1、第5课时特殊离子方程式的书写与判断课时集训测控导航表知识点题号“用量改变型”离子方程式的书写与判断1,2,3,4,6“信息给予型”离子方程式的书写5,7一、选择题1.下列指定反应的离子方程式书写正确的是(B)A.向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液:8H+2N+6I-2NO+4H2O+3I2B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-C.向水玻璃中通入过量SO2:Si+SO2+2H+H2SiO3+SD.向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水,溶液褪色:2Mn+H2O2+6H+2Mn2+3O2+4H2O解析:酸性条件下,Fe3+和N均能氧化I-,
2、故向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液,Fe3+、N均被还原:Fe3+3N+12H+10I-Fe2+3NO+6H2O+5I2,A项错误;向水玻璃Na2SiO3溶液中通入过量SO2,生成H2SiO3和HS,C项错误;酸性高锰酸钾与少量双氧水的氧化还原反应中得失电子不守恒,正确的离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O,D项错误。2.下表第栏与第栏中的化学反应,都可以用第栏中的离子方程式表示的是(C)选项第栏第栏第栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2B往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液往Fe2(SO
3、4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液Fe3+3OH-Fe(OH)3C往Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液往Ca(HCO3)2溶液中滴入少量的NaOH溶液Ca2+OH-+HCCaCO3+H2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2+OH-HC解析:A项,Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,与NaOH的量无关,离子方程式均为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2;B项,往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液,反应只生成氢氧化铁一种沉淀,而往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液,反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀,不能用同一离子方程式表示
4、;C项,第栏和第栏反应中Ca2+、HC、OH-均相同为 111,能用同一离子方程式表示;D项,往NaOH溶液中通入过量CO2,反应生成碳酸氢钠,往NaOH溶液中通入少量CO2,反应生成碳酸钠,不能用同一离子方程式表示。3.下列离子方程式书写正确的是(D)A.在100 mL浓度为1 molL-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2:2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+S+4H+B.在100 mL浓度为2 molL-1的FeI2溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2:4Fe2+6I-+5Cl24Fe3+3I2+10Cl-C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:2HC+Ca2+2OH-Ca
5、CO3+2H2O+CD.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al+2H2O解析:A项,应是N(H+)和Fe3+先后均氧化SO2;B项,由于n(FeI2)n(Cl2)=45,还原性:I-Fe2+,离子方程式为2Fe2+8I-+5Cl22Fe3+4I2+10Cl-;C项,应为HC+OH-+Ca2+CaCO3+H2O;D项正确。4.向含a mol Ba(OH)2的溶液中加入b mol NaHSO4,下列说法不正确的是(D)A.当ab时,发生的离子反应为Ba2+S+H+OH-BaSO4+H2OB.当2ab时,发生的离子反应为Ba2+S+2H+2OH-BaS
6、O4+2H2OC.当3a=2b时,发生的离子反应为2Ba2+2S+3H+3OH-2BaSO4+3H2OD.当ab2a时,溶液中S与OH-的物质的量之比为(b-a)(2b-a)解析:当ab2a时,溶液中S与OH-的物质的量之比为(b-a)(2a-b),D项不正确。二、非选择题5.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式: 。(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是(填字母)。A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH
7、)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的(填字母)曲线表示。(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入 KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应。则反应的离子方程式是 。解析:(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀,离子反应为Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O。(2)A的离子反应是Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O,B、C的离子反应是Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2O。故选A。(3)随着稀H2SO4的加入至两者刚好反应时,溶液的导电能力逐渐减弱至不导电,随后硫酸过
8、量,溶液的导电能力逐渐增强,选C。(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入 KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应,此时两者物质的量之比为21,则OH-与Al3+的物质的量之比为41,Al3+全部变为Al,即2Ba2+4OH-+Al3+2S2BaSO4+Al+2H2O。答案:(1)Ba2+2OH-+S+2H+BaSO4+2H2O(2)A(3)C(4)2Ba2+4OH-+Al3+2S2BaSO4+Al+2H2O6.按用量要求书写下列离子方程式。NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应:NaOH不足: 。nNH4Al(SO4)2n(NaOH)=14: 。NaOH足量: 。答案:A
9、l3+3OH-Al(OH)3N+Al3+4OH-NH3H2O+Al(OH)3N+Al3+5OH-NH3H2O+Al+2H2O7.按照题目要求完成下列离子方程式。(1)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式: 。(2)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式: 。(3)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示) 。(4)化学反应多姿多彩,把SO2通入硝酸铁溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时向溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式: 。答案:(1)AgCl+Br-AgBr+Cl-(2)2Cl+S+2H+2ClO2+S+H2O(3)2Fe3+Fe3Fe2+(4)SO2+2Fe3+2H2OS+2Fe2+4H+、3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O