1、化学选修4(理科)试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16；一、选择题1.下列变化中，属于吸热反应的是液氨气化 将胆矾加热变为白色粉末 稀释浓硫酸 氨催化氧化生成NO 氯酸钾分解制O2 酸碱中和生成水 氯化铁溶于水显酸性A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】液氨气化，为物理变化，吸收热量； 将胆矾加热变为白色粉末，五水合硫酸铜分解，为吸热反应； 稀释浓硫酸，为物理变化，溶解放热； 氨催化氧化生成NO，为放热反应； 氯酸钾分解制O2 ，为吸热反应；酸碱中和生成水 ，为中和反应，反应放热；氯化铁溶于水显酸性，为水解反应，正方向吸热。综上所述，属于吸热反应的是。答案为A。2.在C
2、H3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHHCH3COO，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是A. NaClB. Na2CO3C. CH3COONaD. NaOH【答案】C【解析】【分析】能使平衡向左移动说明加入下列物质后能抑制醋酸的电离，如果含有相同的离子能抑制醋酸的电离，如果固体和氢离子或醋酸根离子反应则促进醋酸电离。【详解】A、氯化钠和醋酸不反应也没有相同的离子，不能使平衡移动，故A错误；B、碳酸钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水，能促进醋酸的电离使平衡向右移动，故B错误；C、醋酸钠和醋酸有相同的阴离子醋酸根离子，能抑制醋酸的电离，能使平衡向左移动，故C正确；D、NaOH电离出的氢
3、氧根离子和醋酸电离出的氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离使平衡向右移动，故D错误；故选C3.一定条件下氨的分解反应2NH3N23H2在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为A. 0.32 molL1s1B. 0.16 molL1s1C. 1.6 molL1s1D. 0.8 molL1s1【答案】B【解析】【分析】根据v=c/t计算氨气的平均化学反应速率。【详解】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。反应进行到5s时，消耗氨气的物质的量是（4mol2.4mol）1.6mol，所以用氨气表示的反应速率是（1.6mol/
4、2L）5s=0.16 molL1s1，故选B。【点睛】本题考查了化学反应速率的定量表示方法，根据化学反应速率公式计算是解答关键。4.在25时，0.01molL-1NaOH溶液的pH值是A. 2B. 13C. 12D. 10【答案】C【解析】【详解】氢氧化钠强电解质，属于一元强碱，故25，0.01molL-1NaOH溶液pH值=。答案为C。5.我们仿照pH来定义pOH，即：pOH=-lgc(OH-)，则下列溶液一定呈中性的是A. 由等体积等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液B. c(H+)=110-7mol/L的溶液C. 0.1molL-1CH3COONa溶液D. pH=pOH的
5、溶液【答案】D【解析】【详解】A. 等体积等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合，酸碱恰好完全反应生成盐，若为强酸则盐溶液显中性，若为弱酸则盐溶液显碱性，故A不符合题意；B.常温时c(H+)=110-7mol/L的溶液显中性，若温度升高如100时，中性溶液中c(H+)=110-6mol/L，故B不符合题意；C. CH3COONa为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液显碱性，故C不符合题意；D. pH=pOH，则c(H+)= c(OH-)，溶液一定显中性，故D符合题意；故选：D。6. 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是（ ）A. AgI比AgCl稳定B. 氯
6、的非金属性比碘强C. I的还原性比Cl强D. AgI的溶解度比AgCl小【答案】D【解析】【详解】固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时,则部分AgCl转化为AgI,发生AgCl+I=AgCl+Cl，可知溶解度AgI0(1)如果升高温度，平衡混合物的颜色_；(2)如果加入一定量的H2，平衡_移动；(3)如果使密闭容器的体积增大，平衡_移动。【答案】 (1). 加深 (2). 向左(或向逆反应方向) (3). 不【解析】【分析】根据勒夏特列原理原理判断条件改变时，平衡的移动。【详解】(1)反应正方向为放热反应，如果升高温度，反应逆向移动，平衡混合物的颜色加深；(2)如果加入一定量的H2，反应逆向
7、移动，即平衡向左移动；(3)如果使密闭容器的体积增大，反应前后气体体积不变，故平衡不移动。14.25，1.01105Pa下，4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，则表示CO燃烧热的化学方程式为_，CO的燃烧热为_kJ/mol。【答案】 (1). CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=67.2kJ/mol (2). 67.2【解析】【详解】燃烧热是指在1.01105Pa下，1mol可燃物完全燃烧产生稳定产物时的反应热，4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，则1molCO燃烧放出的热量为，CO的燃烧热为67.2kJ/mol，燃烧热的化学方程式为CO(g)+1/
8、2O2(g)=CO2(g) H=67.2kJ/mol，故答案为：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=67.2kJ/mol；67.2；15.下列物质中NaCl溶液、NaOH、H2SO4、Cu、CH3COOH、NH3H2O、CO2、CH3CH2OH、H2O，其中_是电解质，_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质。【答案】 (1). (2). (3). 【解析】【详解】电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，一般酸、碱、盐，金属氧化物和水是电解质，非电解质是在上述两种状态下均不导电的化合物，一般非金属氧化、大多有机物、某些氢化物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，
9、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，NaOH强碱为电解质，H2SO4酸是电解质Cu单质，既不是电解质也不是非电解质CH3COOH属于酸，是电解质，NH3H2O是碱属于电解质，CO2、非金属的氧化物为非电解质，CH3CH2OH有机物为非电解质，H2O为电解质，综上是电解质，是非电解质，既不是电解质也不是非电解质。故答案为：；16.如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题：Zn电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应为_，该反应是_(填“氧化”或“还原”，下同)反应；Cu电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应。【答案】 (1). 负 (2). Zn-2e-
10、=Zn2+ (3). 氧化 (4). 正 (5). 2H+2e-=H2 (6). 还原【解析】【详解】该原电池的原理反应为，单质锌失电子发生氧化反应作负极，发生的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，不活泼的金属铜作该电池的正极，氢离子在正极得电子被还原为氢气，发生的电极反应为：2H+2e-=H2，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；氧化；正；2H+2e-=H2；还原；三、实验题17.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一
11、滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL.【答案】 (1). 锥形瓶中溶液颜色的变化 (2). 在半分钟内不褪色 (3). D (4). 0.00 (5). 25.90 (6). 25.90【解析】【详解】(1)用标准盐酸滴定待测的
12、NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不褪色为止，故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；在半分钟内不褪色；(1)A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，导致盐酸被稀释，用量偏高，测定结果偏高；B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对实验结果无影响；C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致起始读数偏小，计算的盐酸用量偏高，测定结果偏高；D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，使起始读数偏大，终点读数偏小，则盐酸用量偏小，测定结果偏低，故答案：D。(3)
13、由图可知起始读数为0.00 mL，终点读数为25.90mL，所用盐酸溶液的体积=25.90mL-0.00 mL=25.90mL，故答案为：0.00 ；25.90；25.90。四、计算题18.已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，H0，在一密闭容器中进行。在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；在12分钟末达到平衡后，M的转化率为60，此时：(1)以P浓度变化表示的该段时间内的平均反应速率是_。(2)该反应平衡常数K=_。(3)N的转化率是_。转化率=(指定反应物的起始浓度-指定反应物的平衡浓度)指定反应物的起始浓度100%【答案】 (1). 0.05molL-1min-1 (2). 0.5 (3). 25%【解析】【分析】根据可逆反应三段式列方程，计算反应物变化量，根据平衡常数公式计算K。【详解】设反应到平衡时，M的浓度变化量为xmol/L， M的转化率为，即x=0.6；(1)以P浓度变化表示的该段时间内的平均反应速率是。(2)该反应平衡常数K=。(3)N的转化率是。
