1、第三章测评(A)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是()A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+C.苹果汁中含有OH-D.苹果汁中含有Fe3+答案:A解析:苹果汁由淡绿色变为棕黄色的实质是Fe2+变成Fe3+,是Fe2+被氧化的过程。2.能使铁溶解,但反应后没有固体生成的是()A.AgNO3溶液B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液D.FeSO4溶液答案:B解析:A、C项虽能溶解铁,但同时析出的Ag和Cu会附着在铁上,D项不能使铁溶解,符合题意
2、的是B项。3.下列金属氧化物中属于两性氧化物的是()A.Na2O2B.Al2O3C.Fe2O3D.CaO答案:B解析:过氧化钠是过氧化物,不是两性氧化物,A项错误;氧化铝既能与酸反应生成盐和水,也能与碱溶液反应生成盐和水,属于两性氧化物,B项正确;氧化铁和氧化钙是碱性氧化物,C、D两项错误。4.为了检验某FeCl2溶液是否被氧化,可向试样溶液中加入()A.AgNO3溶液B.盐酸C.KSCN溶液D.石蕊溶液答案:C解析:FeCl2溶液若变质,溶液中一定存在Fe3+,检验方法是滴加KSCN溶液,溶液变成红色,故选用KSCN溶液,而加入其他物质不能够达到检验的目的。5.随着生活节奏的加快,方便的小包
3、装食品已被人们广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是()A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰答案:B解析:防止食品氧化变质,则所选物质应具有较强还原性,使氧气氧化它,而不氧化食物,选项中只有硫酸亚铁具有较强还原性。6.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液没有颜色变化,再加入氯水即可显红色的是()A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe(OH)3答案:A解析:FeO溶于盐酸生成氯化亚铁和水,滴加KSCN溶液后溶液颜色没有明显变化,再加入氯水时,氯水把亚铁离子氧化为铁离子,铁离子与KSCN溶液反应即可显红色,A项正确;Fe2O3溶
4、于盐酸生成氯化铁和水,滴加KSCN溶液显红色,B项错误;FeCl3溶于水,滴加KSCN溶液显红色,C项错误;Fe(OH)3溶于盐酸生成氯化铁和水,滴加KSCN溶液显红色,D项错误。7.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A.铝在常温下不与氧气反应B.铝不与氯气反应C.铝既能溶于酸溶液,又能溶于强碱溶液D.氧化铝只能与酸溶液反应,不能与强碱溶液反应答案:C解析:铝常温下在空气中能与氧气反应,表面形成一层氧化膜,A项错误;铝能在氯气中燃烧生成氯化铝,B项错误;铝既能与酸溶液反应,又能与碱溶液反应,C项正确;氧化铝是两性氧化物,既能与酸溶液反应,又能与强碱溶液反应,D项错误。8.下列反应,其产
5、物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在氧气中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A.B.C.D.答案:B解析:Na2O2为淡黄色固体,Fe(OH)3为红褐色沉淀,Fe(SCN)3溶液呈红色,CuSO45H2O为蓝色。9.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是()A.Fe3O4B.Fe2(SO4)3C.FeCl2D.Fe(OH)3答案:C解析:Fe3O4无法通过复分解反应得到,A项错误;硫酸铁可以通过FeSO4溶液与氧气的化合反应得到,也可以通过氢氧化铁与稀硫酸发生复分解反应
6、得到,但无法通过置换反应得到,B项错误;FeCl2可以由FeCl3与Fe发生化合反应得到,可以由Fe与盐酸发生置换反应得到,也可以由Fe(OH)2与盐酸发生复分解反应得到,C项正确;Fe(OH)3可以通过Fe(OH)2与氧气、水的化合反应得到,也可以通过氯化铁与氢氧化钠溶液的复分解反应得到,但无法通过置换反应得到,D项错误。10.下表中对离子方程式书写的评价正确的是()选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3+的溶液中:Fe3+CuFe2+Cu2+正确BNa2O2与H2O反应:Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2错误,氧元素质量不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应:Al2O3+2OH-
7、2AlO2-+H2O错误,产物应该是Al(OH)3D向Fe(OH)3中加入足量稀盐酸:OH-+H+H2O正确答案:B解析:A项电荷不守恒,正确的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,评价错误;B项正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2,评价正确;C项离子方程式正确,评价错误;D项正确的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O,评价错误。11.在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()A.FeB.FeOC.Fe(OH)3D.Fe2O3答案:D解析:向FeSO4溶液中投入一小块
8、金属钠,生成Fe(OH)2,在空气中Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3,灼烧时最后得到的固体为Fe2O3。12.为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是()A.B.C.D.答案:C解析:Fe3+与Fe反应生成Fe2+,溶液呈浅绿色,正确;Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3,溶液呈红色,正确;CuSO4溶液与FeCl3溶液不反应,混合后溶液不会变成无色,错误;FeCl3溶液与AgNO3溶液反应生成白色AgCl沉淀,该性质不是Fe3+的性质,错误;Fe3+与NaOH溶液反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀,正确。综上所述,C项错误。二、非选择题
9、(本题共4个小题,共40分)13.(8分)已知,常见金属单质A有如下转化关系,其中F为红褐色固体。(1)写出化学式:B、D。(2)写出AB的化学方程式:。(3)写出EF的化学方程式:。答案:(1)Fe3O4FeCl3(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析:F为红褐色固体,可以推知F为Fe(OH)3,则金属单质A为Fe,B为Fe3O4,再由E和F的关系,可以推知E为Fe(OH)2,C为FeCl2,D为FeCl3。14.(8分)A、B、C是中学化学中常见的单质,常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体,这些化合物和单质之间有如
10、图所示关系。据此判断:(1)元素A有可变化合价,则单质A是,化合物甲是。(2)写出反应的化学方程式。,。答案:(1)FeFe3O4(2)3Fe+2O2Fe3O43Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe3O4+4H23Fe+4H2O解析:A有可变化合价且与B点燃后得黑色固体甲,因此可假设A元素为Fe,点燃条件下与O2反应可生成黑色Fe3O4,同时与无色液体H2O生成H2,而Fe3O4在高温下能被H2还原得到Fe和H2O,与题意相符。15.(12分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物,且氧化性强弱顺序:Fe3+Cu2+H+Fe2+。X样品可发生如图所示的转化关系:(1)写出步骤可能发生反应的离
11、子方程式(共有3个)。(2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是。(3)若D固体是纯净物,该固体是(填化学式)。(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板,该过程发生反应的离子方程式为。答案:(1)2Fe3+Fe3Fe2+,Cu2+FeFe2+Cu,2H+FeFe2+H2(2)Fe2+(3)Cu(4)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+解析:(1)步中的反应为CuO+2HClCuCl2+H2O,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,所得溶液为FeCl3、CuCl2及过量的HCl的混合溶液;步骤得到的固体有铜、铁两种,若B是铜,根据题给的氧化性
12、顺序可知,只有一个反应,不符合3个反应的要求,故B应是铁。(2)若溶液E中只有一种金属离子,则必然是氧化性最弱的Fe2+。(4)根据氧化性Fe3+Cu2+可知,腐蚀电路板的反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。16.(12分)某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况,设计了如下实验方案:食品淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液(1)试剂1主要成分的化学式是。(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)。(3)该同学在实验中加入过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。提出假设。假设1溶液中的+3价铁元素被氧化为更高价态的铁元素;假设2。设计方案。为了对
13、你所提出的假设2进行验证,请写出一种实验方案:。(4)应用拓展。写出一种保存FeSO4固体的方法:。答案:(1)KSCN(2)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(3)SCN-被过量的氯水氧化取少量褪色后的溶液,滴加过量KSCN溶液,若出现红色,则说明假设2成立;若不出现红色,则说明假设2不成立(4)密封保存解析:(1)向淡黄色溶液中加入试剂1生成了淡红色溶液,说明食品中的FeSO4被空气中的O2氧化生成了Fe3+,Fe3+与KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3。(2)淡红色溶液中还含有较多的Fe2+,向其中加入新制氯水时,Cl2将Fe2+氧化成Fe3+,溶液
14、中Fe3+浓度增大,生成的Fe(SCN)3浓度也增大,溶液颜色加深。(3)实验中加入过量氯水,放置一段时间后,深红色褪去,说明Fe(SCN)3逐渐消失,而Fe(SCN)3的生成与Fe3+、SCN-有关,根据假设1,溶液中的+3价铁元素被氧化为更高价态的铁元素,分析SCN-中各元素的化合价可知,S为-2价,C为+4价,N为-3价,所以SCN-也具有还原性,故也可能是SCN-被过量的氯水氧化导致深红色褪去。假设Fe3+没有被氧化,而是SCN-被氧化,只要向褪色后的溶液中补充SCN-,若出现红色,说明假设2成立;若不出现红色,说明假设2不成立。(4)由于FeSO4易被空气中的O2氧化,所以FeSO4溶液应密封保存。