1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时分层提升练 三物质的分类一、选择题1.(2019石家庄模拟)下列物质的分类正确的是()选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2【解析】选C。A项,Na2CO3属于盐,NaOH属于碱,SO2属于酸性氧化物;B项,NO属于不成盐氧化物;D项,Na2O2不是碱性氧化物。2.(2019遂宁模拟)下面的“诗”情“化”意,分析正确
2、的是()A.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应B.杜康用高粱酿酒的原理,是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来C.“粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间”只发生了物理变化D.“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”,“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒过程中,葡萄糖发生了水解反应【解析】选A。“日照澄州江雾开”中,雾属于胶体,胶体能产生丁达尔效应,故A正确;高粱中不含乙醇,用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反应生成乙醇,然后用蒸馏法将乙醇分离出来,故B错误;“粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应,反应中有新物质生成,是化学变化,故C错误;葡萄糖是单糖不能发生水解反应,在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应
3、,故D错误。3.(2019沈阳模拟)下列关于胶体的说法正确的是()A.从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B.纳米材料粒子直径一般在10-910-7m之间,因此纳米材料属于胶体C.Fe(OH)3胶体电泳的实验中,阴极附近颜色加深,阳极附近颜色变浅,证明Fe(OH)3胶体带正电D.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙,化学性质没有明显变化【解析】选D。A项,FeCl3溶液呈黄色,Fe(OH)3胶体呈红褐色,错误;B项,胶体是分散质粒子直径大小在10-910-7 m之间的分散系,纳米材料不是分散系,错误;C项,Fe(OH)3胶体电泳的实验中,阴极附近颜色加深,阳极附近颜色变浅,证明Fe
4、(OH)3胶体中胶粒带正电,胶体仍为电中性,错误;D项,颗粒大小变化了,组成微粒没有变化,化学性质没有明显变化,正确。4.(2019太原模拟)奥运会会标是五环旗,假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质,相连的环(物质)间在一定条件下能发生常见反应,不相连的环(物质)间不能发生反应,且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应,适合的一组物质是()选项蓝黄黑绿红ASiO2NaOH溶液CuSO4溶液AgO2BO2Fe稀硫酸NaOH溶液CO2CCl2NH3稀硫酸NaOH溶液Al(OH)3DN2MgCO2CaO稀盐酸【解析】选B。二氧化硅与氢氧化钠、氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应,但银与
5、硫酸铜溶液不反应,与氧气不反应,A不符合题意;氧气与Fe发生化合反应生成四氧化三铁,Fe与硫酸发生置换反应,硫酸与氢氧化钠、氢氧化钠与二氧化碳发生复分解反应,且氧气、稀硫酸、二氧化碳两两之间不反应,Fe与氢氧化钠溶液不反应,B符合题意;氯气与氨气之间可以发生置换反应,硫酸与氨气发生化合反应、硫酸与氢氧化钠发生复分解反应,但硫酸与氢氧化铝之间可以反应,C不符合题意;氮气与Mg发生化合反应、Mg与二氧化碳发生置换反应、氧化钙与盐酸发生复分解反应,但不相连的Mg能与稀盐酸反应,D不符合题意。5.(2019苏州模拟)下列说法正确的是()A.碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B.鸡蛋清、浑浊的河水不可能属
6、于同一类别C.强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D.直径为10-8 m的微粒不一定属于胶体【解析】选D。选项A,对于盐的分类可以从阴、阳离子的角度进行,根据其组成的阳离子为Na+来看碳酸钠属于钠盐,根据其组成的阴离子为C来看碳酸钠属于碳酸盐,虽然溶液呈碱性,但不是碱式盐。选项B,鸡蛋清属于胶体,浑浊的河水属于悬浊液,但它们都可归为混合物。选项C,强光束通过Fe(OH)3胶体时出现丁达尔效应,但没有发生化学变化。选项D,胶体属于混合物,而直径为10-8 m的微粒可能是纯净物。二、非选择题6.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同A.MgO、Na2O、CO2、CuOB.H
7、Cl、H2O、H2SO4、HNO3C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式):A_;B_;C_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应类型是_(从四种基本反应类型考虑)。(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式:_。【解析】A项CO2是酸性氧化物,其余是碱性氧化物;B项H2O是氧化物,其余是酸;C项Na2CO3是盐,其余是碱。由多种物质生成一种物质是化合反应。Na2CO3与H2SO4反应是复分解反应,离子方程式为C+2H+CO2+H2O。答案:(1)CO2H2ONa2CO3 (2)化合反应(3)C+2H+CO2+H2O7.物质A
8、E均含同种元素,都是中学化学中常见的物质,C为蓝色不溶于水的固体,它们可发生如下图所表示的反应(除AE外的其他物质已略去):(1)写出相应物质的类别:物质BCD类别(2)在以上反应中(用序号填空):属于氧化还原反应的是_;属于复分解反应的是_ _。(3)写出反应和的离子方程式:_。【解析】C是蓝色不溶于水的固体,故C是氢氧化铜,受热时分解生成氧化铜,则D是氧化铜,依据图中的各物质的转化关系进一步推知E是硫酸铜,A是铜,B是氯化铜。答案:(1)盐碱碱性氧化物(2)(3)CuO+2H+Cu2+H2O、Fe+Cu2+Cu+Fe2+8.(2019绵阳模拟)利用Fe(OH)3胶体进行实验: (1)将其装
9、入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体微粒带_(填“正”或“负”)电荷。(2)若向其中加入饱和Na2SO4溶液,产生的现象是_。(3)若向其中加入浓盐酸溶液,产生的现象是_,有关的化学方程式为_。【解析】胶体具有电泳现象,Fe(OH)3胶体微粒是红褐色的,与电源负极相连的电极区颜色加深,说明Fe(OH)3胶体微粒向电源负极相连的电极区移动,Fe(OH)3胶体微粒带正电荷。胶体中加入电解质具有聚沉的性质,形成Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3沉淀能溶于盐酸。答案:(1)正(2)有红褐色沉淀生成(3)先有红褐色沉淀生成,然后沉
10、淀又逐渐溶解Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O【易错提醒】书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点用“”而不用“”;Fe(OH)3化学式后注明胶体而不使用“”符号;反应条件是“”;HCl后不能标“”符号。一、选择题1.(2019东城区模拟)景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技艺,其制作工艺流程主要有裁剪、制胎铜板裁剪敲打并焊接成胎体掐丝、粘丝铜丝掐成图案并粘在胎体上点蓝、烧蓝釉料点涂在图案中并烧制磨光、镀金制品打磨光亮并用火镀金其工艺中一定含有化学变化的是()A.裁剪B.掐丝C.烧蓝D.磨光【解析】选C。铜板裁剪敲打并焊接成胎体,属于物质形状改变,没有新物质生成,属于物理变
11、化,A不选;铜丝掐成图案并粘在胎体上,属于物质形状改变,没有新物质生成,属于物理变化,B不选;烧蓝工艺又称为点蓝工艺,是将整个胎体填满色釉后,再拿到炉温大约800摄氏度的高炉中烘烧,色釉由砂粒状固体熔化为液体,发生复杂的化学变化,过程中有新物质生成,C选;磨光的过程中只是制品变得光亮,没有新物质生成,属于物理变化,D不选。2.(2019昆明模拟)关于胶体和溶液的区别,下列叙述中错误的是()A.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B.溶液中溶质粒子能通过半透膜,胶体中分散质粒子不能通过半透膜C.光束通过淀粉溶液时,可以看到一条光亮的“通路”,光束通过蔗糖溶液时,则无此现
12、象D.溶液最稳定,放置后不会生成沉淀;胶体很不稳定,放置后很快会生成沉淀【解析】选D。A项,FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体均为澄清、透明、均匀的分散系;B项,半透膜允许溶液中溶质粒子通过,不允许胶体中分散质粒子通过;C项,蔗糖溶液不具有丁达尔效应,而淀粉溶液具有丁达尔效应;D项,溶液最稳定,胶体属于介稳体系,在一定条件下,能长时间稳定存在。3.(2019 南宁模拟)近年来,人类生产、生活所产生的污染,如机动车、燃煤、工业等排放的尾气,使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小,平均直径大约在1 0002 000 nm左右。下列有关说法正确的是()A.灰霾是一种分散系B.灰霾能发生丁达尔现象C.灰霾
13、形成的是非常稳定的体系D.戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子【解析】选A。A项,灰霾粒子分散在空气中形成分散系,正确;B项,分散质粒子在1100 nm的胶体能发生丁达尔效应,灰霾粒子远大于胶体粒子,错误;C项,分散质粒子大于100 nm的分散系不稳定,错误;D项,大于100 nm的分散质粒子不能透过滤纸,1 0002 000 nm的灰霾粒子不能透过纱布,错误。4.(2019大连模拟)对于化学反应:A+BC+D,下列说法正确的是()A.若A、B为酸和碱,则C、D中不一定有水B.若A、B为两种化合物,则C、D也一定为化合物C.若生成物C和D分别为两种沉淀,则A、B可能为盐和碱D.若生成物C、D中有一种为单
14、质,则该反应一定是置换反应【解析】选C。若A、B为酸和碱,发生中和反应产物中一定有水,A错误;若A、B为两种化合物,C、D不一定为化合物,如一氧化碳与金属氧化物都属于化合物,但它们反应后却有金属单质生成,B错误;如果反应物是硫酸铜(盐)和氢氧化钡(碱),则会生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀,故若生成物C和D分别为两种沉淀,A、B有可能为盐和碱,C正确;单质与化合物反应生成另外的一种单质与一种化合物的反应,称为置换反应,所以生成物中有一种为单质不能确定该反应一定是置换反应,D错误。【加固训练】(2019焦作模拟)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,
15、它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是()A.A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物B.A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C.如果E溶液是一种强酸,则E溶液为硫酸D.A、B、C中有一种金属且为B【解析】选B。由信息及上述转化关系知,B为Cl2,E为HCl,C为H2,D为金属和盐酸反应生成的氯化物盐,此盐可以直接由A和Cl2反应得到,说明A一定不是变价金属铁,A可能是Na、Mg、Al等。A项,当A为Mg、B为Cl2、C为H2时,符合题给信息和框图转化,A、B、C中没有氧元素,A项错误;B项,碱至少有三种元素组成,B项正确;C项
16、,常温下,B、C均为气体单质,E溶液不可能为硫酸,C项错误;D项,金属在常温下不为气体,D项错误。二、非选择题5.(1)下列说法不正确的是_(填字母序号)。A.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质B.用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化C.生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源D.铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池E.只有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(非玻璃仪器任选),用pH=1的盐酸无法配制100 mL pH=2的盐酸F.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强(2)人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深,由低级到高级
17、的认识过程。1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论,下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是_(填字母序号)。A.CH3COO-B.H2OC.OH-D.HCE.Cl- F.N1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是能和电子对结合的物质都是酸。试指出下列两个反应中的酸或碱:H3BO3+H2OH+B(OH)4-该反应中的碱是_(填“H3BO3”或“H2O”);CuCl2+
18、4NH3Cu(NH3)42+2Cl-该反应中的酸是_(填“CuCl2”或“NH3”)。【解析】(1)A项液态氯化氢是电解质,液氯是单质,其既不是电解质也不是非电解质,错误;B项热的纯碱溶液水解程度大,碱性强,其溶解油脂的能力强,是化学变化;D项中碱性锌锰电池属于一次电池,错误;F项胶体不带电,错误。(2)H2O结合H+变为H3O+,又可给出H+变为OH-,可视为碱又可视为酸;N可给出质子但不能结合H+,可视为酸;OH-、CH3COO-、Cl-只能结合H+,可看成碱;D项HC可结合H+变为H2CO3,又能给出H+变为C,可视为碱又可视为酸。在H3BO3+H2OH+B(OH)4-中,H2O给出电子
19、对,故为碱;在CuCl2+4NH3 Cu(NH3)42+2Cl-中,CuCl2中的Cu2+结合电子对形成Cu(NH3)42+,故为酸。答案:(1)ADF(2)BDH2OCuCl26.现有NH3、CO、Na、Na2O2、NO、NO2、Fe、SO2、SOCl2等中学化学中出现过的物质,根据它们的组成及性质进行如下分类:请回答下列问题:(1)图中所示的分类方法叫_。(2)淡黄色固体最终位于_组,它的电子式为_。(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式: _。(4)组某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_。(5)B组中有一
20、种物质在高温下能与水蒸气反应,若该反应过程中有86.02 1023个电子转移,则有_g该物质参与反应。【解析】(1)用单一分类法分类后,对分出的同类事物按一定标准再分类,形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法是树状分类法。(2)淡黄色固体是Na2O2,属于氧化物,和水反应生成NaOH和氧气,属于组。(3)C组中符合条件的气体是CO,写出方程式即可。(4)根据题意,符合条件的物质是NO2,反应为3NO2+H2O2HNO3+NO,被氧化与被还原的元素的质量比为21。(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应,该物质是Fe,反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,转移8 mol电子
21、时,参加反应的铁为3 mol,其质量为168 g 。答案:(1)树状分类法(2)Na+2-Na+(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(4)21(5)1687.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的离子方程式为_用此溶液进行以下实验:(1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为_。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈_色,即可制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有
22、Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量,可以看到溶液先_后又变成_,发生此变化的离子方程式为_。【解析】Fe2O3与盐酸反应化学方程式是Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O。(1)FeCl3与NaOH反应的化学方程式是FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3,反应的离子方程式是Fe3+3OH-Fe(OH)3。(2)制取Fe(OH)3胶体时,需在滴入几滴FeCl3溶液后继续煮沸直至溶液呈红褐色。(3)胶体具有丁达尔效应,溶液不具有,据此可以鉴别溶液与胶体。(4)向Fe(OH)3胶体中逐渐滴加稀盐酸至过量,可以看到溶液先因聚沉产生沉淀后因中和而溶解,反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O。答案:Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O(1)Fe3+3OH-Fe(OH)3(2)红褐(3)乙溶液与胶体(4)产生沉淀溶液Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O关闭Word文档返回原板块