1、桐乡市高级中学2015学年第一学期高二年级期中考试试卷化学试题(实验班)命题人：金国林可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl- 35.5；Pb-207； 一、选择题（每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A炼铁时增大高炉的高度，能有效减少CO的排放 B明矾在水处理中可作净水剂C热电厂进行燃煤时将煤块压碎以提高煤的燃烧效率D在海轮外壳上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀速率 2反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) DH0；若升温， 则反应速率v（正）、v（逆）的变化是A同时减少 B
2、同时增大 Cv（正）增大，v（逆）减少 Dv（正）减少，v（逆）增大3下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 ABa(OH)2 BFeCl3 CNaHSO4 DCH3COONa 4下列属于正确的电离方程式是 AHCO3- + H2O CO32- + H3O+ BNH4+ + H2O NH3H2O + H+ CNaHCO3Na+ + HCO3- DH2S 2H+ + S2- 5铅蓄电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O，下列有关放电时的说法正确的是APbO2作正极，电极发生氧化反应B 当转移的电子数为3.011023时，参与反应的Pb的质量为103.5 gC负极的
3、电极反应式是：Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 D溶液中H+移向负极6下列说法正确的是 A增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度D研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果 7下列反应过程能量变化如下所示： H2(g) + C
4、l2(g) = 2HCl(g) H 下列说法错误的是AHH键比ClCl键稳定BH= 184.5 kJmol1C正反应活化能比逆反应活化能高D在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时H相同8能说明CH3COOH是弱电解质的事实是 A常温下，0.1 molL-1 CH3COOH溶液的pH=3BCH3COOH溶液能和NaOH溶液反应C往CH3COOH溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变红色D0.1 molL1CH3COOH溶液做导电性实验，灯光较暗9下列说法正确的是A室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4B酸式
5、滴定管的润洗操作：关闭滴定管活塞，往上口加入35mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后将液体从上口倒出，重复此操作23次C若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏高D酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性 10下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅 BH2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压D工业上合成氨气时温度选择450左右，而不是常温11下列各组微粒在指定的环境中一定大量存在的是A与铝反应产生H2的溶液中：Na+、K+、S2-、C
6、O32-B加入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-CpH=2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、Cl-D由水电离出的c (H+)=110-12 molL-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、Al3+12常温下，对于0.1 molL-1的氨水，下列说法正确的是A加水稀释后，溶液中c(H+)减小 B加入少量NaOH固体，电离度增大，溶液的pH增大C加入少量NH4Cl固体，氨水电离平衡向右移动D通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变13下列四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10mL 2 molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，则反应最快的是A1020mL 3
7、 molL-1的NaHCO3溶液 B2030mL 2 molL-1的NaHCO3溶液C2010mL 4 molL-1的NaHCO3溶液 D1010mL 2 molL-1的NaHCO3溶液14某一可逆反应的反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是A恒压下充入稀有气体 B减小反应容器的体积C升高反应温度 D分离出生成物15磷酸铁锂电池结构如右图所示。左边由LiFePO4晶体组成，铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一极连接，电池内充满电解质。在充电过程中LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化。下列
8、说法不正确的是A放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极B放电时，电池反应式为：FePO4Li = LiFePO4C充电时， Li+向阴极移动 D充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4 e = FePO4Li+16用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是 ACuO BCuSO45H2O CCuSO4 DCu(OH)217在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡时CO2物质的量浓度与温度的关系如右图所示，下列说法正确的是 A该反应的 DH 0B在T2时，
9、D点的反应速率：（正）（逆）CA、C两点相比，混合气体的平均相对分子质量： M(A) K218常温下，下列四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中，正确的是A将等体积的、溶液混合后，盐酸会抑制醋酸的电离，所以pH2B将一定体积的、溶液混合后，溶液显碱性，则该混合溶液中c(Cl-)c(NH4+)C将一定体积的、溶液混合后，溶液显酸性，则V(NaOH)可能等于V(CH3COOH)D向等体积的、溶液中加水稀释10倍，稀释后溶液中由水电离的c(H)：19取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mo
10、lL1的NaOH溶液或0.10molL1 的稀氨水滴定得右图。下列说法正确的是A由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂D由图可知滴定前醋酸电离度约为1.6720已知反应：2NO2 (红棕色) N2O4(无色) H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是Ab点的操作是拉伸注射器Bd 点：v(正) K2。下列说法不合理的是 A25时，将0.02 molL1的氨水与a molL1的盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反
11、应后溶液呈中性，则用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数为B往银氨溶液中加水稀释，反应平衡向逆反应方向移动C若往银氨溶液中加入足量的盐酸，则溶液中会产生白色浑浊 D已知：H+（aq）+ OH-（aq）=H2O(l) DH = -57.3 kJmol-1，则1 L 0.1 mol L-1氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于5.73 kJ22已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 下列离子方程式正确的是 A少量CO2通入NaClO溶液中：CO2H2O2ClOCO2HClOB少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClOCaSO32HClOC少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2
12、H2O2 COSO2HCO3D相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+HCO3CO2H2O23.亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的气体。经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。在25时，下列分析正确的是A使用该漂白剂的最佳pH为3BpH=5时，溶液中CpH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)c( ClO2- ) c( ClO2) c( Cl-)DNaClO2溶液
13、加水稀释所有离子浓度均减小二、填空题（共34分，24题8分、25题12分、26题14分）24下列微粒中：Na+； Fe3+ ； Cl-；HCO3-； AlO2- （1）既能电离又能水解的微粒是 （填序号）。（2）、两种离子组成的盐的水溶液显 （填“酸性”或“碱性”或“中性”），用离子方程式表示原因 。（3）、两种离子在水溶液中会发生反应而生成沉淀，写出相应的离子方程式 。25（1）25时，0.1molL-1的醋酸 0.1molL-1的硫酸 0.1molL-1的氨水的0.1molL-1的NaOH溶液，其pH由小到大的顺序是 （填序号）（2）下列物质中NaCl BaSO4 稀硫酸 KOH H2O
14、CH3COOH NH3 蔗糖 SO2 Cu，其中属于强电解质的有 ；其中属于弱电解质的有 ；其中属于非电解质的有 。（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A) pH(B) （填“”、“”或“”）。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A) V(B)（填“”、“”或“”）。（4）已知:二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H+HR-，HR-R2- + H+，若0.1 molL-1NaHR溶液的c(H+)=a molL-1，则0.1molL-1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) molL-1(填“”或“=”)，理
15、由是 。(5) 25时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH（强碱）与强酸溶液pH（强酸）之间应满足的关系是 。26二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H= 90.0 kJmol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H= 24.5 kJmol-1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H= 41.1 kJmol-1 （1）反应的S 0（填“”、“”或“”）。在 （填“较高”或“较低”）温度下该
16、反应自发进行。（2）在250的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应已达平衡的是 （填选项字母）。A容器内气体密度保持不变 BCO与CO2的物质的量之比保持不变CH2O与CO2的生成速率之比为11 D该反应的平衡常数保持不变（3）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率的影响如图1所示。图1中A点的v(逆) B点的v(正)（填“”、“”或“”），说明理由 。实际工业生产中该合成反应的条件为500、4MPa请回答采用500的可能原因 。（4）一定温度下，密闭容器中发生反应，水蒸气的转化率与n（H2O）n（CO）的关系如图：计算该温度下反应的平衡常数K= 。在图2中作出一氧化
17、碳的转化率与n（H2O）n（CO）的曲线。三、实验题（共14分）27某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜。已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：请回答下列问题：（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是 （填序号） （2）溶液A中所含溶质为 ；（3）物质X应选用 （填序号），沉淀II的主要成分是 氯水 双氧水 铁粉 高锰酸钾（4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为 。（5）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+(不含能与I发生反应的杂质)的浓度。过程如下：第一步：移取10.00m
18、L溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL。第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000molL1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组。达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）滴定次数第一次第二次第三次滴定前读数（mL）0.100.361.10滴定滴定后读数（mL）20.1220.3422.12CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为 。滴定中，试液Na2S2O3应放在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），判断滴定终点的依据
19、是 。溶液A中c(Cu2+)= molL-1四、计算题（共6分）28液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) DH = + a kJmol-1请回答下列问题：（1）已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) DH = - b kJmol-1 NH3 (g) NH3(l) DH = - c kJmol-1则4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的DH = kJmol-1。（2）水能发生电离：2H2O(l) H3O+OH-，液氨也能发生类似的电离。请写出液氨
20、的电离方程式 。（3）实验室用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2 ，若电解过程中阳极收集得到4.48L气体（标况），则转移的电子的数目是 ，标准状况下阴极得到的气体的质量为 g。桐乡市高级中学2015学年第一学期高二年级期中考试试卷化学答题卷(实验班)二、填空题（共34分，24题8分、25题12分、26题14分）24（1） （2） ； （3） 25（1） （2） ； ； （3） ； （4） （5） 26（1） ； （2） （3） 。 。（4）K= 画图： 三、实验题（共14分）27 （1） （2） （3） ， （4） （5） ； molL-1四、计算题（共6分）28（1） kJmol-1
21、 （2） （3） ； 桐乡市高级中学2015学年第一学期高二年级期中考试试卷化学参考答案(实验班)一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共46分）题号123456789101112答案ABDACDCACABD题号1314151617181920212223答案BDAABCDBDCB二、填空题（共34分，24题8分、25题12分、26题14分）24（1） （2分）（2）酸性；（2分） Fe3+ + 3H2O 3H+ + Fe(OH)3 （2分）（3）AlO2- + HCO3-+H2O = Al(OH)3+ CO32- （2分）25（1）（2分）（2） （3分）（3） （2分）（4）（1分）
22、；H2R中第一步电离出的H+对HR-的电离产生了抑制作用（2分）（5）pH(酸)pH(碱)13（2分） 26(1) 较低（各1分）（2）BC（2分）（3）（2分）。B点对应的温度和压强都比A点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率（2分）（说明：只说温度、或压强得1分）500时一氧化碳转化率较大，反应速率也较快。若温度过高，一氧化碳转化率降低，若温度过低，反应速率太慢。（2分）(4) 1 （2分）画图如图所示（2分）三、实验题（共14分）27（1）（2分） （2）CuSO4、FeSO4、H2SO4 （2分） （3）、Fe(OH)3（2分） （3）蒸发浓缩、冷却结晶 或蒸发、结晶 或结晶（1分） 答蒸发结晶不给分 （4）2Cu2+4I=2CuI+I2（2分）碱式滴定管（1分）；最后一滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡半分钟，溶液无明显变化。（2分）0.5000（2分） 四、计算题（6分）28（1） 2a-3b+4c （1分）（2）2NH3(l) NH4+NH2- （1分）（3）1.2NA或7.21023 （2分） 1.2 （2分）
