1、可能用到的相对原子质量 Mg：24 Al：27 N：14 O：16 H：1 Cl：35.5 Na：23 k:39 C:12 Mn:55 Si:28一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）1、下列各物质中，互为同系物的是 CH2OHOHA. 和 BHCOOCH3和CH3COOHC油酸和软脂酸 2、物质的量相等的戊烷、苯和苯酚完全燃烧需要氧气的物质的量依次是x mol、y mol、z mol，则x、y、z的关系是A.xyz B.yzx C.zyx D.yxz3、下列分散系中，能出现丁达尔现象的是( )A蔗糖溶液 B、碘化银沉淀浓盐酸 D豆浆4、某炔烃与氢气
2、加成得到2，3二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种5、在3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是A12 B21 C13 D316、下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B1升一氧化碳气体一定比1升氯气的质量小C任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等D等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等7、在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是AC+ H2O CO2+ H2 B3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2
3、O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O28、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如右图所示。则有A、镁铝合金的质量为0.39 g B 、盐酸的物质的量浓度为2mol/LC 、B点沉淀的质量 0.39g D、镁铝与盐酸恰好完全反应 9、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2 10、一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.204102
4、4个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L11、分类是化学学习和研究的主要手段，下列各组分类依据和结论都正确的是()AH2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都属于氧化物BH2SO4、NaOH、NaCl均属于强电解质，都属于离子化合物CAl、Al2O3、Al(OH)3均既与盐酸反应又与氢氧化钠溶液反应，都属于两性化合物D溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物12、有BaCl2和NaCl的混合溶
5、液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ molL-1为A（y-2x）/aB(y-x)/aC(2y-2x)/aD(2y-4x)/a13、已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为()A大于40% B等于40% C小于40% D无法确定14、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确的是 15、某溶液中可能含有Na+、NH4、
6、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ANa+ BSO42 CBa2+ DNH4+ 16、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为17、下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是A. 生了锈的铁块放入稀H2SO4中B. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C. FeO放入稀HNO3中D、Fe放入HNO3溶液中18、下列反应的离子方程式书写正确的是A、CuSO4溶液加入过量氢氧化钡
7、溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4B、碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：HCO3 + OH = CO32 + H2OC、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+OH =H2OD、硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+ + HCO3 = CO2+H2O19、下列单、双线桥的表示方法不正确的是得到2e-2e-失去2e-A2Na + Cl2 = 2 NaCl B Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO+H2O得到2e-2e-失去2e-C2Na+2H2O=2NaOH+H2 D Br2 + 2KI = 2KBr+I220、阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一个抽空的密闭容器重M g，在标准状况
8、下，盛满相同物质的量NO和H2的混合气体后，称量为(MQ)g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的_边托盘上放置_g砝码。”横线上分别应填的是()A右(M2Q)B右(M4Q) C左(M2Q) D左(M4Q)21、下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是()A在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2、SO、NOB能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH、S2、BrC能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO、NO、AlOD在含有大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCN22、下列离子方程式正确的是()A用两个铜电极电解食盐水：2Cl2H2O2OHH2Cl2B腐
9、蚀法制作印刷线路板：Fe3Cu=Fe2Cu2CCa(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2ODAlCl3溶液呈酸性的原因：Al33H2OAl(OH)33H23、在一瓶pH1的无色溶液中，已检验出含有Ba2、Ag，则下列粒子：Cl、Mg2、Cu2、NO、AlO、CO、NH3H2O，在此溶液中不能大量存在的正确组合是()A B C D24、下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是()AFeBr2溶液与Cl2 BBa(OH)2溶液与H2SO4溶液C盐酸与Na2CO3溶液 DCa(HCO3)2溶液与NaOH溶液25、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发
10、生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为二、 非选择题(本题包括5个小题，每空都是2分，共50分)26、在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAg Mg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的
11、离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。27、实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。(3)称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。 称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4) 溶解、冷却。 (5)转移、洗涤。需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置
12、一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。28、某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验步骤：装好实验装置。把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。回答下列问题。(1)实验步骤的第步是_。(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：调整
13、量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_(含a、b、c)。(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。高锰酸钾未完全分解：_。未恢复至室温就读数：_。29、日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等
14、。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：一些氢氧化物沉淀的pH如下表。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)42.310.4完全沉淀pH(离子浓度105 mol/L)5.24.112.4请回答下列问题。(1)实验室进行步骤的操作名称为_。 (2)固体A的化学式为_，物质C为_。(3)步骤调节pH的范围为_。(4)步骤反应的化学方程式为_30、 (1)今有如下图所示的三种有机物：OOCHCH3乙：CH2OHCHO丙：CCH3OOH甲：写出丙中含氧官能团的名称 ，1mol甲能与 mol Br2反应；这三种物质中，互为同分异构体的是 ；写出乙和过
15、量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 _。(2)由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。FCH3CH=CH2聚合Br2ACDNaOH/H2OBO2/Ag氧化H2/Ni聚合E OCHCnCH3O(G)丙烯分子中，最多有 个原子在同一个平面上；k.s.5.u.c.o.m聚合物F的结构简式是 ；C与银氨溶液反应的化学方程式为 ；湘潭凤凰中学2013年下学期高三第一次月考化学答卷（A卷）一、选择题（每小题2分，共50分）题次12345678910111213答案题次141516171819202122232425答案二、非选择题（每空2分，共50分）26、（1） （2） （3） 27、（1） （2） （3） （5） （8） 28、（1） （2） （3） （4） 29、（1） （2） ， （3） （4） 30、（1） ， ， （2）
