1、洛南中学2021届第二学期第二次月考高二化学试题一、选择题(54分)1. 新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。下列关于新冠肺炎及其防治措施正确的是（ ）A. 新冠病毒害怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性B. 聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎D. 抗病毒疫苗可以在高温下贮运【答案】A【解析】【详解】A酒精能使蛋白质失去生理活性,具有杀菌消毒的作用，A正确；B聚丙烯中无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C双氧水具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，能用于家庭消毒以预防新冠肺炎，C错误；D抗病毒疫苗主要成
2、分为蛋白质，在高温下失活，D错误；答案选A。2. 下列有关实验的选项正确的是( ) ABCD苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作从KI和I2的固体混合物中回收I2中和热的测定分离乙醇和丙三醇的混合物A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. 分离出水层后，应该从上口倒出碘的苯溶液，不符合题意，A错误； B. 图示仪器为蒸发皿，对固体进行加热时，应用坩埚，不符合题意，B错误；C. 测定中和热时，大小烧杯之间应用泡沫塑料填满，以防止热量的散失，不符合题意，C错误；D. 乙醇和丙三醇是两种互溶的液体，但二者的沸点不同，应用蒸馏进行分离，符合题意，D正确；答案为D。3. 分子式为C5
3、H12O 且属于醇的同分异构体共有（不考虑立体异构）A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种【答案】C【解析】【详解】分子式为C5H12O 且属于醇，因此该有机物可以看做是戊烷中的一个氢原子被羟基代替后的生成物。戊基-C5H11可能的结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，则戊醇的可能结构有8种，答案选C。【点晴】该题的关键是掌握一取代产物数目的判断方法，即基元法：例如丁基有四种异
4、构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。替代法：例如二氯苯（C6H4Cl2）有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体（将H替代Cl）；又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷C（CH3）4的一氯代物也只有一种。等效氢法。4. 下列有机物的系统命名正确的是A. : 3甲基2乙基戊烷B. ：3甲基2丁烯C. : 2甲基丁酸D. ：1，5二甲苯【答案】C【解析】A根据系统命名，为3，4二甲基己烷，故A错误；B根据系统命名，为2甲基2丁烯，故B错误；C根据系统命名，为2甲基丁酸，故C正确；D根据系统命名，为1，3二甲苯，故D错误；答案为C。点睛：最长-选最长碳链为主链；最多-遇等长碳链时，支链最多
5、为主链；最近-离支链最近一端编号；最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。5. 洗发水是否合格，需要检测二噁烷含量。关于该有机物的说法中正确的是（ ）A. 一氯代物有4种B. 与互为同系物C. 所含官能团为醚键D. 所有原子均处于同一平面【答案】C【解析】【详解】A.二噁烷分子中只含有一种位置的H原子，因此其一氯代物只有1种，A错误；B.二噁烷与环氧乙烷结构不相似，因此
6、不能互为同系物，B错误；C.O原子与烃基C原子连接，因此所含官能团为醚键，C正确；D.由于含有饱和C原子，饱和C原子与其连接的原子构成的是四面体结构，因此不可能所有原子在同一个平面上，D错误；故合理选项是C。6. 关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】B【解析】【分析】2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【详解】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、2-苯基
7、丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误；D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。故选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐
8、，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是A. W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大B. X简单氢化物的热稳定性比W的强C. 析出的黄色沉淀易溶于乙醇D. X与Z属于同一主族，X与Y属于同一周期【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，W为N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na；由X、Y、Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，盐为N
9、a2S2O3，结合原子序数可知，X为O，Z为S，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W为N，X为O，Y为Na，Z为S。A.S2-有3个电子层，O2-、Na+、N3-具有2个电子层，由于离子的电子层数越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子的半径由大到小的顺序是ZWXY，A错误；B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性就越强；由于元素的非金属性XW，所以简单氢化物的热稳定性XW，B正确；C.Z是S元素，S单质不能溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，所以该说法不合理，C错误；D.O、S是同一主族的元素，O是第二周期元
10、素，Na是第三周期元素，两种元素不在同一周期，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律关系，把握元素的性质、原子序数、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。8. 某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A. 该有机物易溶于苯及水B. 该有机物苯环上的一氯代物共有4种C. 该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D. 1mol该有机物最多可与1mol NaOH发生反应【答案】D【解析】【详解】A. 该有机物烃基较大，不溶于水（亲水基较少，憎水基较多），所以易溶于苯但不溶于水，故A错误； B. 该有机物苯环上的
11、一氯代物与苯环上另一取代基有邻间对3种位置，共有3种，故B错误； C. 该有机物没有碳碳双键或碳碳叁键不能与Br2的CCl4溶液发生加成反应，故C错误；D. 该有机物只有一个普通酯基可与1molNaOH发生反应，故D正确；故答案为D。9. 某化妆品的组分Z具有美白功效，其原料从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述正确的是()A. X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同B. X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2C. Z中含手性碳原子D. Y可作加聚反应的单体，X可作加聚反应的单体【答案】C【解析】【详解】AX、Z中酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，Y中碳碳双键与溴水发生加成反应，褪色原
12、理不同，故A错误；B只有-COOH与碳酸钠反应生成二氧化碳，X和Z均不能与 Na2CO3 溶液反应放出CO2，故B错误；C连接4个不同基团的C原子为手性碳原子，只有Z中含手性碳原子，即Z中两个苯环之间的与两个苯环直接相连的C原子为手性碳原子，故C正确；DY中含碳碳双键，可发生加聚反应，X不能发生加聚反应，故D错误；故选C【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团决定性质，题目难度不大。10. 对下列过程的化学用语表述正确的是A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+= CuS + 2H+B. 向氯化
13、铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC. 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- = Fe3+【答案】A【解析】【详解】A.硫酸铜溶液能和硫化氢气体反应生成CuS和H2SO4,反应的离子方程式为：H2S + Cu2+= CuS+ 2H+，故A正确；B. Al(OH)3不溶于弱碱，所以氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,故B错误;C. NaCl是离子化合物，用电子式表示Na和Cl形成的过程为：-，故C错误；D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极是铁失电子变成Fe2
14、+，反应式为Fe-2e=Fe2+,故D错误;答案：A。11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W与Y同主族，Z的单质是一种黄色固体。下列说法正确的是A. 简单离子半径：ZXYB. 稳定性：W2ZWXC. YWZ只含有一种化学键D. WX和Y2Z溶液中由水电离出的c(H+)均大于107【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，其中W与Y同主族，W为H元素，Y为Na元素；Z的单质是一种黄色固体，Z为S元素；X原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和为1+6=7，原子
15、序数小于Na，则X为F，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W为H，X为F，Y为Na，Z为S，A电子层越多，离子半径越大；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，则元素Z、X、Y的简单离子半径：ZXY，故A正确；BX为F，Z为S，非金属性FS，则稳定性：H2Sr(Na)r(Al3)，故A错误；B.三种元素最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最强，氢氧化铝为两性，因此酸性强弱顺序是H2SO4H2CO3Al(OH)3，故B错误；C.Cu与S在加热条件下发生反应，因为S的氧化性较弱，因此将Cu氧化成较高价态，得到产物是Cu2S，反应：2CuS Cu2
16、S，故C正确；D.S在足量的氧气中燃烧生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸为中强酸，故D错误；答案：C。【点睛】易错点是选项D，学生认为S与足量的O2反应生成SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，学生：C与O2反应，如果氧气不足，则生成CO，氧气过量，则生成CO2，S和C不太一样，S与氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是SO2，SO2转化成SO3，需要催化剂、高温条件。17. 下列说法正确的是（ ）A. 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成B. 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C. 在N2、CO2和SiO2
17、物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D. H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成【答案】D【解析】【详解】A. 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中可能伴随着化学键的破坏，如HCl溶于水，A项错误；B.硫酸为共价化合物，在熔融状态下不能导电，B项错误；C. 在N2、CO2和SiO2物质中都存在共价键，但N2和CO2是由分子构成，而SiO2是由原子构成，C项错误；D. H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，发生化学变化，H-H键和Cl-Cl键断裂，H-Cl键形成，D项正确；答案选D。【点睛】B项是学生的易错点，只有离子晶体和金属晶体在熔融状态下才会导电。
18、18. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，q是元素Y的单质且为淡黄色固体，n是元素Z的单质，0.01molL-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法一定正确的是A. 元素的非金属性：Y ZB. 原子半径的大小：ZYXWC. 简单氢化物的稳定性：ZYXD. 氧化物的对应水化物的酸性：ZY【答案】C【解析】【分析】q是元素Y的单质且为淡黄色固体，说明Y为S；0.01molL-1r溶液的pH为2，可知二元化合物r是强酸，则r为HCl，说明这几种元素中有H和Cl；考虑到短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增
19、加，则W为H，Z为Cl，n为Cl2；n（Cl2）与p在光照下发生反应，可知p为烷烃（含C、H元素），s为烷烃的氯代物，通常是难溶于水的混合物，则X为C。【详解】A.同周期，从左至右元素的非金属性增强，因此元素的非金属性：Z（Cl）Y（S），A项错误；B.同周期主族元素，从左至右元素的原子半径逐渐减小，因此原子半径：Y（S）Z（Cl），B项错误；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；同周期主族元素，从左至右元素的非金属性逐渐增强，因此Cl的非金属性强于S，简单氢化物的稳定性：HClH2S；又因为最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4H2CO3，可知S的非金属性强于C，简单氢化物的稳
20、定性：H2SCH4，综上，简单氢化物的稳定性：HClH2SCH4，即ZYX，C项正确；D.Cl元素的非金属性强于S元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，即ZY，若非最高价，则不一定，D项错误；答案选C。【点睛】要注意元素“位、构、性”的综合运用：可根据元素在周期表中的相对位置比较元素非金属性或金属性的强弱，进而推测相应物质的性质关系；也可根据物质性质的关系（如酸性、碱性强弱等）推知元素非金属性或金属性的强弱，进而推测其它相关物质的性质关系。如：根据S、Cl在周期表中的位置可知非金属性：ClS，则简单氢化物的稳定性：HClH2S；C与S的非金属性强弱不方便通过位置比较，可根
21、据最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4H2CO3，推知非金属性SC，进而推知简单氢化物的稳定性：H2SCH4。二、非选择题19. 已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：(1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是_ (用元素符号表示)。(2)Z在元素周期表中的位置为_，M2Z的电子式为_。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是_(写化学式)。(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极
22、性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是_ (写名称)。(5)GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的离子方程式为_。(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是_ (填标号)。A.CuSO4溶液 B.浓硫酸 C.NaOH溶液 D.浓硝酸 E.氧化铜【答案】 (1). NaAlCO (2). 第二周期第VIA族 (3). (4). HClO4 (5). 乙烯 (6). AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O (7). E【解析】【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O
23、元素、G为Al元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于O，只能处于第二周期，最外层电子数为4，则Y为C元素；X单质在常温下呈气态，则X为H元素，X与M同主族，原子序数大于O，则M为Na；Q单质常温下为气态，原子序数大于Al，则Q为Cl。【详解】(1) 同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层数越多半径越大，故原子半径NaAlCO ；(2) Z为O元素，在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族，M2Z为氧化钠，电子式为；(3)非金属元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；(4) X与Y能形成多种化合物，其
24、中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是乙烯；(5) GQ3为AlCl3，MZX为NaOH，NaOH溶液过量时生成NaAlO2，则反应的化学方程式为AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O； (6) A.CuSO4溶液与Al发生置换反应生成铜单质，则A能与Al反应； B.浓硫酸与Al发生钝化反应，则B能与Al反应； C.NaOH溶液与Al反应生成NaAlO2和氢气，则C能与Al反应；D.浓硝酸与Al发生钝化反应，则D能与Al反应； E.氧化铜与Al不反应，则E不能与Al反应；所以常温下，不能与G的单质发生反应的是E。【点睛】常温下，Al与
25、浓硫酸和浓硝酸会钝化，是发生了化学反应，形成了致密氧化膜，并非未发生反应。20. A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料它们的结构简式如图所示：(1)化合物A的分子式是_；A中含有的官能团的名称是_；(2)A，B，C，D四种化合物中互为同分异构体的是_(填序号)；(3)化合物B的核磁共振氢谱中出现_组峰；(4)在溴水中与溴发生加成反应的是_(填序号)；与三氯化铁溶液反应呈紫色的是_(填序号)；1mol D最多能与_mol的氢气发生加成反应【答案】 (1). C8H8O3 (2). 酚羟基、羧基 (3). A、B、C (4). 5 (5). B、D (6). A、C (7). 4【解析
26、】【分析】A、C、D中含有的为苯环，A、C含有酚羟基，其酚羟基的邻位、对位上的氢原子可与溴发生取代反应；而B中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应。【详解】(1)根据化合物A的结构简式可知，其分子式为C8H8O3；A中含有的官能团为酚羟基、羧基；(2)根据A，B，C，D四种化合物的结构简式，A、B、C的分子式均为C8H8O3，而结构不同，其互为同分异构体；(3)化合物B不是对称结构，其含有5种不同环境的氢原子，故B的核磁共振氢谱中出现5组峰；(4)B、D中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应；酚羟基可与氯化铁发生显色反应，而A、C中含有酚羟基，与三氯化铁溶液反应呈紫色的为A、C；D中的苯环及碳碳双键均
27、能与氢气发生加成反应，故1mol D最多能与4mol氢气发生加成反应。21. 冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气，引起雾霾的微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。(1)N元素原子核外电子云的形状有_种；基态铜原子的价电子排布图为_。(2)N和O中第一电离能较小的元素是_；已知Zn(NH3)42+的空间构型与相同，则在Zn(NH3)42+中Zn2+的杂化类型为_，NH3易液化的原因是_。(3)雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为_，H2O2难溶于CCl4，其原因为_。(4)PM2.5富含NO，NO能被F
28、eSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，该配合物中心离子的配位数为_。【答案】 (1). 2 (2). (3). O (4). sp3 (5). NH3分子间能形成氢键，使分子间的相互作用力增大 (6). sp3 (7). H2O2为极性分子，CCl4为非极性分子 (8). 6【解析】【详解】(1)N元素原子核电荷数为7，核外电子排布为1s22s22p5，s能级电子云为球形，p能级电子云为哑铃形，因此原子核外电子云的形状有2种；基态铜原子核电荷数为29，价电子排布式为3d104s1，故价电子排布图为；(2) 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，N为VA族元素，为半充满状
29、态，因此性质较稳定，所以N和O中第一电离能较小的元素是O；中心原子硫原子没有孤电子对，价层电子对数为4，的空间构型为正四面体，则Zn(NH3)42+的空间构型为四面体，所以在Zn(NH3)42+中Zn2+的杂化类型为sp3；NH3分子间能形成氢键，使分子间的相互作用力增大，导致NH3易液化；(3) H2O中心原子氧原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，H2O2可以看作羟基取代了水分子中的氢原子，所以H2O2中心原子的杂化轨道类型为sp3；H2O2分子中正负电荷中心不重合，为极性分子，CCl4分子为正四面体结构，为非极性分子，所以H2O2难溶于CCl4；(4)配合物Fe(NO)(H2O)5SO4
30、，中心离子为Fe2+，配位体为1个NO和5个H2O，所以配位数为6。22. 有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。完成下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置是_，同周期原子半径最大的元素是_（填元素符号）。（2）X的简单氢化物与M的单质，在一定条件下可以发生置换反应，化学方程式为_，还原产物中含有的化学键类型有_。（3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。写出两种氢化物反应的化学方程式_，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。
31、X的液态氢化物的电子式_。（4）下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是_。AR和Y的单质在一定条件下能生成RY2BY单质常温下是气体，R单质是固体CY的氢化物稳定性大于R的氢化物D自然界中存在Y单质不存在R单质【答案】 (1). 第三周期、第IIIA族 (2). Na (3). 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl (4). 离子键、共价键 (5). N2H4+2H2O2N2+4H2O (6). 21 (7). (8). AC【解析】有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则R为硅，再由表确定X为N，Y为O，Z为Al，M为Cl。（1
32、）Z为Al元素在周期表中的位置是第三周期、第IIIA族，同周期原子半径从左到右，由大到小，故同周期原子半径最大的元素是Na（填元素符号）。（2）X的简单氢化物是氨气，与Cl2的单质，在一定条件下可以发生置换反应，氯气具有强氧化性，化学方程式为8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl，还原产物NH4Cl中含有的化学键类型有离子键、共价键。（3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等，两种氢化物分别是N2H4,H2O2,并且反应时生成两种无毒、无污染的物质,N2和H2O。两种氢化物反应的化学方程式 N2H4+2H2O2N2+4H2O，氧化剂H2O2，还原剂为 N2H4，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1。X的液态氢化物的电子式。（4）A、R和Y的单质在一定条件下能生成RY2，并不能说明R和Y哪个是氧化剂，故A错误；B、Y单质常温下是气体，R单质是固体，下金属性没有必然联系，故 B错误；CY的氢化物稳定性大于R的氢化物，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，故C正确；D、自然界中存在Y单质不存在R单质，只能说明两种元素的存在形态，故D错误；故选C。
