1、高考资源网（） 您身边的高考专家桐乡市高级中学2015学年第一学期高三期中考试化学 试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是 A含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀 B铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 D高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机2物质发生化学变化时：电子总数 原子总
2、数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 物质的总能量 原子种类，反应前后肯定不发生变化的是 A B C D3NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+的个数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA4下列说法正确的是A若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为46.021023B室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外
3、加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)5下列有关化学基本概念的依据正确的是 A同素异形体：是否由同一种原子构成 B纯净物和混合物：是否只含一种元素C电解质和非电解质：溶于水或熔融状态下能否导电 D氧化还原反应：元素化合价是否变化6下列各组物质发生的变化中，均属于化学变化的一组是A鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀；一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；B块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；Na2CO3 10H2O在空气中逐渐变成粉末C木炭燃烧发光、发热；电灯发光、发热D石灰水中通入少量CO2后变
4、浑浊；室温下的饱和石灰水加热后变浑浊7下列物质的分类正确的是纯净物碱性氧化物酸性氧化物强电解质A漂白粉SiO2CO2AlCl3溶液BCuSO45H2ONa2O2N2O5NH4NO3C福尔马林CaOMn2O7HClOD冰醋酸Na2OSO2HCl8下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A在pH1溶液中：NH4、K、ClO-、Cl- B在含有大量-溶液中：NH4、Na、Cl、H C有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- D在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、SiO32-9FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3 和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的
5、物质的量之比为1 : 8，HNO3的还原产物为 ANO2 BNO CN2 O DN2O310. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，不能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸发浓缩氯化锰溶液，冷却可得MnCl2 4H2O晶体11甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是 甲乙丙戊 ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBH2OFeH2O2CAlNaOH溶液H2Al2O3DCH3CH2OHO2CH3CHOH212下列离子方程式书写正确的是 A
6、醋酸除水垢：2CH3COO+2H+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2+H2OB澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2+ 2OH- +2HCO3- = CaCO3+2H2O+ CO32-C稀硫酸除铜绿：4H+Cu2(OH)2CO3=2Cu2+CO2+3H2OD酸性条件下KIO3与KI溶液反应：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- 13在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是AFe2S3、I2 BAl(OH)3、I2 CFe(OH)3、Al(OH)3 DFeS、S、Al(OH)314某体系中的物质有HCl、NaCl、Fe
7、Cl2、H2O、NaNO3、FeCl3、NO，FeCl2为反应物，则下列有关说法正确的是 A. NO在反应中作还原剂 B. 氧化剂和还原剂的物质的量比为1 : 3C. FeCl2发生还原反应 D. 0.5molFeCl2发生反应，转移电子1.5mol15. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法不正确的是A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B过程中结晶出的MgCl2 6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C在过程中溴元素均被氧化D过程后除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na
8、2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸16已知溶液中：还原性HSO3-I-，氧化性：IO3-I2SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是Aa点时NaHSO3过量 Bb点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2C b点时还原产物为I- D加入的KIO3为0.4 mol或1.12 mol时，I- 均为0.4 mol17已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数（25）Ka=1.7510-5Ka=2.9810-8Ka1=4.310-7Ka2=5.6110-11K
9、a1=1.5410-2Ka2=1.0210-7下列离子方程式正确的是A.少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOB. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOD.相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+ HCO3-=CO2+2H2O18将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图，图中AB段表示的离子方程式是 C
10、O2+Ba2+2OH-=BaCO3+H2O CO2+2OH- =CO32-+H2O CO32-+Ba2+=BaCO3 BaCO3+CO2+H2O = Ba2+HCO3- CO32-+CO2+H2O=2HCO3-A B C D19电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO等离子，电极为石墨电极。下列有关描述错误的是A阳离子交换膜是A，不是BB通电后阳极区的电极反应式：2Cl2e=Cl2C工业
11、上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面D阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀20用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 B若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出21.苯乙烯（C6H5CHCH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CHCH2(g)H2 (g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），下图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总
12、压强的关系。下列说法正确的是Aa、b两点转化率不等，但是化学平衡常数相等Bb点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/3C恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小C6H5C2H5平衡转化率Db点和c点温度和压强相同，故其反应速率也相等22.某无色溶液中只含有：K、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操 作现 象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列
13、结论正确的是 A可能含有的离子是 B肯定没有的离子只有C不能确定的离子只有 D肯定含有的离子是二、非选择题（共56分）23（8分）丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：回答下列问题：（1）以下化合物中含有羧基的是 。A化合物B B化合物C C化合物D D化合物E（2）B的同分异构体有多种，写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：_、_（3）写出含碳数最少且与D互为同系物的有机物的结构简式_；写出D与足量乙醇发生反应的化学方程式 。24 I(6分). 中学常见化学方程式：A+BX+Y+H2O(未配平，反应条件略去)，回答下列问题：（1）若A、B的物质的量之
14、比为1:2，A为常见的非金属单质，B为某浓酸，X具有强还原性，则Y的结构式为 （2）若A、B的物质的量之比为1:4，Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为 （3）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4反应后，溶液中溶质的化学式为 。 II(12分) 单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）Z在元素周期表中的位置 ，X中化学键的类型是 。（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为 ，Y分子的电子式为 。（3）能与X发生
15、化学反应的酸是 ；由X制备Mg2Z的化学方程式为 。25. （14分）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：反应I： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1反应II： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2反应III： 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H 3相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示温度/K反应I反应II已知：K1K2K1K2298K1K2328K1K2回答下列问题：（1）反应I的S 0（填“”或“”）；反应II的平衡常数表达式为 ，反应III是 反应（填“吸热”
16、或“放热”）。（2）在合成过程中，因为有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是 。（3）如图两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n(CO):n(H2)=12）中压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1 MPa、温度为200时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 。（4）反应III逆反应速率与时间的关系如下图所示：试判断t2时改变的条件是 或 。若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4- t6的变化曲线。26(16分)为验证氧化性Cl2Fe3+SO2，某小组用下
17、图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略）。实验过程：检查装置气密性后，在各仪器中添加相应试剂。打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，将T型管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。更换试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。试回答下列问题：（1）检验图中虚线框内装置气密性的具体操作是 。（2）C中发生反应的化学方程式为 。（3）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶
18、液褪色，其离子方程式为_（4）B中的棉花通常会浸润试剂；实验中通入N2的作用是。（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2Fe3+SO2的是 （填“甲”、 “乙”或“丙”）。过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+（6）进行实验过程时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe2+（aq）SO32-（aq）FeSO3（s）（墨绿色）提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，
19、溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立： 溶液E和F分别为、 。 请结合方程式和化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因 。桐乡市高级中学2015学年第一学期高三期中考试化学 答题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Cu-6423、 (8分)（1） ，（2） 。（3） ； 。 24、（18分）I（1） （2） （3） II（1） （2） , （3） 。 25、（14分）（1） （2） （3） （4） 26、（16分）（1） （2） （3） （4） （5） （6）
20、 、 化学参考答案1-5 BBCCD 6-10BDDBB 11-15.CCDBD 16-20.BBAAA 21-22AB 23(8分) (1)ABC（2分）(2) HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO(CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH3)CHO(写其中任意2个)(2分)(3)HOOC-COOH（2分）+2C2H5OH浓硫酸+2H2O，（2分）24. (18分)I（1）O=C=O（2分）（2）MnO2+4H+2Cl =Mn2+Cl2+2H2O（2分）（3）NaAlO2 NaCl（2分） II(1）第三周期IVA族；（2分）共
21、价键 （2分）（2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4；（2分）；（2分）（3）氢氟酸；（2分）SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si。（2分）25. (14分)（1） (1分) (2分) 放热 (2分)（2）此反应消耗了H2O(g)有利于反应II、III正向移动；同时此反应生成了H2 ，有利于反应I、III正向移动(2分)（3） 25% (3分)（4）升高温度(1分) 增大生成物浓度 (1分) 如图所示 (2分)26(16分)（1）关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加入水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好。（2分，其他合理答案亦可）；(2)Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O(2分) （3）2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2+5SO42-+4H+；(2分)（4）NaOH溶液 (2分) 排除装置中的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化(2分) （5）乙、丙(2分)（6） Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3(2分) Fe3+与SO32-反应Fe3+SO32-=Fe2+SO42-,使c(SO32-)减小，平衡Fe2+(aq)SO32-(aq)FeSO3(s)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色(2分)- 14 - 版权所有高考资源网
