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2020版高考化学二轮专题培优教程全国通用版检测:“7+1”小卷练9 WORD版含解析.doc

1、(三)7化学反应原理“71”小卷练91化学知识无处不在,下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是()常见古诗文记载化学知识A荀子劝学:冰,水为之而寒于水冰的能量低于水,冰变为水属于吸热反应B泉州府志:元时南安有黄长者为宅煮糖,墙塌压糖,去土而糖白,后人遂效之泥土具有吸附作用,能将红糖变白糖C天工开物:凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,则祸不可测KNO3性质不稳定,撞击易爆炸D本草纲目:采蒿蓼之属晒干烧灰,以原水淋汁久则凝淀如石(石碱)浣衣发面石碱具有碱性,遇酸产生气体答案A解析冰变为水为吸热过程,为物理变化,A错误;红糖变白糖,说明泥土具有吸附作用,B正确;由题给记载知,KNO3性质

2、不稳定,撞击易爆炸,C正确;石碱能用于浣衣发面,结合其制作过程知,石碱的主要成分为K2CO3,遇酸产生CO2气体,D正确。2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A25 时,1 L pH11的氨水中OH为0.001NAB标准状况下,2.24 L SO3的氧原子数为0.3NAC4.6 g乙醇中含有的共价键数为0.7NAD3.6 g D2O所含质子数为2NA答案A解析25 时,pH11的氨水中c(OH)0.001 molL1,1 L该氨水中n(OH)0.001 mol,A正确;标准状况下,SO3为非气态,B错误;乙醇结构式为,1 mol乙醇中共价键数为8NA,C错误;D2O的相对分子

3、质量为20,质子数为10,3.6 g D2O的物质的量小于0.2 mol,质子数小于2NA,D错误。3中东地区有一种用于预防支气管哮喘的药物咽泰,结构简式如图。下列关于咽泰的说法正确的是()A是无机化合物B分子式为C22H13O10Na2C能发生加成反应、氧化反应D1 mol咽泰与足量金属钠反应,产生11.2 L气体答案C解析咽泰属于有机钠盐,A错误;分子式为C23H14O11Na2,B错误;由于该分子中有碳碳双键和羟基,故可以发生加成反应、氧化反应,C正确;未说明是否为标准状况,D错误。4短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增,且在同一周期,四种元素原子的最外层电子数之和为19,X和Y元

4、素的原子序数之比为67,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是()AX单质可以通过铝热法获得BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更稳定DX的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键答案D解析若X的原子序数为6,则Y的原子序数为7,因为在同一周期,则Z、W的原子序数为8、9,最外层电子数之和为22,不符合题意。所以X、Y原子序数分别为12、14,X为镁元素、Y为硅元素。X最高正价为2价,则W最低负价为1价,W为氯元素。最外层电子数之和为19,则Z的最外层电子数为6,Z为硫元素。镁的金属性强于铝,不能用铝热法获得,A错误;Si是良好的半导体材料,S

5、iO2不是,B错误;Cl的非金属性强于S,稳定性:HClH2S,C错误;MgSO4中既有Mg2与SO之间的离子键,又有S、O之间的共价键,D正确。5下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作A保护海水中的钢铁设备将设备连接在外加电源的正极B溶解Mg(OH)2沉淀在盛有少量该沉淀的试管中滴加饱和NH4Cl溶液C检验溶液中的NH取少量溶液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入盛有盐酸的试管中答案B解析将钢铁设备连接电源的负极,可以保护钢铁不被腐蚀,A错误;Mg(OH)2沉淀存在溶解平衡 Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2

6、OH(aq),加入NH4Cl溶液,发生反应NHOHNH3H2O,OH浓度降低,促进Mg(OH)2溶解平衡右移,沉淀会逐渐溶解,B正确;检验铵根离子,应使用湿润的红色石蕊试纸,C错误;盐酸为酸性溶液,铁发生析氢腐蚀,D错误。6氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法,其原理如图所示,下列有关说法正确的是()A图中所示物质中,X为H2,Y为N2BY参与的电极反应为H22e=2HC当有3 g H通过质子交换膜时,Z的体积为22.4 LD反应过程中左边区域溶液pH逐渐增大答案D解析根据质子移动的方向判断,左端为阴极,右端为阳极,根据电解原理,阳极上失去电子,化合价升高,因此Y为

7、H2,X为N2,A错误;氢气失去电子化合价升高,Y参与的电极反应式应是H22e=2H,B错误;3 g H通过质子交换膜,即1.5 mol H2参与反应,生成标准状况下的NH3 22.4 L,C错误;左边发生的电极反应式为N26e6H=2NH3,消耗H且生成了NH3,所以反应过程中左边区域溶液的pH逐渐增大,D正确。725 时,20.00 mL 0.1 molL1 HR溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液,混合液的pH与所加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()AE点对应溶液的pH一定等于1BF点对应的V(NaOH溶液)一定为20.00 mLCF点对应的溶液中一定存在:c(

8、Na)c(R)c(H)c(OH)D在EF段内某点对应的溶液中一定存在c(OH)c(H)c(HR)答案C解析HR可能是强酸,也可能是弱酸,若HR是弱酸,则E点对应的溶液pH1,A错误;若HR为弱酸,则F点对应的氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL,B错误;F点溶液呈中性,根据电荷守恒和c(H)c(OH)可知c(Na)c(R),NaR电离出的离子浓度远大于水电离出的离子浓度,故C正确;若HR为强酸,则溶液中不可能存在HR分子,D错误。8氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。(1)化合物LiNH2是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理表示为:Li2NH(s)

9、H2(g)=LiNH2(s)LiH(s)H44.5 kJmol1Li3N(s)H2(g)=Li2NH(s)LiH(s)H165 kJmol1LiNH2的电子式为_。写出Li3N固体与氢气反应转化为LiNH2和LiH的热化学方程式_。(2)乙苯催化生产苯乙烯可得到副产物H2,反应如下:H2(g)在实际生产时,反应在常压下进行,且向乙苯蒸气中掺入水蒸气。图1是在不同温度和不同投料比情况下,乙苯的平衡转化率的变化曲线。用平衡分压代替平衡浓度,列出540 下该反应的平衡常数计算式K_(分压总压物质的量分数)。图中A、B两点对应的平衡常数大小:KA_(填“”“”或“”)KB。投料比(M1、M2、M3)的

10、大小顺序为_。(3)用惰性电极电解碱性尿素CO(NH2)2溶液可以制得氢气,装置如图2,隔膜仅阻止气体通过,阳极电极反应式为_。答案(1)Li3N(s)2H2(g)=LiNH2(s)2LiH(s)H209.5 kJmol1(2) kPaM2M3(3)CO(NH2)28OH6e=CON26H2O解析(1)LiNH2为离子化合物,电子式为。依据盖斯定律,将题中已知的两个热化学方程式相加得Li3N(s)2H2(g)=LiNH2(s)2LiH(s)H209.5 kJmol1。(2)用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数,平衡常数与温度有关,与投料比无关,现以投料比为M1进行计算,540 下乙苯的平衡转化率为70%,设起始乙苯的物质的量为1 mol,则有540 下该反应的平衡常数K kPa。分析图1可知,随温度升高,乙苯的平衡转化率增大,说明升温可使平衡正向移动,正反应为吸热反应,B点对应温度高于A点,故平衡常数:KAM2M3。(3)由图2可知,CO(NH2)2在阳极上失电子生成N2,碳元素价态未变化,OH参与反应,故还有碳酸钾与水生成,阳极的电极反应式为CO(NH2)28OH6e=CON26H2O。

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