1、基础达标下列条件一定能使反应速率加快的是()增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积同时增加反应物和生成物加入MnO2A BC D解析：选C。改变反应速率的条件有很多，但如果增加固体或纯液体物质的用量，不会增加其浓度，故此种情况不能加快反应速率；缩小反应容器的体积，对有气体参加的反应才能加快速率；升高温度能增大任何反应的反应速率常数，故能加快反应速率。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是()A使用催化剂能加快反应的速率B使一种反应物过量能提高反应的速率C改变压强对反应速率没有影响D降低温度能加快反应速率解析：选A。B不正确
2、，因为一种反应物过量并不一定是反应物浓度增加，一种反应物过量只能使另一种反应物转化率提高，不涉及反应的速率问题；C不正确，对气体来说，改变压强必然影响反应速率；D不正确，降低温度只能降低反应速率。设CCO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N23H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大解析：选A。升高温度，吸热、放热反应速率均增大。在一定条件下，可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0达到平衡，当只改变下列条件后，有关叙述错误的是()A加催化剂，v
3、(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等B加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大倍数大于v(逆)增大倍数C降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减少倍数小于v(逆)减少倍数D恒容加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大倍数大于v(逆)增大倍数解析：选D。催化剂能同等倍数增大正、逆反应速率；加压，v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移动，所以v(正)增大的倍数大；降温，v(正)、v(逆)均减小，平衡正向移动，所以v(正)减小的倍数小；恒容加入Ar，v(正)、v(逆)均不变。下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的
4、氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢解析：选D。选项A中，加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，升温，化学反应速率加快；选项D中，对有气体参与的反应，减小压强，反应速率减慢。可逆反应mA(g) nB(g)pC(s)HQ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中
5、的两个图像，以下叙述正确的是()Amn，Q0 Bmnp，Q0Cmn，Q0 Dmnp，Qv正，即平衡逆向移动，正反应为放热反应，Hv逆，平衡正向移动，则正反应为气态物质系数减小的反应，即mn。下列有关可逆反应2A(g)B(g) 2C(g)H0的图像正确的是()解析：选A。正反应是气体总体积减小的放热反应。A中，温度越高，达到平衡的时间越短，但温度升高平衡左移，C的质量分数降低，A正确；B中，表示温度与v的关系，随着温度的升高，v正与v逆都增大，B不正确；C中，随着压强增大，v正、v逆都增大，平衡右移，v正v逆，C不正确；D中，随着温度的升高，A的转化率应降低，D不正确。已知2H2O2=2H2OO
6、2，可以通过观察反应过程中O2的生成速度(即气泡从溶液中释放的速度)来判断H2O2分解反应的速度。请用所给的实验材料和用具设计实验，使其能同时验证过氧化氢酶具有催化作用和高效性。要求写出实验步骤，预测实验结果，得出结论，并回答问题。实验材料与用具：适宜浓度的H2O2溶液，蒸馏水，3.5% FeCl3溶液，0.01%过氧化氢酶溶液，恒温水浴锅，试管。(1)实验步骤：_。(2)实验结果预测及结论：整个实验中不同处理的试管中O2的释放速度从快到慢依次是_。由此可得出的结论是_。(3)如果仅将实验中的恒温水浴改为80 ，重做上述实验，O2释放的速度最快的是_，原因是_。解析：本题要同时验证酶具有催化作
7、用和高效性，因此应遵循对照性原则、科学性原则和单一变量原则。(1)实验步骤：取3支试管，编号，各加入等量且适量的H2O2溶液，放入37 恒温水浴锅中保温适当时间。分别向上述3支试管中加入等量且适量的蒸馏水、FeCl3溶液和过氧化氢酶溶液。观察现象：3支试管中气泡产生的快慢。(2)整个实验中，不同处理的试管中O2释放最快的是加酶溶液的试管，其次是加FeCl3溶液的试管，再次是加蒸馏水的试管，由此可得的结论是酶具有催化作用和高效性。(3)将恒温水浴改为80 ，重做上述实验，由于过氧化氢酶因高温变性而失去了活性，因此释放O2最快的是加FeCl3溶液的试管。答案：(1)取3支试管，各加入等量且适量的H
8、2O2溶液，放入37 恒温水浴锅中保温适当时间。分别向上述3支试管中加入等量且适量的蒸馏水、FeCl3溶液和过氧化氢酶溶液。观察各试管中气泡产生的快慢(2)O2释放最快的是加酶溶液的试管，其次是加FeCl3溶液的试管，再次是加蒸馏水的试管酶具有催化作用和高效性(3)加FeCl3溶液的试管高温条件下过氧化氢酶变性失活能力提升一定温度下，在三个容积相同的密闭容器中，对反应I2(g)H2(g) 2HI(g)进行甲、乙、丙三组实验，实验起始时容器内各组分的物质的量见下表，一段时间后，反应达到平衡。组别物质甲乙丙I2(g)1 mol2 mol1 molH2(g)1 mol1 mol2 mol下列判断不正
9、确的是()A反应速率：乙甲B反应速率：乙丙CI2的转化率：丙甲DHI的平衡浓度：乙甲解析：选B。甲和乙中H2的浓度相同，但乙中I2(g)的浓度大于甲中I2(g)的浓度，因此乙中反应速率大，且H2的转化率大，因此乙中HI的平衡浓度高，A对、D对；甲和丙中I2(g)的浓度相同，但丙中H2的浓度大于甲中H2的浓度，因此丙中I2的转化率大，C对。在一定温度下，向2 L体积固定的密闭容器中加入1 mol HI，发生反应：2HI(g) H2(g)I2(g)H0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是()A该温度下，反应的平衡常数是B02 min内的HI的平均反应速率为0.05 molL1mi
10、n1C恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变D升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快解析：选B。N2对该反应体系来说为惰性气体，恒压下通入N2，容器体积增大，相当于降低压强，平衡不移动，但是反应速率降低，C项错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，D项不正确；02 min内的HI的平均反应速率为v(HI)2v(H2)20.05 molL1min1，B项正确；根据三段式：2HIH2I2起始浓度(molL1) 0.5 0 0转化浓度(molL1) 0.1 0.05 0.05平衡浓度(molL1) 0.4 0.05 0.05该温度下，平衡常数为，A项错误。向绝热恒容密闭容器中通
11、入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，消耗的SO2：ab段小于bc段解析：选D。选项具体分析结论A当反应速率保持不变的时候，反应达到平衡状态，显然c点没有达到平衡错误B随着反应的进行，反应物的浓度会越来越小，故反应物浓度a点大于b点错误C如果只考虑浓度对反应速率的影响，正反应速率应该越来越小，但是由图可知，a、b、c三点速率越来越大，这说明反应是放热的，故反应物的总能量高于生成物的
12、总能量错误D正反应速率：ab段小于bc段，时间相等时，速率快的消耗多正确已知(CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量(M)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A该反应的H0B气压的压强：p(a)p(b)p(c)C平衡常数：K(a)K(b)0，A、D项错误；温度越高，平衡常数越大，故b点的平衡常数最大，C项错误；图中曲线为等压线，p(b)p(c)，在同一温度下，压强增大，平衡逆向移动，即p(a)p(c)，B项正确。合成氨反应为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HT2，K1K2解析：选B。随着反应的进行，N2逐渐减小，且单
13、位时间内减小的幅度也在逐渐减小，所以v(N2)逐渐减小，A错误；压缩容器的体积，在压缩的瞬间n(N2)不变(注意本题图1中给出的是物质的量，不是浓度)，平衡右移，使n(N2)逐渐减小，B正确；同一温度下，随着H2的增大，N2的转化率逐渐增大，所以在a、b、c三点中c点时N2的转化率最高，C错误；根据图2，当n(H2)相同时，升高温度，平衡左移，NH3%减小，所以T1K2，D错误。14一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)1
14、0 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是_。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂解析：(1)分析图像知：c(Z)0.79 molL1，v(Z)0.079 molL1s1，c(X)0.395 molL1。Y的转化率(Y)100%79.0%。(2)由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol，可知方程式中各物质的系数之比为112，则化学方程式为X(g)Y(g) 2Z(g)。(3)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。
15、增大X的浓度、升高体系温度不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误。由(2)知，该反应的化学方程式为X(g)Y(g) 2Z(g)，缩小容器体积，增大压强，可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确。使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。答案：(1)0.079 molL1s10.395 molL179.0%(2)X(g)Y(g) 2Z(g)(3)CD15工业上一般在固定体积的密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。(1)判断达到平衡状态的依据是_(填序号)。a生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b混合气体的密度不变c混合气体的平均相对分子质量不变
16、dCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(2)下表所列的数据是不同温度下的化学平衡常数(K)。温度/250300350K/(mol/L)22.041 0.2700.012由表中的数据判断H_0(填“”、“”、“”或“”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A_C，由点B到点A，可采取的措施是_(填“升温”或“降温”)。(4)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭固定容器中，充分反应10 min达到平衡时测得CO0.2 mol/L。CO的转化率为_，此时的温度为_。用CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)_mol/(Lmin)。解析：(1)CH3OH的生成速率与C
17、O的消耗速率都表示正反应速率，不能说明达到平衡状态，故a错误；反应物和生成物都为气体，容器的体积不变，混合气体的总质量不变，密度为定值，密度不变不能说明可逆反应达到平衡状态，故b错误；混合气体的总质量不变，随着反应的进行，混合气体的总的物质的量减小，即平均相对分子质量增大，当平均相对分子质量不变时，说明可逆反应达到平衡状态，故c正确；CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，说明可逆反应达到平衡状态，故d正确。(2)由表中数据可知，温度越高，化学平衡常数越小，说明升高温度时平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即H0。升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小，故a错误；加入催化剂
18、，缩短达到平衡的时间，平衡不移动，CO的转化率不变，故b错误；增加CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率减小，故c错误；加入H2，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故d正确；加入惰性气体，反应体系中物质的浓度不变，平衡不移动，故e错误；分离出甲醇，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故f正确。(3)由图可知，C点的压强比A点的压强大，压强越大，反应速率越大，故反应速率：AC；由图可知A、C两点的温度相同，平衡常数只受温度影响，温度不变时平衡常数不变，故平衡常数：AC；该反应的正反应为放热反应，由图可知，压强相同时，降低温度平衡向放热反应方向移动，故温度：T1T2，由点B到点
19、A，可采用升温的方法。(4)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10 min后，达到平衡时测得CO0.2 mol/L，平衡时CO的物质的量为0.2 mol/L2 L0.4 mol，所以CO的转化率为100%80%；对于可逆反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)开始(mol/L)： 1 30变化(mol/L)：0.81.60.8平衡(mol/L)：0.21.40.8所以该温度下化学平衡常数K2.041(mol/L)2，平衡常数只受温度影响，故此时的温度为250 。v(CO)0.08 mol/(Lmin)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v(CH3OH)v(CO)0.08 mol/(Lmin)。答案：(1)cd(2)df(3)升温(4)80%250 0.08
