1、安徽省太和第一中学2020-2021学年高二化学10月月考试题注意事项：1本试卷分为第卷选择题和第卷非选择题两部分，共100分。考试时间0分钟。2请将选择题的答案填涂在答题卡或对应表格内，非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16第卷1已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.0.1mol/L磷酸钠溶液中PO43-数目小于0.1NAB.1L 0.1mol/L 稀盐酸中含HCl分子的数目为0.1NAC.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NAD.25，1L pH1的H3PO4溶液中，水电离产生的OH
2、- 数目为10-13 NA2关于盐类水解反应的说法正确的是( ) A溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱CNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D除去CuCl2中的Fe3，可以加入NaOH固体3下列有关说法中不正确的是（ ） A.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数不变B.常温下，由水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液的pH可能为2或12C.常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.常温下，pH=3
3、的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）c（OH-）4某二元酸H2A在水中发生电离：H2A=HHA，HAHA2.下列叙述中不正确的是()A 在Na2A溶液中c(Na)c(HA)c(OH)c(H)B在Na2A溶液中c(OH)c(HA)c(H)C在Na2A溶液中c(Na)2c(A2)2c(HA)2c(H2A)D 在H2A溶液中c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)5.常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的锥形瓶中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。 已知：常温下，CH3C
4、OONH4溶液pH约为7。下列说法正确的是（ ）A.实验滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成9下列叙述不正确的是（ ） A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）c（OH）+c（CH3COO）B.常温下，等体积等浓度NaOH溶液与甲酸溶液混合后： c（HCOO）c（Na+）c（H+）c（OH）C.已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液pH4，则NaHA溶液中：
5、c（Na+）c（HA）+c（H2A）+c（A2）D.常温下，将V1 mL pH12的某强碱溶液与V2 mL pH2的某二元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，则V1与V2的关系V1V210有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，以下说法中不正确的是A在三种酸HA、HB、HC中以HC酸性相对最弱B中和1mol三种酸，需要的NaOH均为1molC在A、B、C三者中，A结合H+的能力最强DHA、HB、HC三者均为弱酸11.常温下，用0.1 molL-1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 molL-1 HA（Ka1.010-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（
6、 ） A.a点溶液的pH约为3 B.水的电离程度：d点c点C.b点溶液中粒子浓度大小：c（A）c（K）c（HA）c（H）c（OH）D.e点溶液中：2c（K）=3c（A）+3c（HA）12已知：25 时，Kb(NH3H2O)1.8105。该温度下，用0.100 molL1的氨水滴定10.00 mL 0.100 molL1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法不正确的是() A. HA为强酸 Bac(A)c(NH3H2O)c(OH)c(H)13、常温下，用 0.50 molL1 氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不
7、正确的是( ) A该弱酸在滴定前的浓度大于 0.001 molL1B由滴定起点数据可计算该弱酸的 Ka(电离常数)为 2105 C滴定过程为判断滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 D滴定终点时，c(Na) c(A) c(OH) c(H) 14常温下，将pHa的盐酸与pHb的氨水等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下NH3H2O的电离平衡常数约为()A1014a2b B10a2b28C10a2b D10a2b1415.室温下，向20.00 mL 0.10 molL1一元弱碱MOH溶液中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的AG与所加盐酸的体积关系如图所示，已知AG = lg 。 下列有关叙述错误
8、的是（ ）A.50下，AG=0，此时溶液显中性B.a点对应溶液中H2O电离出的c（H+）=1.01011 molL1C.d点对应溶液中c（Cl）c（H+） c（M+）c（MOH）D.b点对应溶液中 4c（M+）+4c（MOH）=3c（Cl）16 H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，常温下，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示： 下列说法正确的是（ ） A在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c(H2CO3)c( HCO )c(CO ) B反应 HCOCO H 的电离常数为 106.37 C0.1 molL1 Na2C2O4 溶液中 c(HC2O4 )c
9、(C2O42)c( H2C2O4)2c(Na) D往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：2CO H2C2O4=2 HCO C2O42第卷（非选择题 共52分）17 .现有物质硫酸铜晶体 碳酸钙固体 纯磷酸 硫化氢 三氧化硫 金属镁 石墨 固态苛性钾 氨水 熟石灰固体 蔗糖 液态CH3COOH， 按下列要求填空。（1） 属于电解质的是_(填序号，下同)；属于非电解质的是_；能导电的是_。 .（2）配制FeSO4溶液时,常加入少量铁粉,目的是_；常加入少量H2SO4 ,目的是_。（3）泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液和起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是_。18
10、.在一定温度下，有a. 氢氧化钠 b氢氧化钡c氨水三种碱溶液。(用a、b、c填空)(1)同体积、同物质的量浓度的三种碱，中和同物质的量浓度的盐酸溶液的能力由大到小的顺序是_。(2)将c(OH-)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(OH-)由大到小的顺序是_。.计算下列溶液的pH。(3)常温下，pH1的HCl与pH4的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的pH_。(4)常温下，将0.006 molL1的H2SO4与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH_。(5)常温下，pH4的盐酸与pH10的NaOH溶液以体积比119混合后，溶液的pH_。19有一学生在实验室测某溶液的
11、pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作_(填“正确”或“错误”)，该操作是否一定有误差？并说明原因_。(2)若用此方法分别测定c(OH)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_，原因是_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 molL1硫酸溶液和0.01 molL1硫酸溶液？_，简述操作过程：_。试剂：A.紫色石蕊试液B酚酞试液C甲基橙溶液D蒸馏水E氯化钡溶液FpH试纸20.(1)已知某温度时，KW=1.01012 Na2CO3溶液的水解常数Kh2103 ，则当溶液中c(HCO)c(CO)21时，试求该溶液的
12、pH_。(2)已知25 时，NH3H2O的电离平衡常数Kb1.8105，该温度下1 molL1的NH4Cl溶液中c(H)_ molL1。(已知2.36)(3)25 时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1102，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)已知常温下CN的水解常数Kh1.61105。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN)_(填“”“”或“”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。常温下，若将c molL1盐酸与0.6
13、2 molL1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c_(小数点后保留4位数字)。21乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。 (1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往 A、B 两支试管中均加入 4 mL 0.01 molL1的酸性 KMnO4溶液和 2 mL 0.1molL1H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A 试管置于热水中，B 试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间 tA_tB(填“”“”或“ac (2)cab (3)1.3(4)3(5)519.共8分 (1)错误(1分)不一定产生误差，因为原溶液不是中性时，稀
14、释后溶液pH发生了变化；若是中性溶液，稀释不会产生误差(2分)(2)氢氧化钠溶液(1分) 稀释过程中，NH3H2O继续电离出OH，减弱了因稀释OH浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大(1分)(3)能(1分) 用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是0.01molL1硫酸溶液(2分)20共13分 (1)9(2分)(2)2.36105(2分)(3)11012(2分)增大(1分)(4)碱(1分)(1分)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)(2分)0.616 2(2分)21共11分 (1) (1分) 2MnO4 5H2C2O46H+=10CO22Mn2+8H2O (2分)(2)酸式(1分) 滴入最后一滴溶液，溶液由无 色变成浅紫色，且半分钟内不褪色 (1分) 20.00 (2分) 90%(2分) AC(2分)