1、安徽凤阳2017届高三上学期第二次强化训练理科综合能力测试化学试题 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3 NAB1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAC常温常压下，32gO中所含电子的数目为17NAD标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 NA2、某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是（ ）ACl2与CH4取代反应后的产物
2、：B向烧碱液中通入SO2后的产物：C铁和稀硝酸反应：D向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：3、下列离子方程式表达正确的是（）A漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B用碳酸钠溶液吸收Br2：CO32+Br2+2H2O=Br+BrO3+CO2+4H+C用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+D已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当Pb（Ac）2溶液中通入H2S时有黑色沉淀生成：Pb2+2Ac+H2S=PbS+2HAc4、下列物质NaOH、氯水、空气、氢硫酸、Na2SO3、Na2CO3，其
3、中能与SO2在一定条件下发生反应的是（）A BC D全部5、短周期元素X,Y,Z中，X, Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是（ ）A.原子半径：X YB.最高价氧化物的水化物的酸性：ZYC.气态氢化物稳定性：ZYD元素非金属性：XY6、已知，H2和I2反应的历程为：I2+M2I+M慢 H2+2I2HI快式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用下列关于该反应的说法正确的是( )A反应速率与I的浓度有关BM是该反应的催化剂C反应与的活化能相等Dv=v=v7、将1L含0.4mol C
4、u（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol铜，此时在另一个电极上放出的气体的体积为（）A5.6L B6.72LC2.8L D13.44L第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀（查阅资料知：CuC
5、O3和Cu（OH）2均不带结晶水）在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化具体操作为过滤洗涤干燥请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分（1）各装置连接顺序为 （2）装置C中装有试剂的名称是 （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置（图2）进行定量分析来测定其组成（1）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 、 （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为 9、CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含F
6、e、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：H2SO4酸浸煅烧废铜料H2O2过滤SO2过滤X操作滤液滤渣滤渣滤液食盐大量水过滤洗涤干燥CuCl冲稀反应物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Cu(OH)25.66.7Al(OH)33.84.7已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2，CuCl2的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。（1）煅烧的主要目的是： 。（2）操作为调节溶液的PH值，范围为 ，加入的物质X可以是（ ）A、CuO B、Cu(OH)2 C、NaOH 溶液 D、CaCO3（3）滤渣的主要成分是 。（4）往滤液中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2
7、，请写出反应的离子方程式： 。 （5）在反应中，温度控制在7080并使用浓NaCl溶液，主要目的是： 。 （6）常温下，已知CuOH的KSP为1.01014，则Cu+H2O CuOH + H+的平衡常数为： 。10、某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），请对其方案进行完善或评价（1）实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和 为原料可制取Cl2（2）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作如下，将现象填入下表：实验序号实验操作现象将氯水滴入品红溶液 氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气
8、泡产生请你评价：实验推出相应的结论是氯气与水反应的产物具有酸性，是否合理？ 若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）： （3）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl和Br的还原性强弱，C中应放入的试剂是 （4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片，可制得NO2，欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹c，双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后观察到的现象是 11化学选修5：有机化学基础 (15分)咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。请回答下列问题：（1）A分子中的官能团是_。（2）高分子化合物M的
9、结构简式是_。（3）写出AB反应的化学方程式：_。（4）AB的反应类型为_；EM的反应类型为_；BC的反应类型为_。（5）A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有_种。苯环上只有两个取代基 能发生银镜反应能与碳酸氢钠溶液反应 能与氯化铁溶液发生显色反应参考答案1.CA、在碳酸钠溶液中，除了碳酸钠本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于0.3NA个，故A错误；B、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故得到的氢氧化铝胶粒个数小于NA个，故B错误；C、32gO的物质的量为1mol，而1molO中含17mol电子即17NA个，故C正确；D、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔
10、体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误故选C2.AA、氯气和甲烷发生的取代反应是连锁反应，四种取代产物都会生成，故A错误； B、烧碱溶液中通入少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠，n（NaOH）：n（SO2）=2：1反应生成亚硫酸钠，通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠，n（NaOH）：n（SO2）=1：1，反应生成亚硫酸氢钠，在2：11：1范围内生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，故B正确； C、少反应的化学方程式：4HNO3（稀足）+FeFe（NO3）3+NO+2H2O，3HNO3+8Fe3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，量铁和稀硝酸反应生成三价铁离子，n（HNO3）：n（Fe）=4：1，；过量的铁和硝酸反
11、应最后生成亚铁离子，n（HNO3）：n（Fe）=8：3；，在4：18：3范围内生成硝酸亚铁和硝酸铁，数轴变化符合，故C正确； D、OH-与Al3+的物质的量之比为3：1时，铝元素都以Al（OH）3的形式存在，即OH-与Al3+的物质的量之比为3时铝元素都以Al（OH）3和Al3+的形式存在，OH-与Al3+的物质的量之比为4：1时，铝元素都以AlO2-的形式存在，即OH-与Al3+的物质的量之比为4时铝元素都以AlO2-的形式存在，故D正确；故选A。3.A解：A漂白粉溶液中通入过量的CO2的离子反应为ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3，故A正确；B用碳酸钠溶液吸收Br2的离子反应为3C
12、O32+3Br2=5Br+BrO3+3CO2，故B错误；C用铜电极电解硫酸铜溶液，阳极发生Cu2e=Cu2+，阴极发生Cu2+2e=Cu，故C错误；DPb（Ac）2溶液中通入H2S时有黑色沉淀生成，发生的离子反应为Pb（Ac）2+H2S=PbS+2HAc，故D错误； 故选A4.D解：二氧化硫与氢氧化钠能够发生反应，反应方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3，故选；二氧化硫能够与氯气反应，方程式：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，故选；二氧化硫能够被氧气氧化，方程式：2SO2+O22SO3，故选；二氧化硫与硫化氢发生氧化还原那样，方程式：2
13、H2S+SO2=3S+2H2O，故选；二氧化硫与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，方程式：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，故选；二氧化硫与碳酸钠溶液反应，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，故选：故选：D5.D【解析】依据题意，X、Y、Z分别为O、S、P。原子半径：OS，A错误；最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4H2SO4，B错误；气态氢化物稳定性：PH3H2S，C错误；元素非金属性OS，B正确。6.A解：A化学反应的反应速率取决于反应速率最慢的反应，所以该反应的速率主要由决定，与I的浓度有关，故A正确；B催化剂在最初的反应中参加反应、在最终的反应中生成，M不具备该
14、条件，所以不能是催化剂，故B错误；C不同反应的活化能大小是不一样的，与的活化能不相等，故C错误；D同一可逆反应中，反应速率之比等于其计量数之比，该反应方程式为H2+2ICl=2HCl+I2，所以反应速率2v=v=2v，故D错误；故选A7.A解：阴极发生Cu2+2e=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl2e=Cl2、4OH4e=O2+2H2O，氯离子完全析出时，生成n（Cl2）=0.2mol，转移电子0.4mol，则生成氧气转移电子0.2mol，生成氧气0.05mol，所以阳极共生成（0.2+0.05）mol=0.25mol气体，气体体积=0.25mol22.4L/mol=5.6
15、L，故选A8.（1）ACB；（2）无水硫酸铜；（3）装置B中澄清石灰水变混浊；（1）吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2；开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空气；结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2赶出；（2）（1）100%（1）利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳，故答案为：ACB；（2）装置C检验是否有水生成，可用无水硫酸铜检验，若无水硫酸铜变蓝色说明有水生成，验证沉淀中有氢氧化铜生成，否则沉淀中无氢氧化铜，故答案为：无水硫酸铜；（
16、3）用澄清的石灰水检验是否产生二氧化碳，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，即说明含有CuCO3，故答案为：装置B中澄清石灰水变混浊；（1）实验开始时装置的空气中会有水蒸气和二氧化碳，若不排除被吸收装置吸收会对计算结果产生较大的误差，故开始时先用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳排除，故装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2；氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和水蒸气，通过用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收，防止影响测定结果故答案为：吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2；开始时通入处理过的空气可以将装置中原
17、有的含H2O 蒸汽和CO2的空气；结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2赶出；（2）装置B质量增加了n克，说明分解生成ng水，水的物质的量为mol，根据氢元素守恒可知氢氧化铜的物质的量为mol，故氢氧化铜的质量为mol98g/mol=g，沉淀中CuCO3的质量分数为100%=（1）100%故答案为：（1）100%9.（1）使铜转化为可溶于酸的氧化物 （2）4.7PH5.6 ABC（3）Fe(OH)3 和 Al(OH)3（4）2H2O+2Cu2+SO2+4Cl=2 CuCl2+ SO42+4H+ （5）提高的CuCl2生成速率 （6）1 (1)煅烧的主要目的是使铜转化为可溶
18、于酸的氧化物；操作的目的是沉淀铁离子和铝离子，还不能沉淀铜离子，所以调节溶液PH值的范围为 4.7PH5.6 ，加入的物质X可以是CuO 、Cu(OH)2 或NaOH 溶液 (3)操作的目的是沉淀铁离子和铝离子，所以滤渣的主要成分是Fe(OH)3 和 Al(OH)3(4)滤液中含有的离子是Cu2+和Cl，加入食盐并通入SO2可生成CuCl2，反应的离子方程式为：2H2O+2Cu2+SO2+4Cl=2 CuCl2+ SO42+4H+(5)已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2，所以温度控制在7080并使用浓NaCl溶液，主要目的是提高的CuCl2生成速率；（6）Cu+H2O CuOH
19、 + H+的平衡常数K=C(H+)/C(Cu+)，根据沉淀溶解平衡，C(Cu+)=KSP/C(OH-)，代入上式，K=C(H+)C(OH-)/KSP=1。10.（1）KMnO4或Ca（ClO）2；（2）品红溶液褪色，不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡；（3）KBr溶液；（4）a、b；烧杯中的水倒流入试管丁中，红棕色气体变无色；（1）B、C、E相连后，应选择固体和液体不加热的方法制取氯气，如可以用KMnO4或次氯酸钙和浓盐酸反应得到氯气；故答案为：KMnO4或Ca（ClO）2；（2）实验室制得的氯气中有杂质气体水蒸气和氯化氢气体，要进行干燥的氯气不具备漂白
20、性的验证试验，再进行实验才能得到结论，将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色；氯气中的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸也能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，不一定是氯气与水反应的产物的酸性；故答案为：品红溶液褪色，不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡；（3）氯气的制取原理方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2，氯气的氧化性强于溴，氯气可以将溴从其盐溶液中置换出来，涉及的反应为：Cl2+2Br2Cl+Br2；故答案为：KBr溶液；（4）铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，D装置验证NO2与水的反应，其
21、操作步骤为：先关闭止水夹ab，再打开c，然后双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中，红棕色气体变无色；故答案为：a、b；烧杯中的水倒流入试管丁中，红棕色气体变无色；11.(1)羟基(或酚羟基)、羧基、碳碳双键 (4)取代反应 加聚反应 加成反应 (5) 3咖啡酸苯乙酯在稀硫酸的作用下水解生成A和D，根据A的分子式可知A的结构简式为，则D是苯乙醇。苯乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成E，则E是苯乙烯。苯乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成M，则M的结构简式为。A和甲醇发生酯化反应生成B，则B的结构简式为。B中含有碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成C。（1）根据以上分析可知A分子中的官能团是酚羟基、羧基、碳碳双键。（2）根据以上分析可知高分子化合物M的结构简式是。（3）AB是A与甲醇的酯化反应，反应的化学方程式为。（4）根据以上分析可知AB的反应类型为取代反应；EM的反应类型为加聚反应；BC的反应类型为加成反应。（5）A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有_种。苯环上只有两个取代基；能发生银镜反应，说明含有醛基；能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有羧基；能与氯化铁溶液发生显色反应，说明还含有酚羟基，则苯环上的取代基应该是OH和，其位置是邻间对，共计3种同分异构体。
