1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。强化训练角度1外界因素对电离平衡移动的影响1.(2019南宁模拟)在NH3H2ON+OH-形成的平衡中,要使NH3H2O 的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是()A.通入HClB.加少量NaOH固体 C.加水D.升温【解析】选D。通入HCl,消耗OH-,NH3H2O的电离程度增大,但是c(OH-)减小,A错误;加少量NaOH固体,溶液中c(OH-)增大,平衡向逆向移动,NH3H2O的电离程度减小,B错误;加水,NH3H2O电离程度增大,c(OH-)减小,C错误;
2、电离是吸热过程,故升高温度,平衡右移,NH3H2O电离程度增大,c(OH-)增大,D正确。2.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO-,下列叙述不正确的是()A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.10 molL-1 的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.常温下,pH=2的醋酸溶液稀释105倍,溶液的pH7【解析】选B。根据电荷守恒,阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数,A正确;加水稀释CH3COOH溶液,溶液中的c(H+)减小,根据
3、水的离子积可计算出c(OH-)增大,B错误;CH3COOHH+CH3COO-,加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,C正确;醋酸无限制的稀释液也是酸,pHB.c(CH3COO-):C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-):=D.c(CH3COO-)+c(OH-):2,中c(H+)中c(H+),因此有c(CH3COO-):,B错误;根据物料守恒,C错误;根据电荷守恒,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根据选项B的分析,因此是,D正确。4.(2019大同模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ON+OH-叙述正确的是()A.加水后,溶液中n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(N)减少【解析】选A。加水使NH3H2O电离平衡右移,n(OH-)增大,A正确;加入少量浓盐酸使c(OH-)减小,B错误;加入浓NaOH溶液,电离平衡向左移动,C错误;加NH4Cl固体,c(N)增大,D错误。关闭Word文档返回原板块
