1、自然资源的合理利用与环境保护1许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水1我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是（）A“药金”实质上是铜锌合金B冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C用王水可区别黄金和“药金”D用火焰灼烧不能区别黄金和药金2实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分，装置如图所示。下列说法不正确的是（）A沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出B蒸馏烧瓶中放入沸石可防止蒸馏时
2、发生暴沸C冷凝管中的冷凝水应该从a口进b口出D温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平3从海带灰中提取碘的实验步骤如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2则该过程中不涉及下面哪项操作（）ABCD4在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是（）A分馏B干馏C裂解D裂化5通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（）A在第步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B第步操作是过滤C在第步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液稀盐酸D除去MgCl
3、2的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl6能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为（）A铝的密度小，熔点较低B铝在空气中燃烧放出大量的热C铝在金属活动性顺序表中排在较前面D铝具有还原性，发生铝热反应时放出大量热7化学与生活、社会密切相关“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路。下列说法不正确的是（）A采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要B将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境8下列说法不正确的是（）A石油中含有C5C11的烷烃，可
4、以通过石油的分馏得到汽油B含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来9垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾归类不正确的是（）ABCD垃圾废易拉罐果皮废旧电池废塑料瓶垃圾分类可回收物厨余垃圾有害垃圾其他垃圾102019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合今这一活动主题的是（）A积极推进“煤改气”等改造工程B用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用C实施秸秆禁烧，增加化石燃料的供应量D研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污
5、染11海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（）试剂M是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼ABCD12为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：(1)化石燃料包括煤、石油和_。(2)酸雨是指pH_(填“”“”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是_ (用化学方程式表示)。(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为_，该反应的基本
6、类型是_。(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为_。(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是_(填字母)。A原料来源丰富 B是可再生能源 C燃烧完全没有污染13我国具有广阔的海岸线，海水资源的开发利用具有广阔的前景。(1)海水的淡化处理多用蒸馏法。如图是海水蒸馏原理示意图。蒸馏法的特点是设备结构简单、操作简便、淡水质量好，但也具有明显的缺陷。你认为蒸馏法进行海水淡化处理的主要缺陷是_。某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座
7、大型海水淡化工厂，为克服蒸馏法淡化海水的缺陷，请你为该地区提出一条合理化建议：_。(2)海水中溴含量约为65mgL1，从海水中提取溴的工艺流程如下：步骤I中已获得游离态的溴，步骤又将之转化为化合态的溴，其目的是_。步骤中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_(填序号)。A氧化性B还原性C挥发性D腐蚀性以上流程中涉及的离子反应如下，请在方框内填上适当的化学计量数：_Br2+_CO=_BrO+_Br+_CO2上述流程中吹出的溴蒸气也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，写出溴与SO2水溶液反应的化学方程式：_。14海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下：(1)将干海带进行灼烧的仪器
8、是_，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式：_。(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_，现象为_。(4)3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O；1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为_mol；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质：O2、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2该反应中，氧化剂
9、为_。氧化产物为_。写出该反应的化学方程式_。15工业上用铝土矿主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： （1）和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_，固体N是_。（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_，它属于_填“酸”、“碱”或“盐”类物质。（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入_填“氨水”或“NaOH溶液”来制取Al(OH)3，请写出该反应的方程式_。答案与解析【答案】1D【解析】1A海水中氯、溴、碘元素都是以离子的性质存在，要获得氯、溴、碘单质需要通过氧化还原反应的方法，属于化学
10、变化，故A项错误；B海水中钠、镁、铝元素都是以离子的性质存在，要获得钠、镁、铝单质需要通过氧化还原反应的方法，属于化学变化，故B项错误；C通过电解海水可以得到烧碱和氢气，电解属于化学变化，故C项错误。D海水中含有大量的食盐和水，通过蒸发的方法可以从海水中提取出食盐和淡水，故D项正确；故答案选D。【答案】1A2C3B4A5C6D7A8D9D10C11B12（1）天然气 （2） CO2+H2O=H2CO3（3） C+H2O(g)CO+H2 置换反应 （4） 2CO+2NO2CO2+N2（5） C 13（1）蒸馏法能耗高 海水淡化工厂可以与热电厂建在一起，利用热电厂的余热加热海水，充分利用能源，也可
11、以利用太阳能(答案合理即可) （2） 富集(或浓缩)溴元素 C 3 3 1 5 3 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO414（1）坩埚 （2）H2O2+2I+2H+=2H2O+I2（3）萃取 上下两层溶液分开，上层为黄色，下层为紫红色 （4）2.5mol 51 （6） K2Cr2O7 O2 K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2+K2SO415（1）过滤 （2）Fe2O3 Al2O3（3）NaAlO2 盐 （4）氨水 AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl 【解析】1A冶炼“药金”的相关反应方程式为：ZnCO3ZnO+CO2，
12、2ZnO+C2Zn+CO2，2Cu2O+C4Cu+CO2，A项正确；B根据A中分析可知B项错误；C王水可以溶解黄金和“药金”，故C项错误；D用火焰灼烧可以区别黄金和“药金”，因为高温下黄金跟空气不反应，而“药金”可以与空气反应，生成的CuO是黑色的，ZnO是白色的，总之，灼烧后的“药金”颜色有变化，故D项错误。答案选A。2冷凝管中水采用逆流方式，所以冷凝水应该b为进水口、a为出水口，故选：C。3A该图示操作为过滤，在分离悬浊液时通过过滤得到滤液需要进行过滤操作，A不符合题意；B图示操作为蒸发，从I2的CCl4溶液中得到I2需要进行蒸馏操作，不需使用蒸发，B符合题意；C图示操作为分液，向碘水中加
13、入CCl4，利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度小，H2O与CCl4是互不相溶的两层液体的性质，用CCl4作萃取剂得到I2的CCl4溶液，然后通过分液与水层分离，使用分液操作，C不符合题意；D图示操作为蒸馏，根据I2的CCl4溶液中溶质与溶剂沸点的不同，采用蒸馏方法分离，D不符合题意；故合理选项是B。4石油的分馏是利用石油中各组分的沸点不同进行分离的方法，A只发生物理变化； 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，B发生了化学变化；裂解是将石油分馏产品在一定的条件下分解为气态烃的过程，C属于化学变化；裂化是将石油分馏产品在一定的条件下分解为短链液态烃的过程，D属于化学变化。5粗盐除NaCl
14、外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，除MgCl2用NaOH溶液，除CaCl2用Na2CO3，除Na2SO4用BaCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，加完三种试剂后，过滤，向滤液中加HCI溶液除去过量的Na2CO3，然后对所得溶液蒸发结晶即得精盐。A在溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解，故A正确；B固液分离的操作是过滤，故B正确；CBaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，否则过量的Ba2+无法除去，且一定要先过滤，再向滤液中加HCl，故为过滤，为加盐酸，故C不正确；D除MgCl2用NaOH溶液，发生的离化学反应方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(O
15、H)2+2NaCl，D正确；故选C。6铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点金属单质，氧化物和铝粉（铝热剂）反应剧烈，放出大量的热使生成的金属熔化为液态，所以铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热，故选D。7煤、石油和天然气均为化石燃料，不能再生，故应加以有节制的开采，故选A。8煤中并不含有苯和甲苯，煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物，在170以下蒸馏出来的馏出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，答案选D。9A废易拉罐主要材料为铝质，属于可回收利用的材料，属于可回收物，A正确；B果皮主要来自
16、厨房，属于厨余垃圾，B正确；C废旧电池中含有汞、镉等重金属，是危险废弃物，易污染环境，属于有害垃圾，C正确；D废塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成，也可回收利用，所以属于可回收物，D错误；故选D。10实施秸秆禁烧，会减少空气污染，但同时增加化石燃料的供应量，就会无形导致空气中碳元素的含量不会减少，故合理选项是C。11生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入试剂M为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁；M是盐酸，用来溶解氢氧化镁沉淀，正确；电解氯
17、化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，错误；操作b是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，错误；用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制Mg(OH)2，正确；氧化镁熔点高，熔融消耗能量高效益低，电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量，正确，答案选B。12(1)化石燃料包括煤、石油和天然气；(2)酸雨是指pH5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，反应方程式为CO2+H2O=H2CO3；(3)焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，反应方程式为
18、：C+H2O(g)CO+H2。在该反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，因此反应类型属于置换反应；(4)一氧化碳和一氧化氮反应能生成二氧化碳和氮气，该化学反应的方程式为：2CO+2NO2CO2+N2；(5)绿色植物通过光合作用消耗CO2和水，产生淀粉、纤维素等，这些有机物水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应产生乙醇，乙醇燃烧产生CO2和水，又可作为植物光合作用的原料，因此乙醇作汽车燃料，原料来源丰富，且是可再生能源，这样就可以减少由于汽油完全燃烧产生的C、CO等造成的大气污染，空气中CO2含量过多，会导致温室效应，因此不能说燃烧完全没有污染，故合理选项是C。13(1)蒸馏法需要
19、的能量多，能耗高；利用自然能源(如太阳能或地热能)或工厂余热等，即海水淡化工厂可以与热电厂建在一起，利用热电厂的余热加热海水，充分利用能源，也可以利用太阳能；(2)由于海水中Br的含量低，步骤I中获得游离态的溴后，步骤中又将其转化为化合态的溴，其目的是富集(或浓缩)溴元素；步骤中用热空气或水蒸气吹出Br2，主要利用了溴的挥发性，答案选C；利用得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒即可配平，反应的离子方程式为3Br2+3CO=BrO+5Br+3CO2；溴将SO2氧化为H2SO4，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。14(1)将干海带进行灼烧的仪器是坩埚，海带灰中含有较多
20、KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。(2)向上述滤液中含有碘化钾，加入硫酸和H2O2混合溶液，过氧化氢具有强氧化性，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。离子反应方程式H2O2+2I+2H+=2H2O+I2。(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫萃取，现象为上下两层溶液分开，上层为黄色，下层为紫红色。(4)3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，碘单质发生歧化反应，3mol碘单质生成5mol还原产物碘化钾，1mol氧化产物碘酸钾，转移电子数为5mol，即1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为2.5mol；根据系数之比等于物质的
21、量之比，由于氧化产物KIO3为1mol，则还原剂I2为0.5mol，还原产物KI为5mol，则氧化剂I2为2.5mol，所以该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为51。(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质：O2、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，氧元素化合价升高，过氧化氢做还原剂，根据氧化还原反应的临近原则和化合价升降原则，方程式可能为K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2+K2SO4。该反应中，氧化剂为K2Cr2O7。氧化产物为O2。15Al2O3、Fe2O3、Si
22、O2中加入浓的氢氧化钠溶液时，其中的Al2O3、SiO2会与之发生反应分别生成偏铝酸钠和硅酸钠的水溶液，即为滤液X，所以沉淀M主要是Fe2O3，偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，硅酸钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和硅酸沉淀。（1）分离溶液和沉淀的操作是过滤，故答案为过滤；（2）沉淀M除含有泥沙外，主要是Fe2O3，氢氧化铝受热易分解生成氧化铝和水，所以固体N是Al2O3，故答案为Fe2O3；Al2O3；（3）滤液X中，含铝元素的溶质是偏铝酸钠，化学式为NaAlO2，属于盐类，故答案为NaAlO2；盐；（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水可以制取氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，反应原理为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH，故答案为氨水；Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH。
