退色退色不退色变浑浊注意：有时为简化装置，
16、可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不退成无色。命题点3SO2的实验室制法与性质探究6已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)操作步骤实验现象解释原因关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸溶液至浸没三颈烧瓶中的固体若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学方程式为_若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学方程式为：2SO22Na2O2=2Na2SO3O2关闭弹簧夹1
17、，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中E中_E中反应的离子方程式为_F中_F中反应为2OHSO2=SOH2O解析A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中是SO2与Na2O2反应，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气。E装置检验I还原性弱于SO2，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。答案Na2O2SO2=Na2SO4溶液蓝色退去SO2I22H2O=2ISO4H红色变浅或退色SO2的实验室制法(1)反应原理Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2ONa2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O(2)除去
18、SO2中的HCl、H2O(g)的常用试剂依次为饱和NaHSO3溶液，浓H2SO4或P2O5。(3)向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液法。(4)可用NaOH溶液或氨水吸收SO2尾气。 硫酸硫酸盐及检验1硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。(2)溶解性：H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热，浓硫酸稀释的方法是将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2浓硫酸的三特性(1)吸水性浓硫酸能吸收物质中的水分。H2SO4(浓)nH2O=H2SO4nH2O，利用此性质可用浓硫酸作干燥剂。干燥一些不与浓硫酸反应的气体，通常用洗气装置。如可用浓硫酸干燥O2、H2、CO
19、2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等气体。利用此性质，可使吸收结晶水，使蓝矾CuSO45H2O变为白色粉末。(2)脱水性指浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按21的个数比例脱去，生成水的性质。如CH3CH2OHCH2=CH2H2O，C12H22O1112C11H2O，HCOOHCOH2O。(3)强氧化性常温下，Fe、Al遇浓硫酸钝化，但加热可以持续反应。加热可以氧化不活泼金属(如Cu)，化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。加热可以氧化非金属单质(如C、S)，化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，S2H2SO4(浓)3SO22H2O。可以氧化还
20、原性化合物如H2S，HI等。3硫酸盐及SO的检验(1)常见的硫酸盐及其化学式皓矾：ZnSO47H2O钡餐，重晶石：BaSO4绿矾，皂矾，青矾：FeSO47H2O芒硝，朴硝，皮硝：Na2SO410H2O明矾：KAl(SO4)212H2O生石膏：CaSO42H2O熟石膏：2CaSO4H2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O莫尔盐：(NH4)2SO4FeSO46H2O(2)SO的检验检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag、SiO等离子干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。基础判断(1)稀释浓硫酸时可将浓硫酸沿器壁注入水中并不断搅拌
21、。()(2)浓硫酸可以使蔗糖膨胀变黑体现了浓硫酸的吸水性。()(3)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO。()(4)浓硫酸是酸性干燥剂，可以干燥SO2、Cl2、HCl和HI。()(5)足量Zn与浓硫酸反应生成的气体中含有SO2和H2。()(6)H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O，反应中SO2为氧化产物。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)知识应用硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用。请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_。(2)浓硫酸作干燥剂_。(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实
22、验(黑面包实验)_。(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。(5)浓硫酸与铜的反应_。(6)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑_。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)命题点1浓硫酸的主要性质1在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A B C DA浓硫酸吸水放热温度升高；浓硫酸可以吸收胆矾中的水，变成白色；浓硫酸吸收H2O，使KNO3结晶析出；浓硫酸吸水，试管中水减少。2下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的方程式为
23、S2H2SO4(浓)3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量铜粉投入只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使铁、铝等发生钝化DA项，浓硫酸不能干燥NH3；B项，浓硫酸只表现强氧化性；C项，浓硫酸不能完全反应，生成SO2小于22.4 L。浓硫酸与金属的反应规律(1)“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。但加热时钝化膜被破坏能持续反应。(2)与活泼金属(如Zn)反应
24、，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。(3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。命题点2浓硫酸的性质实验探究3(2019贵阳模拟)将一定量的生铁(假设仅含Fe和C)与浓硫酸加热时，观察到固体完全溶解，并产生大量气体，某化学兴趣小组用如图装置(夹持仪器省略)对反应产生的气体成分进行探究。(1)仪器b的名称为_。(2)甲同学认为该气体中含有SO2、CO2、H2，将以上装置进行连接以完成验证(填接口字母代号)：c()() ()()()() ()()()()
25、()()。(3)实验中可以证明产生的气体中含有H2的实验现象是_。(4)若取6.0 g生铁加入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到336 mL(标准状况下)气体通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33 g。由此推知气体中SO2的体积分数为_。若在反应所得的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红；继续滴加双氧水至过量，溶液红色退去，同时有气泡产生。产生的气泡有多种可能，气泡可能是SCN的反应产物N2、CO2、SO2或N2、CO2；还可能是_，理由是_(用化学方程式表示)。解析 (2)由题给装置及试剂可知，检验CO2的试剂为氢氧化钡溶液，但SO2会对CO2的检
26、验产生干扰，所以应先检验SO2并将SO2除去后再检验CO2，最后用装置J、F、G检验产生的气体中是否有H2，其中干燥后的H2在J装置中与CuO反应生成Cu和水，用F装置可以检验生成的水，G装置用于防止空气中的水蒸气进入F装置产生干扰，因此装置接口的连接顺序为cfgd emnop(或po)hijk(或kj)。(3)氢气还原装置J中的氧化铜生成的水蒸气能使F装置中的白色的无水硫酸铜变蓝色，同时装置J中有红色的铜单质生成。(4)SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，生成的硫酸和氯化钡反应产生白色沉淀，设混合气体中二氧化硫的物质的量为n mol，则有：S
27、O2BaSO4 1 mol 233 g n mol 2.33 g解得n0.01，n(混合气体)0.015 mol，所以二氧化硫的体积分数为100%66.7%。H2O2在Fe3的催化下会发生分解反应，生成O2和H2O。答案(1)分液漏斗(2)fgdemnop(或po)hijk(或kj)(3)装置J中固体由黑变红，且装置F中固体由白变蓝(4)66.7%O22H2O22H2OO2 硫及其化合物的转化物质变化与科学探究硫及其化合物的种类很多，性质复杂，应用广泛。近几年高考试题对硫及其化合物转化有所加强，特别是特殊硫的化合物的性质和制备是命题的热点。体现了“物质变化和科学探究”的核心素养。价态物质类别坐
28、标应用体验根据上述图示，完成下列问题(1)从化合价的变化规律，下列各组物质能反应是_(填序号)。S与SO2S与H2SS与浓H2SO4SO2与浓H2SO4H2S与浓H2SO4SO2与H2SO3H2S与H2SO3SO2与H2S(2)H2SH2SO4(浓)SSO2H2O(未配平)，该反应的氧化产物是_。(3)写出以H2S为起始反应物，生成H2SO4的系列转化关系与条件：_。(4)写出下列转化的离子方程式向NaOH溶液中通入过量SO2：_，向Na2S和Na2SO3的混合液中加入稀H2SO4：_，Na2SO3溶液久置于空气中：_，H2SO3溶液久置于空气中：_。答案(1)(2)S(3)(4)OHSO2=
29、HSO2S2SO6H=3S3H2O2SOO2=2SO2H2SO3O2=4H2SO形形色色的硫的化合物简介1硫的含氧酸正酸系列：次硫酸H2SO2、亚硫酸H2SO3、硫酸H2SO4。过酸系列：过硫酸H2SO5、过二硫酸H2S2O8()。焦酸系列：焦亚硫酸H2S2O5、焦硫酸H2S2O7。硫代硫酸系列：硫代亚硫酸H2S2O2、硫代硫酸H2S2O3。连酸系列：连二亚硫酸H2S2O4、连多硫酸H2SxO6x(26)。2硫代硫酸钠(Na2S2O3)(1)制备硫化碱法，即将Na2S和Na2CO3以物质的量之比为21配成溶液，然后通入SO2，发生的反应为2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。
30、亚硫酸钠法，使沸腾的Na2SO3溶液同硫粉反应，其反应的方程式为Na2SO3SNa2S2O3。(2)性质中等强度还原剂，可被碘氧化成连四硫酸钠(Na2S4O6)，该反应常用来定量测定碘的含量，反应的离子方程式为I22S2O=2IS4O。可被氯、溴等氧化为SO，如Na2S2O34Cl25H2O=Na2SO4H2SO48HCl。可与酸反应，离子方程式为2HS2O=SSO2H2O。3焦亚硫酸钠(Na2S2O5)(1)制备：NaHSO3过饱和溶液结晶脱水而成，2NaHSO3Na2S2O5H2O。(2)性质与酸反应放出二氧化硫，如Na2S2O52HCl=2NaCl2SO2H2O。强还原性，如Na2S2O
31、52I23H2O=2NaHSO44HI。4过二硫酸钠(Na2S2O8)、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)(1)过二硫酸钠中S为6价，含有1个过氧键(OO)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性。作为氧化剂参与反应时，过氧键断裂，过氧键中的氧原子由1价变为2价，硫原子化合价不变。如S2O2I2SOI2,5S2O2Mn28H2O10SO2MnO16H。过二硫酸钠不稳定，受热分解生成Na2SO4、SO3和O2。(2)连二亚硫酸钠中S为3价，是强还原剂，能将I2、Cu2、Ag还原，能被空气中的氧气氧化。在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。题型1硫及其化合物的转化及应用1如图所示是一系列含硫化
32、合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A反应说明SO2具有氧化性，反应说明SO2具有酸性B反应中生成物n(Na2SO3)n(NaHSO3)11时，则反应物n(SO2)n(NaOH)12C反应均属于氧化还原反应D工业上可利用反应和反应回收SO2DA项，反应中先变蓝后退色，说明KIO3先转化为I2后转化为I，SO2体现还原性，错误；B项，根据元素守恒，当n(Na2SO3)n(NaHSO3)11时，n(SO2)n(NaOH)23，错误；C项，反应不是氧化还原反应，错误；D项，利用反应和，可以吸收SO2并回收利用，正确。2如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子
33、质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如图转化关系。下列说法不正确的是()A物质A、B、C、D、E，F中均含有硫元素B物质D可以使石蕊溶液先变红后退色C物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色D物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放B根据题意可知A为硫氢化物，B为H2S，C为S，D为SO2，E为SO3，F为H2SO4，y为O2，z为H2O。题型2特殊硫的化合物的性质与制备3(2019银川检测)Na2S2O4俗称保险粉，常用作纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。资料：Na2S2O4易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。.制备Na2S2O4 (部分加热等辅
34、助仪器略去)(1)仪器的名称是_。(2)B装置用于制备Na2S2O4。第一步反应：Zn2SO2ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于2835 下反应生成Na2S2O4，该步反应的化学方程式为_。(3)实验时，先向B中通入SO2的原因，除产生ZnS2O4之外，另一原因是_。(4)反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na2S2O4晶体析出。加入NaCl固体的作用是_。.探究Na2S2O4的性质(5)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该
35、分解产物中含有Na2SO4。实验方案是_。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)(6)制备纳米级银粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为21，且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式_。解析(2)2835 下反应生成的ZnS2O4与NaOH溶液反应，反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，反应的化学方程式为ZnS2O42NaOHNa2S2O4Zn(OH)2。(3)由于Na2S2O4具有极强的还原性，易被空气氧化，所以B装置反应前应排尽装置中的空
36、气，防止氧气干扰实验。(4)加入NaCl固体的目的是，溶液中的Na浓度增大，使Na2S2O4的溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。(5)因固体中含有的Na2SO3、Na2S2O3会干扰Na2SO4的检验，应先加入足量的稀盐酸，排除Na2SO3、Na2S2O3的干扰，再加入BaCl2溶液，检验是否存在Na2SO4。(6)由题意可知，AgNO3溶液和碱性Na2S2O4溶液反应生成纳米级的银粉，反应中Ag元素的化合价降低，作氧化剂，Na2S2O4作还原剂被氧化，因氧化剂和还原剂的物质的量之比为21，由得失电子数目守恒可知S2O被氧化为SO，反应的方程式：2AgS2O4OH=2Ag2SO2H2O。答案
37、(1)圆底烧瓶(2)ZnS2O42NaOHNa2S2O4Zn(OH)2(3)排出装置中残留的O2或空气(或防止生成物Na2S2O4被氧化)(4) 加入氯化钠，增大了Na浓度，促进Na2S2O4结晶析出(用沉淀溶解平衡解释可以) (5)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(6)2AgS2O4OH=2Ag2SO2H2O1正误判断(1)(2019全国卷)向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，现象为有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊。()(2)(2019全国卷)制备少量SO2气体的方法是向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
38、()答案(1)(2)2(2019全国卷，改编)在潮湿空气中长期放置的“还原料”(含BaS)，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原物”表面生成了难溶于水的_(填化学式)，反应方程式为_。答案BaCO3BaSCO2H2O=BaCO3H2S3(2018全国卷，T27节选)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：pH4.1时，中为_溶液(写化学式)。工艺中加入Na2CO3固体、并再次通入SO2的
39、目的是_。解析(1)NaHSO3过饱和溶液结晶脱水生成Na2S2O5。(2)向Na2CO3饱和溶液中通入SO2，可能生成Na2SO3、NaHSO3，因Na2SO3溶液呈碱性，中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO3。审题时抓住“生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”，则工艺中加入Na2CO3固体，并再次通入SO2的目的是得到NaHSO3的过饱和溶液。答案(1)2NaHSO3=Na2S2O5H2O(2)NaHSO3得到NaHSO3的过饱和溶液4(2018全国卷，T28节选)已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaS2O3)4.1105。市售硫代硫酸钠中常
40、含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_，有刺激性气体产生静置，_解析欲检验市售Na2S2O3中是否含有SO，应先取少量样品，加入除氧蒸馏水，固体完全溶解得澄清溶液，向其中加入过量稀盐酸，使S2O完全反应(S2O2H=SSO2H2O)，以避免生成BaS2O3沉淀，对检验产生干扰，产生的现象是出现乳黄色浑浊，并有刺激性气味的气体产生，静置后，取上层清液，向其中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀即可说明市售Na2S2O3中含有SO。答案加入过量稀盐酸出现乳黄
41、色浑浊取上层清液，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀5硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为_，c中试剂为_。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d中的试剂为_。(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_。答案(1)SO2H=SO2H2O或HSOH=SO2H2O硫化钠和碳酸钠混合溶液(2)硫(或S)(3)NaOH溶液(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解
