1、学业过关检测(一)学生用书P73(单独成册)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1(2019武邑中学高一月考)下列符号能表示两个氢原子的是()AH2B2H2C2HD2H解析：选C。H2表示氢气，氢气由氢元素组成，1个氢分子由2个氢原子构成，A错误；2H2表示2个氢分子，B错误；2H表示2个氢原子，C正确；2H表示2个氢离子，D错误。2下列微粒结构示意图中，表示钠离子的是()解析：选D。钠离子核内有11个质子，核外有10个电子，其离子结构示意图为。3(2019杭锦后旗奋斗中学高一月考)下列化学符号书写正确的是()A两个氧原子：O2BMgO中镁元素的
2、化合价：OC3个氧分子：3O2D氯化钡的化学式：BaCl解析：选C。两个氧原子表示为2O，故A错误；MgO中镁元素的化合价为2价，表示为O，故B错误；氯化钡的化学式为BaCl2，故D错误。4(2019南安侨光中学高一月考)下列物质或溶液不能与CO2反应的是()ANa2O2BCaCl2溶液CNaOH溶液DNa2CO3溶液解析：选B。过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故A不选；碳酸的酸性小于盐酸，所以二氧化碳不能和氯化钙反应，故B选；NaOH溶液能吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，如果二氧化碳过量则生成碳酸氢钠，故C不选；碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故D不选。5(2019杭锦后旗奋斗中学
3、高一期中)下列物质见光会分解的是()AH2SO4BNaClCSO2DHClO解析：选D。H2SO4、NaCl、SO2稳定，光照不分解；HClO不稳定，光照分解产生HCl、O2。6将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是()A15 mL 1 molL1的AlCl3B50 mL 1 molL1的KClC20 mL 2 molL1的NH4ClD10 mL 2 molL1的CaCl2解析：选B。A项，15 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为1 molL130.015 L0.045 mol；B项，50 mL 1 molL1的KCl溶液中氯离子的物质的量为1
4、 molL110.05 L0.05 mol；C项，20 mL 2 molL1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量为2 molL110.02 L0.04 mol；D项，10 mL 2 molL1的CaCl2溶液中氯离子的物质的量为2 molL120.01 L0.04 mol；根据分析可知，溶液中Cl的物质的量最大的是B项，稀释过程中氯离子的物质的量不变，体积相同，则稀释后氯离子浓度最大的是B项。7(2019深圳高级中学高一期中)下列有关实验安全问题的叙述中正确的是()A凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处跑C做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中D
5、配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌解析：选C。并不是所有玻璃仪器加热时都需要垫石棉网，如给试管加热，故A错误；氯气的密度大于空气，大量氯气泄漏时，应迅速离开现场并尽量往高处跑，故B错误；做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中，故C正确；浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，故D错误。8(2019揭西河婆中学高一期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，16 g O2含有的原子数为NAC通常状况下，NA个SO2分子占有的体积约为22.4 LD物质的量浓度为0.
6、5 mol/L的K2SO4溶液中，含有的SO个数为0.5NA解析：选B。标准状况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积计算22.4 L水的物质的量，故A错误；常温常压下，16 g O2的物质的量为0.5 mol，含有的原子数为NA，故B正确；通常状况下气体摩尔体积不是22.4 L/mol，则通常状况下，NA 个SO2分子占有的体积不是22.4 L，故C错误；根据ncV，不知道溶液的体积，则无法计算0.5 mol/L的K2SO4溶液中K2SO4的物质的量，也无法确定溶液中含有的SO个数，故D错误。9(2019深圳高级中学高一期中)下列关于钠及其化合物性质描述正确的是()A在Na2O2中阳离子与阴离子
7、的个数比为21BNa2O2为白色固体C可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D氢氧化钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多解析：选A。过氧化钠的阴离子为O，阳离子为Na，阳离子与阴离子的个数比为21，故A正确；Na2O2为淡黄色固体，故B错误；石灰水与Na2CO3、NaHCO3反应均生成CaCO3沉淀，因此不能用石灰水区分Na2CO3和NaHCO3溶液，故C错误；氢氧化钠虽然具有碱性，但腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，故D错误。10如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A摩尔质量相等B密度相等C原子数相等D质量相等解析：选C。 氮气和氧气的混合气体的摩尔质量介
8、于28 g/mol和32 g/mol之间，而NO的摩尔质量是30 g/mol，二者的摩尔质量不一定相等，A错误；两瓶中的气体的摩尔质量不一定相等，所以密度不一定相等，B错误；气体的分子数相等，且二者都是双原子分子，所以所含的原子数一定相等，C正确；同温、同压时相同体积的任何气体的分子数相等，即物质的量相等，但两瓶中的气体的摩尔质量不一定相等，所以质量不一定相等，D错误。11下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a g混合物充分加热，减重b gB取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼热，得b g固体C取a g混合物与足量稀硫酸充分反
9、应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体解析：选C。A选项中采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B选项中b g固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出
10、碳酸钠的质量分数。12(2019长春外国语学校高一期中)下列关于氯气的说法正确的是()A将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C金属铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁D氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，瓶口有白色烟雾解析：选A。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，盐酸可使石蕊溶液变红，次氯酸可使石蕊溶液褪色，因此溶液先变红后褪色，故A正确；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性使鲜花褪色，氯气没有漂白性，故B错误；氯气与铁反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故C错误；在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成的HCl
11、遇水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口有白雾，没有烟生成，故D错误。13在如图所示的紫色石蕊试纸上，X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、NaOH溶液和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是()A红、红、白B红、蓝、红C红、红、红D红、蓝、白解析：选D。30%的盐酸具有酸性，滴加到紫色石蕊试纸上，试纸变红；NaOH溶液呈碱性，使紫色石蕊试纸变蓝；新制氯水中含有盐酸和次氯酸，HClO具有漂白性，则向试纸上滴加氯水，试纸先变红后褪色，最后为白色；三处最后呈现的颜色分别为红、蓝、白，故D正确。14(2019中山纪念中学高一段考)某温度时，物质的量均为2 mol的两种气体X2、Y2，在2 L密闭容器中反应生成气体Z
12、，某一时刻测得X2、Y2、Z的物质的量浓度分别为c(X2)0.4 mol/L、c(Y2)0.6 mol/L、c(Z)0.4 mol/L，则该反应的化学方程式是()A3X22Y2=2X3Y2B2X2Y2=2X2YC3X2Y2=2X3YD2X23Y2=2X2Y3解析：选A。某一时刻，n(X2)c(X2)2 L0.8 mol、n(Y2)c(Y2)2 L1.2 mol、n(Z)c(Z)2 L0.8 mol，则n(X2)2 mol0.8 mol1.2 mol、n(Y2)2 mol1.2 mol0.8 mol、n(Z)0.8 mol，化学方程式可写成3X22Y2=2Z。根据质量守恒定律，Z的化学式为X3Y
13、2或Y2X3。15在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5 mol/L，Mg2为0.5 mol/L，则SO的物质的量浓度为()A0.1 mol/LB0.5 mol/LC0.15 mol/LD0.25 mol/L解析；选B。根据溶液中电荷守恒可知c(SO)0.5 mol/L。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(8分)(2019南昌第十中学高一期末)加热7.78 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48 g。(1)原混合物中碳酸氢钠的质量为_，反应的化学方程式为_。(2)将剩余固体溶于水，配成500 mL溶液，所得溶液的物质
14、的量浓度为_。取出该溶液50 mL，向其中逐滴滴入0.2 mol/L盐酸35 mL，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为_mL。解析：(1)加热7.78 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48 g，设碳酸氢钠的质量为x，则根据化学方程式可知，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m168 g 62 gx 2.48 gx6.72 g即原混合物中碳酸氢钠的质量为6.72 g。(2)根据以上分析可知剩余固体是碳酸钠，质量是7.78 g2.48 g5.3 g，物质的量是5.3 g106 g/mol0.05 mol，配成500 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0
15、.05 mol0.5 L0.1 mol/L。取出该溶液50 mL，含有碳酸钠0.005 mol，35 mL 0.2 mol/L盐酸中HCl的物质的量是0.035 L0.2 mol/L0.007 mol，盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，消耗HCl 0.005 mol，生成碳酸氢钠0.005 mol，剩余HCl 0.002 mol，再根据化学方程式NaHCO3HCl=NaClH2OCO2可知，完全反应后生成0.002 mol二氧化碳，在标准状况下的体积为0.002 mol22.4 L/mol0.044 8 L44.8 mL。答案：(
16、1)6.72 g2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)0.1 mol/L44.817(12分)(1)_ mol CO2中含有的氧原子数与1.8061024个H2O分子含有的氧原子数相同。(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子数与_g HCl分子中所含原子数相等。(3)标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的体积为_，一氧化碳的质量为_。(4)等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比为_。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为_。解析：(1)1.8061024个H2O分子的物质的量是1.8061024(6.021023 mol1)3
17、mol，氧原子的物质的量是3 mol，1个CO2分子中含有2个O原子，所以1.5 mol CO2中含有3 mol氧原子。(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子的物质的量是0.4 mol52 mol，1 mol HCl含有2 mol原子，1 mol HCl的质量是1 mol36.5 g/mol36.5 g。(3)设甲烷和一氧化碳的物质的量分别为x mol、y mol，则，解得，所以甲烷的体积为0.3 mol22.4 L/mol6.72 L，一氧化碳的质量为0.1 mol28 g/mol2.8 g。(4)等物质的量的气体的质量之比等于其摩尔质量之比；等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比
18、为324823；O2和O3都是由O原子构成的，质量相同的O2和O3，其原子数之比为11。答案：(1)1.5(2)36.5(3)6.72 L2.8 g(4)231118(11分)如图所示，反应为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为_、_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_。请写出A与水反应的化学
19、方程式：_。A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_(填化学式)，该物质在空气中久置失效的原因是_(用化学方程式表示)。解析：(1)根据题给信息可知，A为Cl2，B为NaOH，C为NaCl(或NaClO)，D为NaClO(或NaCl)，E为H2O，F为Na2O2，G为O2。(4)Cl2溶于水生成HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，可使紫色石蕊溶液先变红后褪色。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空气中久置容易失效，原因是Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO2HClO2。答案：(1)Cl2O2(2)2NaOHCl2=NaClNaClOH2O(3)2N
20、a2O22H2O=4NaOHO2(4)溶液先变红后褪色Cl2H2O=HClHClOCa(ClO)2Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO2HClO219(11分)(2019渭南中学高一质检)有X、Y、Z三种元素，他们的单质在常温常压下均为气体。X的单质可在Z的单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；每2 mol X2可与1 mol Y2化合生成2 mol X2Y，X2Y在常温下为液体；Z的单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用。回答下列问题：(1)XZ: _；X2Y：_。(填化学式)(2)写出Z单质与化合物X2Y反应的化学方程式：
21、_。(3)写出Z单质与熟石灰反应的化学方程式：_。(4)氯水中含有多种粒子。将紫色石蕊溶液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的粒子是_；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的粒子是_；向氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的粒子是_。解析：X的单质在Z的单质中燃烧，火焰为苍白色，应是H2在Cl2中燃烧，则X为H，Z为Cl，XZ为HCl，2 mol H2与1 mol Y2化合生成2 mol X2Y，X2Y在常温下为液体，则X2Y为H2O，Y为O。(1)根据上述分析，XZ为HCl，X2Y为H2O；(2)Cl2与H2O的反应：Cl2H2O=HClHClO；(3)Cl2与Ca(OH)2的反应：2Cl
22、22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；(4)氯水中含有Cl2、H、Cl、H2O和HClO，将紫色石蕊溶液滴入氯水中，溶液显红色，说明氯水中含有H，过一会儿，溶液的颜色褪去，说明氯水中含有HClO；向氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，此沉淀为AgCl，说明氯水中含有Cl。答案：(1)HClH2O(2)Cl2H2O=HClHClO(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(4)HHClOCl20(13分)(2019驻马店经济开发区高级中学高一月考)实验室需要480 mL 0.2 molL1NaOH溶液和500 mL 0.5 molL1 H2SO4溶液。根
23、据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_。 A使用容量瓶之前应检查是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀(3)在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“”
24、“”“”或“”)0.2 molL1。(4)在配制H2SO4溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。解析：(1)A为圆底烧瓶、C为分液漏斗，在配制一定物质的量浓度的溶液过程中肯定不会用到；配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，故还缺少的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒。(2)容量瓶是带塞的仪器，使用容量瓶之前应检查是否漏水，A正确；容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶
25、液润洗会增大溶质的物质的量，导致所配溶液浓度偏大，B错误；定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线齐平，C错误；容量瓶为量器，不能直接用来溶解固体或稀释浓溶液，D错误；盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀，E正确。(3)需要480 mL 0.2 molL1 NaOH溶液，则实际需要配制500 mL，NaOH的物质的量为0.2 molL10.5 L0.1 mol，需要NaOH的质量为40 gmol10.1 mol4.0 g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，则
26、所得溶液浓度小于0.2 molL1；未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，配制的溶液体积偏小，浓度偏大。(4)98%的浓硫酸的物质的量浓度 molL118.4 molL1，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设所需浓硫酸的体积为V，所以18.4 molL1V0.5 molL10.5 L，V0.013 6 L13.6 mL，选取的量筒规格应该等于或稍大于所量取溶液的体积，故选15 mL量筒；稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。答案：(1)AC烧杯、玻璃棒(2)BCD(3)4.0(4)13.615将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌