1、高考资源网（） 您身边的高考专家“71”小卷练51化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是()A干冰、碘化银(AgI)常用于人工降雨B腈纶的单体丙烯腈(CH2=CHCN)属于烯烃C含生石灰的燃煤在固硫过程中有电子转移D用肥皂水可检验硬水和软水答案B解析选项A，干冰升华吸收大量热量，可用于人工降雨，碘化银在空气中充当凝结核，有利于水汽凝结，从而促进降雨，正确；选项B，丙烯腈(CH2=CHCN)含C、H、N三种元素，而烯烃由C、H两种元素组成，不正确；选项C，固硫过程为生石灰与燃煤产生的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，涉及氧化还原反应，有电子转移，正确；选项D
2、，用肥皂水可检验硬水和软水，正确。2设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()ACO2通过Na2O2使其增重28 g时，反应中转移的电子数为0.5NAB25 时，Ksp(BaSO4)11010，则BaSO4饱和溶液中Ba2数目为1105NAC标准状况下，22.4 L CH2Cl2中共价键的数目为4NAD高温下，16.8 g Fe与足量的水蒸气完全反应失去电子的数目为0.8NA答案D解析1 mol二氧化碳通过足量的过氧化钠，固体质量净增28 g，转移电子数为NA，A错误；根据Ksp只能求出钡离子的浓度为1105 mol/L，没有体积，无法计算物质的量，B错误；标准状况下CH2Cl2不是
3、气体，无法利用气体摩尔体积计算，C错误；高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，16.8 g铁为0.3 mol，完全反应转移电子数为0.8NA，D正确。3下列化合物中同分异构体数目最少的是()A戊烷 B戊醇C戊烯 D乙酸乙酯答案A解析A项，戊烷有3种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3和(CH3)4C。B项，戊醇可看作C5H11OH，而戊基(C5H11)有8种结构，则戊醇也有8种结构，属于醚的还有6种。C项，戊烯的分子式为C5H10，属于烯烃类的同分异构体有5种：CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、C
4、H2=CHCH(CH3)2、，属于环烷烃的同分异构体有5种：。D项，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，其常见同分异构体至少有5种：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。4根据下列有关实验得出的结论一定正确的是()选项实验结论A相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体产生氢气的速率和体积：甲乙B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄氧化性：H2O2Fe3C相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中反
5、应速率：粉状大理石块状大理石D向2 mL 0.1 molL1 Na2S溶液中滴入几滴0.1 molL1 ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1 molL1 CuSO4溶液，又产生黑色沉淀溶度积：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)答案C解析甲中加入少量胆矾固体，部分锌置换出Cu，形成锌铜原电池，产生氢气的速率加快，但产生氢气的体积减小，A错误；酸性条件下，NO能将Fe2氧化为Fe3，从而对实验产生干扰，B错误；大理石粉比等质量的大理石块的表面积大，与等体积、等浓度的盐酸反应时速率快，C正确；先加入少量ZnSO4溶液，生成白色沉淀后溶液中仍有S2剩余，再加入少量CuSO4溶液，S2能与Cu2
6、生成黑色沉淀，因此不能说明溶度积：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，D错误。5原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中，Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素，W与Y同主族、X和Y同周期；X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是()AX的最高价氧化物对应水化物可与强碱反应BW与X简单离子半径后者更大CW、Y两种元素最高化合价相同DX、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用答案A解析原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中，X是地壳中含量最高的金属元素，则X为Al；Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为
7、10的主族元素，则Q为H，W为O；W与Y同主族，X和Y同周期，则Y为S；Z存在胆矾之中，胆矾为CuSO45H2O，则Z为Cu。X为Al，Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，能和强碱反应，故A正确；W为O，X为Al，离子半径O2Al3，故B错误；W为O，Y为S，硫的最高化合价为6价，而氧元素无最高正价，故C错误；X为Al，由于铝的活泼性很强，发现和使用较晚，故D错误。6常温下，下列微粒浓度关系不正确的是()A向NaOH溶液中通SO2至pH7：c(Na)c(HSO)2c(SO)B向0.01 molL1氨水中滴加相同浓度CH3COOH溶液的过程中，减小C向BaCO3和Ba
8、SO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中不变DpH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)，D错误。7镁和次氯酸盐形成的燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为：MgClOH2O=Mg(OH)2Cl，下列有关说法正确的是()A电池工作时，c溶液中的溶质一定是MgCl2B负极反应式：ClO2eH2O=Cl2OHC电池工作时，OH向b电极移动Db电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl答案C解析由电池总反应可知，c溶液的溶质不一定是MgCl2，A错误；电池工作时，Mg为负极，发生氧化反应，电极反应式为Mg2e2O
9、H=Mg(OH)2，B错误；根据电池的工作原理示意图可知，a电极为正极，则b电极为负极，电池工作时，OH向负极(b电极)移动，C正确；b电极发生氧化反应，每转移0.1 mol e，理论上生成0.05 mol Cl，D错误。8工业上用钒炉渣(主要含FeOV2O3，还含有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：(1)焙烧的目的是将FeOV2O3转化为可溶性的NaVO3，写出该反应的化学方程式_；浸出渣的主要成分为_(填化学式)。(2)用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3。若滤液中c(SiO)0.08 molL1，则c(PO)_。(已知：Ksp(
10、MgSiO3)2.4105，KspMg3(PO4)22.71027)随着温度升高，Mg2的水解程度增大，导致除磷率下降，但除硅率升高，其原因是_。随温度升高，MgSiO3、Mg3(PO4)2的溶解度变化忽略不计(3)元素钒在溶液中主要以V2(紫色)、V3(绿色)、VO2(蓝色)、VO(浅黄色)等形式存在。钒液可充电电池的工作原理如图所示。已知溶液中c(H)1.0 molL1，阴离子为SO。充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为浅黄色，则左侧电极的电极反应式为_。放电过程中，右槽溶液颜色变化为_。放电时，若转移的电子数为3.011022，则左槽溶液中n(H)的变化为_。答案(1)4FeOV2O34N
11、a2CO35O28NaVO32Fe2O34CO2Fe2O3(2)1.0108 molL1温度升高促进SiO水解生成硅酸沉淀(3)VO2H2Oe=VO2H由紫色变为绿色减少0.05 mol解析(1)由流程图和题意可知，反应物有FeOV2O3、Na2CO3、O2，生成物有NaVO3，根据得失电子守恒、原子守恒可得反应的化学方程式为4FeOV2O34Na2CO35O28NaVO32Fe2O34CO2，Fe2O3不溶于水，故浸出渣的主要成分为Fe2O3。(2)滤液中c(SiO)0.08 molL1，Ksp(MgSiO3)c(Mg2)c(SiO)2.4105，则c(Mg2)3.0104molL1，又Ks
12、pMg3(PO4)2c3(Mg2)c2(PO)2.71027，故c(PO)1.0108molL1。温度升高促进SiO水解生成硅酸沉淀，从而导致除硅率升高。(3)充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为浅黄色，说明左侧电极上VO2(蓝色)失去电子生成VO(浅黄色)，电极反应式为VO2H2Oe=VO2H。由知，充电时左侧电极为阳极，则放电过程中，右侧电极为负极，右侧电极上发生氧化反应，电极反应式为V2e=V3，故右槽溶液颜色变化为由紫色变为绿色。放电时，左侧电极上发生反应：VO2He=VO2H2O，当转移的电子数为3.011022时，左槽溶液中消耗0.1 mol H，同时右槽溶液中有0.05 mol H转移到左槽，故左槽溶液中n(H)减少0.05 mol。- 6 - 版权所有高考资源网
