1、电化学1(2019年四川省成都市第七中学高三上期末)某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是()Ab极发生氧化反应B高温下该电池效率更高C若有机物为甲烷，则该电池整个过程的总反应式为：CH42O2=CO22H2OD硫氧化菌参加的反应为：HS8e4H2O=SO429H解析：A.b是电池的正极，发生还原反应，A错误；B.在高温下硫酸盐还原菌、硫氧化菌会失去生物活性，因而在高温下微生物被杀死，效率更低，B错误；C.根据图示可知硫酸盐还原菌将SO42还原为HS，a电极有机物发生氧化反应转化为CO2，反应式为：CH48e2H2O=CO28H， 硫氧化菌又将HS转化为SO42，b电极发生还原反
2、应，电极反应为：O24e4H=2H2O，总反应方程式为CH42O2=CO22H2O，C正确；D.负极上HS在硫氧化菌作用下转化为SO42，失电子，发生氧化反应，电极反应式是HS4H2O8e=SO429H，D错误；故合理选项是C。答案：C2(2019年福建省泉州市高三期末)一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。以下说法不正确的是()A中间室Cl移向左室B处理后的含硝酸根废水pH降低CX气体为CO2D电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24 L解析：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为2NO310e12H
3、=N26H2O，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应生成X，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，则A.放电时，电解质溶液中阴离子Cl移向负极室，即移向左室，故A正确；B.正极电极反应式为2NO310e12H=N26H2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，故B错误；C.有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，所以X气体为CO2，故C正确；D.正极电极反应式为2NO310e12H=N26H2O，产生1 mol氮气转移10 mol电子，电路中每通过1 mol电子，产生氮气是0.1 mol，在标准状况下氮气的体积为0.1 mol22.4 L/mol22.4 L，故D正确。答案：B
