1、注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的元素的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na11；S32；Cu64。第I卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意）1、2015年10月10日，中国首届国际山地旅游大会在黔西南州开幕，大会对推动贵州发展生态旅游有着深远的意义。生态旅游的发展需要利用环保的新能源，下列属于新能源的是（ ） 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 地热能 氢能 A B C D 【答案】D【解析】试题分析：煤、石油、天然气是化石能源，属于传统能源，不是新能源，常
2、见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，则属于未来新能源标准的是故选D考点：常见的能量转化形式2、 观察下列化学反应能量变化图，表示放热反应的是（ ）【答案】A【解析】试题分析：若反应物的总能量生成物的总能量,则反应为放热反应,若反应物的总能量生成物的总能量,则反应为吸热热反应.考点：放热反应前后的能量变化 3、下列热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式的是（ ） A B C2CO2(g)+2H2O(l) D 【答案】C【解析】试题分析：A、不符合燃烧热的概念,水是气体不稳定,故A错误;B、不符合燃烧热的概念,甲烷生成的是一氧化碳,没有完全燃烧生成稳定氧化物,故B错
3、误;C、符合燃烧热的概念,所以C选项是正确的;D、反应表示的是中和热,故D错误;所以C选项是正确的.考点：燃烧热4、 合成尿素的第一步反应在高温、高压、超临界态的二氧化碳与氨反应生成甲胺，在2 L的密闭容器中发生反应： CO2 (g) + 2NH3 (g) NH4COONH2 (g) H= -117.2 KJ/mol。下列措施能提高NH3转化率的是（ ） A升高温度 B通入过量的CO2 C通入过量的NH3 D使用高效的催化剂【答案】B考点：影响化学平衡的因素，转化率5、已知：H为焓变，S熵变，下列叙述中正确的是（ ） AS大于零的反应肯定能自发进行 BH小于零且S大于零的反应一定能自发进行 C
4、H小于零的反应肯定能自发进行 DH大于零且S大于零的反应一定能自发进行 【答案】B【解析】试题分析：A.根据G=H-T*S0,且H-T*S0时,不能自发进行,故A错误;B.焓变小于零且熵变大于零的反应,一般情况下能满足H-T*S0,反应能自发进行,所以D选项是正确的.C.焓变小于零的反应,当熵变小于零时,反应不一定能自发进行,故B错误;D.焓变大于零的反应,如熵变大于零,且反应在较高温度下满足H-T*S0时,反应可自发进行,故C错误;所以B选项是正确的.考点：吉普斯自由能公式6、 化学反应的本质是旧键断裂和新键形成的过程，下列关于化学反应叙述错误的是（ ） A放热反应H 0 B化学键断裂释放能
5、量，化学键形成吸收能量 C木炭的燃烧是放热反应 D吸热反应的生成物总能量大于反应物总能量【答案】B【解析】试题分析：A、H 是指生成物的总能量-反应物的总能量，若H 0则生成物的总能量高于反应物的总能量，由能量守恒定律可知，反应从外界环境吸收热量，为吸热反应；若H 0则生成物的总能量低于反应物的总能量，由上可知，反应向外界环境释放出了能量，为放热反应，故A、D正确；B、化学键本是稳定的，其断裂需要吸收一定的能量；形成化学键，进入稳定状态，需要释放出一定的能量，故B错误；C、木炭燃烧释放出了热量，为放热反应；考点：化学反应中的能量变化7、 已知：C(s) O2 (g) = CO2 (g) H1
6、=395kJ/mol ， CO(g) 1/2 O2 (g) = CO2 (g) H2 =283kJ/mol ， 则反应 C (s) 1/2 O2 (g) = CO (g) 的反应热H3等于 ( ) A 112 kJ/mol B395 kJ/mol C+ 112 kJ/mol D283 kJ/mol 【答案】A【解析】试题分析：由盖斯定律可知反应 C (s) 1/2 O2 (g) = CO (g) 的反应热H3=H1-H2 =395kJ/mol-（283kJ/mol ）=112 kJ/mol ，故选A考点：盖斯定律的应用8、下列关于化学反应原理的叙述，错误的是（ ） A使用MnO2作催化剂，可以
7、加快H2O2分解 B任何化学反应都有反应热 C需要加热才能进行的反应属于吸热反应 D铁片的生锈是自发过程【答案】C【解析】试题分析：A、MnO2在H2O2分解反应中做催化剂,故A正确;B、化学反应的本质是旧键的断裂和新键的生成，在这个过程中总会伴随着能量的变化，反应热就是指这里的能量变化的多少，根据反应情况的不同,反应热有多种,常见的有燃烧热、中和热、熔解热等,所以B选项是正确的;C、反应条件和反应是吸热还是放热无关,和化学键的断裂和形成有关,故C错误;D、铁片的生锈是自发进行的,故D正确.考点：化学反应原理9、已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（
8、 ） A反应混合物的浓度 B反应体系的压强 C正、逆反应的速率D反应物的转化率【答案】D【解析】试题分析：反应速率是决定可逆反应的状态最可靠的量；速率不变，平衡一定不移动；如果速率改变，平衡不一定移动：1、改变程度相同V(正)=V(逆)，平衡不移动；2、改变程度不相同V(正)V(逆)，平衡移动；D项，只有当平衡移动时，反应物的转化率才会改变，故D项正确；A项，如果浓度改变但个物质间的相对含量不变，则速率改变程度相同V(正)=V(逆)，故A项错误；B项，压强对反应前后总物质的量不变的可逆反应无影响，故B项错误；C项，如果速率改变程度相同V(正)=V(逆)，化学平衡不移动，如使用催化剂，故C项错误
9、。综上所述，本题正确答案为D。考点：化学平衡移动10、四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 1.5mol/(Lmin) v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls) v(D)= 0.45mol/(Ls)。 其中，反应进行得最快的是 ( ) A B C D 【答案】D【解析】试题分析：若单位不同，首先换算为相同的单位，利用速率与化学计量数的比值，该值越大，所表示的反应越快解答：解：v（A）=0.15mol/（Ls），A的化学计量数为1，故v（A）/1=0.15mol/（Ls）；v（B）=0.6mo
10、l/（Ls），B的化学计量数为3，故v（B）/3=0.2mol/（Ls）；v（C）=0.4mol/（Ls），C的化学计量数为2，故v（C）/2=0.2mol/（Ls）；v（D）=0.45mol/（Ls），D的化学计量数为2，故v（D）/2=0.225mol/（Ls）；速率由快到慢顺序为：=，故选D考点：反应速率快慢的比较 11、一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO2 2NO + O2 ,此反应达到平衡状态的标志是（ ） A单位时间内生成2n molNO同时生成2n molNO2 B单位时间内生成2n molNO同时生成n molO2 C混合气体中NO
11、2、NO和O2的物质的量之比为221 D混合气体中NO2体积分数为50%【答案】A【解析】试题分析：A、单位时间内生成2nmolNO等效于消耗2nmolNO2同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，所以A选项是正确的；B、未体现正逆反应的关系，故B错误；C、NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明达平衡状态，故C错误；D、未体现正逆反应的关系，故D错误；所以A选项是正确的考点：化学反应平衡的标志12、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、
12、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/L CSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L【答案】B【解析】试题分析：ASO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；BSO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.
13、2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；C反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；DSO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误；故选B考点：化学平衡的建立13、下列关于“中和反应反应热的测定”实验描述，正确的是 （ ） A实验过程中，用环形铜棒搅拌，使溶液充分混合 B为了操作方便，可将0.11gNaOH固体迅速投入50mL0.50mol/L的HCl中进行反应 C用量筒量取50.0mL盐酸溶液时，俯视刻度导致所取盐酸体
14、积偏大 D为了反应充分进行，使用50mL0.50mol/L的HCl和50mL0.55mol/L的NaOH反应【答案】D【解析】试题分析：A用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的H数值偏小，所以A选项是错误的；B.中和热的测定应使用酸碱的稀溶液，使用固体会使反应不够充分，产生误差，B错误；C.读取刻度时俯视会使所取的体积偏小；D.中和的测定选用一元酸碱的稀溶液来测定，D正确考点：中和热的测定14、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的
15、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大N2的浓度时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应A(g)B(g)C(g)D(g)，升高温度，A的反应速率增大，则平衡一定正向移动已达平衡的反应H2(g) + I2(g)2HI(g)，恒压条件下充入氦气，平衡不移动ABCD【答案】C【解析】试题分析：已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），C为固体，增大C的物质的量，不影响平衡移动，水为气态，增大水的物质的量，水的浓度增大，平衡向降低水浓度的正反应移动，故增加反应物物质的量时，则平衡不一定移动，故错误；已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，
16、平衡向正反应方向移动，故正确；有气体参加的反应平衡时，升高温度时，气体的反应速率提升，但平衡不一定正向移动，故错误；有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，容器的体积增大，反应混合物的浓度减小，反应混合物体系的压强降低，若反应前后气体的物质的量不发生变化，平衡一定不移动，若反应前后气体的物质的量发生变化，平衡向气体物质的量增大的方向移动，故正确，答案选C。考点：化学平衡的移动 15、在恒温时，恒容的密闭容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与原平衡相比，NO2的体积分数 （ ） A 不变 B增大 C减小
17、 D无法判断【答案】C【解析】试题分析：2NO2(g)N2O4(g)为反应前后气体总体积减小的反应；当反应达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，等相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，二氧化氮的体积分数减小，故C正确；考点：勒夏特列原理16、在1200摄氏度，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)H2 H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g)=S2(g) H4则H4的正确表达式为（ ）AH4= 2/3（H1 + H2 3H3） B
18、H4= 2/3（3H3 H1 H2）CH4= 3/2（H1 + H2 3 H3 ） DH4=3/2（H1 H2 3H3）【答案】A【解析】试题分析：解:H2S+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)H2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) H3根据盖斯定律,+-*3可得2S(g)=S2(g) H4=2/3（H1 + H2 3H3）所以A选项是正确的.考点：盖斯定理的利用第II卷（非选择题）二、填空题（共52分）17、（6分）判断题，下列表述中，正确的打“”，错误的打“”。(1)实验室用大理石与稀盐酸反应
19、制备二氧化碳，将大理石研成粉末，可加快化学反应速率（ ）(2)将食物存放在电冰箱里，主要是为了隔绝空气，防止食物被氧化。（ ）(3)1molN2与3molH2在高温高压、催化剂条件下反应，最终生成2mol的NH3 ( )(4)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。（ ）(5)用K表示化学平衡常数，K值越大，正反应进行的程度越大，反应物转化率越大。（ ）(6)1mol强酸与1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热。（ ）【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【解析】试题分析：（1）大理石研磨成粉末可以增大接触面积，加快反应速率，正确； （2）冰箱的
20、主要作用在于其降低温度，减缓食物腐败的速度，错误； （3）此反应为可逆反应，在反应的过程中无法反应完全，错误； （4）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，正确 （5）K表示化学平衡常数，K值越大，正反应进行的程度越大，反应物转化率越大 （6）中和热的测定应选用一元强酸强碱的稀溶液测定，故错误考点：影响化学反应速率的因素、反应热、平衡常数、中和热等概念18、（8分）已知2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为ACEHB能量反应过程1mol SO3(g)的H= 99kJmol。请回答下列问题：(1)图
21、中A点表示： 图中C点表示： (2)写出 SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式 (3) 能量E在一定条件下可以降低，这种条件是： (4)SO3溶于水可生成H2SO4 ，化学方程式为 【答案】(1) 反应物总能量 生成物总能量 （各1分） (2) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) H= + 198kJmol或 SO3(g)SO2(g) + 1/2 O2(g) H= + 99kJmol (3) 使用催化剂 (4) SO3 + H2O = H2SO4【解析】试题分析：（1）A点表示反应物总能量，C点表示生成物总能量 （2）生成三氧化硫的反应是放热反应，故三氧化硫的分
22、解为吸热反应，SO3(g)SO2(g) + 1/2 O2(g) H= + 99kJmol （3）E即反应所需的活化能，使用催化剂可降低反应所需的活化能 （4）SO3 + H2O = H2SO4 考点：反应过程的能量变化图19、（8分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。（1）1mol铁粉和1molCO2在2L密闭容器中反应，判断该反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。 A容器内压强不再改变 B c (CO)不再改变 C 生成1mol的FeO Dc (CO2) = c (CO ) E v正(CO
23、2）= v逆(CO ) （2）该反应的正反应是_（选填“吸热”、“放热”）反应。（3）若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.4 mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K= （保留二位有效数字）。（4）一定条件下，该反应在体积固定的密闭容器中进行一段时间后达到平衡状态。使该平衡状态正向移动的措施有（写出两条） 、 。【答案】(1) BE (2) 吸热 (3) 0.71 (4) 升高反应温度 增大CO2浓度 减小CO浓度 （各1分 合理即可 任写两条）【解析】试题分析：(1)A.混合气体物质的量不变,恒温
24、恒容下,容器内压强为定值,故A错误;B.c (CO)保持不变,说明正逆反应速率相等,反应到达平衡,所以B选项是正确的;D.平衡时CO2、CO浓度与二氧化碳的转化率有关,不一定相等,故D错误, E.v正(CO2）= v逆(CO ) 时,CO的消耗速率与生成速率相等,反应达到了平衡状态,所以C选项是正确的;所以BE选项是正确的;(2)温度升高平衡常数增大,说明升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应,因此，本题正确答案是:吸热;(3)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)化学平衡常数表达式,CO2的起始浓度为2.0 mol/L,某温度时达到平衡,此时容器中CO的浓度1.0 mol/L
25、,则平衡时CO2的浓度为1.0 mol/L,则该温度下平衡常数K=1.0/1.0=1.0,因此，本题正确答案是1.0;(4) 正反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,二氧化碳物质的量减小,混合气体总物质的量不变,二氧化碳的物质的量分数减小;再通入CO,平衡常数不变,则混合气体中CO与二氧化碳的物质的量之比不变,则CO2的物质的量分数不变,因此，本题正确答案是:减小;不变.(5) 考点：化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素、化学平衡常数等知识v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 20（6分）下图o a表示在密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0达到
26、平衡过程，由于条件改变引起反应速度和化学平衡发生a d的一系列变化，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，将反应速度变化情况画在cd处。 (注意：画在右图中，无图不给分）v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 V正V逆【答案】(1)升高温度 (2)减小生成物浓度 (3) 如图c d段考点：影响化学平衡移动的因素 21（14分）贞丰中学化学兴趣小组甲、乙、丙、三名同学探究化学反应速率的影响因素，实验如下。(1)甲同学探究“温度对化学反应速率的影响”。取两支试管A、B，分别加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的铜片
27、，将A放在常温下，将B放在60摄氏度的水浴中。观察实验现象：铜片最先完全溶解的是 （填A或B）。据此得出结论 ，温度影响反应速率的本质原因 ， (2)乙同学取两支试管C、D，各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，观察到的现象是 ， 据此乙同学得出“反应物浓度越大，反应速率越快”的结论。写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式 (3)丙同学探究0.1mol/L FeCl3溶液对10%的H2O2溶液分解速率的影响，请你为她设计实验。 实验原理： （用化学方程式表示）。 实验操
28、作： 。【答案】 (1) B 温度越高，化学反应速率越快 升高温度，活化分子百分比增大，单位时间内有效碰撞次数增大，化学反应速率加快。 (2) D中褪色时间比C中褪色时间短 2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O 2 H2O2 = 2 H2O + O2 FeCl3 (3) 取两支试管E、F，分别加入10mL10%的H2O2溶液，在E中滴加两滴 FeCl3溶液，F中不加。观察E、F中产生气泡的速率。【解析】试题分析：影响化学反应速率的因素有温度，浓度，压强，催化剂，反应物的颗粒大小等因素（1） 温度越高，化学反应速率越快，其本质原因
29、就是升高温度，活化分子百分比增大，单位时间内有效碰撞次数增大，化学反应速率加快，因此本题B中反应速率更快一些（2） 反应物浓度越大，化学反应速率越快，在此反应中使用相同体积相同浓度紫色高锰酸钾的溶液，化学反应速率的快慢可用溶液中高锰酸钾反应情况来观察反应的快慢，故D中褪色时间比C中褪色时间短 ，可用于做为反应速率快慢的依据；（3）FeCl3在双氧水的分解反应中做催化剂，此处可做对比实验处理，如取取两支试管E、F，分别加入10mL10%的H2O2溶液，在E中滴加两滴 FeCl3溶液，F中不加。观察E、F中产生气泡的速率。考点：实验设计；影响化学反应速率的因素22 （10分）500 oC下，在2L
30、体积固定的密闭容器中发生反应： 2A(g) 2B(g)C(g) 若开始时只充入2 molA气体，达平衡时，混合气体的总物质的量为2.4mol。（作答此题时，要求写出计算过程） (1)计算500 oC时该反应的化学平衡常数？ (2)平衡时A的转化率是多少？ (3)设温度不变，反应前容器内压强为p0 ,则反应达平衡时，容器内压强是多少?（用p0表示）【答案】 解：(1) 2 A(g) 2 B(g) C(g) 起始：1mol/L 0 0 变化： x x 1/2 x 平衡：1x x 1/2 x 依题意有 1 x + x + 1/2 x = 1.2 mol/L 解得 x = 0.4mol/L 化学平衡常数 (2)A的转化率w%= x100% v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 【解析】试题分析：解此类计算题，要先计算出题目所给出的反应物的浓度，按照反应进行的始末，列出方程，列出等式。考点：化学平衡常数的计算，物质的量的相关公式应用
