1、2015-2016高一第二学期期中考试化学试卷2016.05.05说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。相对原子质量为：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 Cu-64 Rb-85 第卷 选择题（共60分）一、选择题(本题包括30小题,每小题2分,共60分。每题只有一个选项符合题意)01.某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是 A是金属元素 B是A族元素 C是稀有气体元素 D无法确定02.在下列元素中，不属于主族元素的是 A铁 B钙 C磷 D碘03.在短周期元素中，属于非金属元素的有 A9种 B11种 C13种 D1
2、5种04.原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如右图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外) A4xB4x6 C4x10 D4x1405.已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是 ANaCl和KI BNaCl、KCl CKCl和NaBr DKCl和NaCl和I206.将3 g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.1 g氢气，则此种混合物不可能是 ALi和Na BRb和Ca CNa和Cu DK和Na07.下列离子中，电子数大于质子数且质
3、子数大于中子数的是 AD3O BLi COD DOH08.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，该元素的原子核内的中子数和核外电子数之差为 A47 B57 C61 D17509.下列离子中所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 ABe2 BAl3 CMg2 DH10.短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是 ACDBA BDBAC C A
4、DCB DBACD11.某原子核X吸收一个中子后，放出一个电子，分裂为两个粒子(即He)。由此可知 AA8，Z3 BA8，Z4 CA7，Z3 DA7，Z412.下列物质的性质递变规律正确的是 AO、S、Na的原子半径依次增大 BLiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱 CH2CO3的酸性比H3BO3的酸性弱 DCl、Br、I的还原性依次减弱13.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S 氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成F
5、eS A B C D14.下列关于元素周期律的叙述正确的是 A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C随着元素原子序数的递增，元素最高正价从1到7，负价从7到1重复出现 D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化，相对原子质量的周期性变化及元素可变化合价的周期性变化15.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是H的半径比Li的半径大砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀硝酸锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固
6、体硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体 A B C D16.近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质-可燃冰，其有效成分为甲烷。下列说法正确的是 甲烷属于烃类在相同条件下甲烷的密度大于空气甲烷难溶于水可燃冰是一种极具潜力的能源 A B C D17.三氯甲烷(CHCl3)又称氯仿，可用作麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气(COCl2)。其反应式为2CHCl3O22COCl22HCl，为了防止事故发生，在使用三氯甲烷前要先检验一下其是否变质，检验用的最佳试剂是 ANaOH溶液 BAgNO3溶液 C溴水 D淀粉碘化钾溶液18.一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H
7、2O的总质量是14.4 g，若其中水的质量是7.2 g，则CO的质量是 A2.8 g B4.4 g C5.6 g D在2.8 g和5.6 g之间19.等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是 ACH4 B C2H6 CC3H6 DC6H620.下列说法中错误的是 化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或几个CH2的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 具有同一通式的物质属于同系物 A只有 B只有 C只有 D21.A、B两种烃的混合物，当混合物的质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生的CO2的量均相等。在同分异构体，同系物，具有相同的最简式，含碳的
8、质量分数相同，符合上述条件的组合是 A B C D22.一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的成分可能是 A乙烷和乙烯 B甲烷和丙烯 C甲烷和乙烯 D丙烷和丙烯23.苯加溴水后，振荡，溴水层颜色变浅，这是由于 A溴挥发了 B发生了取代反应 C苯萃取了溴水中的溴 D发生了加成反应24.下列反应中属于加成反应的是 A乙烯使溴水褪色 B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D甲烷与氯气混合，黄绿色消失25.两种气态烃共0.1mol，完全燃烧后
9、得3.584L(标准状况)二氧化碳和一定量的水，下列说法中正确的是 A一定有乙烯 B一定有甲烷 C一定没有甲烷 D一定没有乙烯26.1.01105Pa,150时，将1L C2H4、2L C2H6与20L氧气混合并点燃，完全反应后氧气有剩余。当反应后的混合气体恢复到原条件时，气体体积为 A15L B20L C23L D24L27.苯分子中的一个氢原子被一个甲基取代后的产物叫甲苯 已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有 A3种 B4种 C5种 D6种28.2007年10月24日下午1805，“嫦娥一号”火箭发射成功，这标志着中国的探月活动真正开始，并引起了国际上的广泛关注。
10、“嫦娥一号”火箭的燃料为液氢和液氧，它有两个突出的优点：一是热值高，二是清洁能源。液氢作为火箭燃料有4个缺点：一是低密度，二是温度分层，三是蒸发速率高，四是液氢在贮箱中晃动引起飞行状态不稳定。氧元素常见的核素有16O、18O，氢元素常见的核素有H、D、T。现将16O、18O、H、D、T构成双氧水，其分子的种类为 A6种 B18种 C21种 D36种29.下列叙述正确的是 A同周期元素中，0族元素的原子半径最小 B现已发现的A族元素的单质在常温常压下都是固体 CA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D所有的主族元素的简单离子所带电荷与其族序数相等30.下列叙述正确的是 ALi在氧气中燃烧主
11、要生成Li2O2 B将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 C将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成Cu第II卷 选择题（共40分）二、填空题(共40分)31.(6分)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平请回答： (1)乙烯的结构式是 。 (2)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 。 (3)可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 （填序号）水氢气溴的四氯化碳溶液酸性高锰酸钾溶液 (4)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是 ，其反应类型是 反应（填“取代”或“加成”) (5)下列化学反应原
12、理相同的是 （填序号） 乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色； SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色； SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色； 32.(15分)A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题： (1)4种元素的符号依次是A ，B ，C ，D 。它们原子半径由大到小的顺序是 。 (2)试写出4种元素的离子结构示意图：A ，B ，C ，D 。它们离子的半径由大到小的顺序 。 (3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是
13、，分别比较酸性和碱性的强弱 。 (4)写出能够生成的气态氢化物的化学式： ，比较其稳定性 ，理由 。33.(分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下 根据要求填空：(1) B装置有三种功能：控制气体流速； ； 。(2) 设(Cl2)/(CH4)=，若理论上欲获得最多的氯化氢，则值的取值范围为 。(3) D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 。(4)E装置的作用是 （填编号）。 A收集气体B吸收氯气 C防止倒吸 D吸收氯化氢(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写
14、出置换出黑色小颗粒的化学方程式。(6)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为（填编号）。 ACH4 BCH3Cl CCH2Cl2DCHCl334.(11分)现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。它们的部分性质如下：元素ABCD原子半径/nm0.1020.0770.1170.075最高正化合价(或最低负化合价) 44 (1)A元素在元素周期表中的位置为 。(2)含D元素的两种常见共价化合物发生化合反应可生成一种离子化合
15、物，该反应的化学方程式为 。(3)B的单质与D的最高价氧化物对应的水化物在加热条件下发生反应的化学方程式为 。(4)C单质与Al具有某些相似性，比如能与强碱反应，写出C单质与NaOH溶液反应的化学方程式： 。(5)A、B、C、D均可形成分子中含18电子的氢化物，这些氢化物的分子式分别为 。2015-2016学年第二学期期中考试高一化学参考答案第卷 选择题 (共60分)一、01-05 DACBB 06-10 ADBCA 11-15 DAABB 16-20 CBAAD 21-25 BCCAB 26-30 DCCBB第卷 非选择题 (共40分)二、填空题（共40分）31.(1)H-C=C-H ， (2) CH2=CH2+Br2CH2rCH2Br (3) H H(4)CH3CH2OH，加成 (5)32.33.(1)均匀混合气体干燥混合气体(2) 大于或等于4 (3) 吸收过量的氯气(4)CD (5) CH4+2Cl2C+4HCl (6) 分液AB34.(1)第三周期A族(2)NH3HNO3=NH4NO3(3)C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O(4)Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2(5)H2S、C2H6、SiH4、N2H4版权所有：高考资源网()