1、1下列关于平衡常数的说法中正确的是()A在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度B在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关D从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度解析：选D。平衡常数表达式中，无论反应物还是生成物均需要用平衡浓度，A错；只有在一定温度下，对于一个特定的化学反应来说，其平衡常数是一个恒定值，B错；平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关，C错。2某温度时，反应SO2(g)O2(g) SO3(g)的平衡常数K50 molL，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)的平
2、衡常数K应为()A2 500 molL1 B100 molL1C4104 molL1 D2102 molL1解析：选C。K，K，由两个表达式可得出K molL14104 molL1。3在恒温时，往一固定容积的容器内充入NO2(g)发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达到平衡后，若再向容器内通入一定量的NO2(g)，待反应重新达到平衡后，则NO2的转化率将()A不变 B增大C减小 D无法判断解析：选B。假设再次通入的NO2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡与原平衡等效；由于所给容器容积固定，则可把两容器合为一容器，显然是对体系再加压，造成化学平衡2NO2(g
3、) N2O4(g)向右移动，因而NO2的转化率增大。4高温下，某反应达平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H2解析：选A。由平衡常数K，温度升高时H2浓度减小，说明在恒容时平衡正向移动，H0，A正确；恒容时反应为CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，在增大压强时H2的浓度不变，升高温度，v(正)和v(逆)都增大，B、C、D错误。5在某温度下，将H2和I2各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后
4、，测得H20.008 0 molL1。(1)求该反应的平衡常数K。(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20 mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。解析：(1)根据题意知：H2(g)I2(g) 2HI(g)0.0100.01000.002 00.002 00.004 00.008 00.008 00.004 0K0.25。(2)设转化了x molL1的H2，依据题意知：H2(g)I2(g) 2HI(g)c起始/molL1 0.0200.0200c转化/molL1 xx 2xc平衡/molL1 0.020x 0.020x 2x由于温度不变，K不变，则有K0.25，解得x0.004 0 molL1。平衡时H2I20.016 molL1，HI0.008 0 molL1。答案：(1)0.25(2)H2I20.016 molL1，HI0.008 0 molL1
