1、物质结构 元素周期律1(2019陕西部分学校摸底检测)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是()A离子半径：CD3B2BC的单质的熔点低于D的单质的熔点C电解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E对应的单质D由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性解析：Z和W反应生成两性化合物，D单质分别和X溶液、Y溶液反应都能得到气体单质，据此可推出D是Al，再结合题给已知信息和框图推出X为HCl，Y为NaOH，Z为AlCl3，W为Na
2、AlO2，所以A、B、C、D、E分别是H、O、Na、Al、Cl。核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：O2NaAl3，A项错误；Na单质的熔点低于Al单质的熔点，B项正确；电解氯化钠水溶液得到的是氢氧化钠、氯气和氢气，C项错误；由H、O、Cl形成的HClO是弱酸，D项错误。答案：B2短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y、W可分别形成10e、18e的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙。X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。则下列说法正确的是()A化合物甲比乙的沸点低BX、Y、Z、W的简单离子半径大
3、小为：WYZXC丙属于正盐，其水溶液呈中性DX和Z形成的二元化合物与乙的化学键类型相同解析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X与Y、W可分别形成10e、18e的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙。可知X为氢元素，Y为氮元素，W为氯元素，则甲为氨气，乙为氯化氢，丙为氯化铵，X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，则15z7，z1，则Z为钠元素。A.氨气沸点比氯化氢高，选项A错误；B.氯离子电子层最多，半径最大，钠离子、氮离子具有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，氢离子半径最小，故简单离子半径大小为：WYZX，选项B正确；C.氯化铵属于正盐，但铵根离子水解，溶液呈酸性，选项C错误；D.氢与钠以离子键形成的化合物氢化钠，氯化氢形成的是共价键，选项D错误。答案：B
