1、循环练21(2019石景山区高三期末)下列有关元素周期律的叙述正确的是()A原子半径：MgO，离子半径：Mg2O2BS和Se属于第A族元素，H2SO4的酸性强于H2SeO4C结合质子能力：S2ClDNa、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强答案B解析Mg、S同周期，同周期主族元素从左到右随原子序数增大原子半径减小，原子半径MgS，S、O同主族，同主族元素从上到下随原子序数增大原子半径增大，原子半径SO，则原子半径：MgO；电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Mg2O2，故A错误。S和Se属于第A族元素，同主族元素从上到下随原子序数增大非金属性依次减弱，最
2、高价氧化物对应水化物酸性减弱，故B正确。HCl是强酸，H2S是弱酸，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，所以结合质子能力：S2Cl，故C错误。Na、Mg、Al同周期，同周期元素从左到右随原子序数增大金属性依次减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故D错误。2(2019山西晋中高三模拟)W、X、Y、Z、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，W的阴离子具有很强的还原性，X与Y相邻，Y、Z不在同一周期，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是()AX与W形成的简单化合物的热稳定性比Y与W的强BZ与
3、N形成的化合物的水溶液一定呈酸性C原子半径大小为：ZNYXWDN形成的单质在一定条件下可以置换出X形成的单质答案D解析NY2是常用的水消毒剂、漂白剂，可推测N为氯元素，Y为氧元素，X与Y相邻，X为氮，W、X、Y、Z、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的阴离子具有很强的还原性，W是氢元素，W、X、Y、Z、N中只有一种金属元素，Y、Z不在同一周期，Z为金属，可能为钠、镁、铝。元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，X与W形成的简单化合物NH3的热稳定性比Y与W形成的简单化合物H2O弱，故A错误；若Z为钠，与Cl形成的化合物的水溶液呈中性，故B错误；同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原
4、子半径大小为：NO，故C错误；N形成的单质在一定条件下可以置换出X形成的单质，3Cl28NH3=6NH4ClN2，故D正确。3(2019北京海淀高三期中)下列关于元素周期表应用的说法正确的是()A为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C在A、A族元素中，寻找制造农药的主要元素D在过渡元素中，可以找到半导体材料答案A解析元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B错误；通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在A、A族元素中
5、，故C错误；在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D错误。4(2019北京东城高三期末)根据元素周期律，下列关系正确的是()A原子半径：ClP B碱性：NaOHKOHC热稳定性：SiH4CH4 D还原性：S2F答案D解析同周期主族元素从左到右，原子半径越来越小，所以原子半径ClYXB反应为化合反应，反应为置换反应C常温常压下，Z的氢化物为气态D由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物答案B解析Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，丙为氧气，根据转化关系，X为H，Y为C，A为烃，A和足量的氧气反应生成CO2和H2O，B为CO2，C为H2O，D为CO。半径大小比较：一
6、看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数增多而减小，即COH，故A错误；反应发生CO2C2CO，属于化合反应，反应发生H2O(g)CCOH2，属于置换反应，故B正确；Z的氢化物是H2O，常温下为液体，故C错误；离子化合物应含有金属离子或铵根离子，因此H、C、O组成的化合物属于共价化合物，故D错误。17(2019广东汕头高三期末)下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。元素XWYZR原子半径(pm)37646670154主要化合价1125、31下列叙述错误的是()A原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大BX、Y、Z三种元
7、素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体CW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3H2YHWDR元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物答案C解析根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为1，则X位于第A族；W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第A族、Y为第A族、Z为第A族元素，R为第A族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以R是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素。由表中数据知，原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大，A正确；由H、O、N三种元素形成的化合物，其晶体可能
8、是分子晶体，如HNO3，也可能是离子晶体，如NH4NO3，B正确；同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：FON，所以这三种元素形成的气态氢化物稳定性：NH3H2OHF，C错误；Na与H、F、O三种元素可以形成化合物NaH、NaF、Na2O、Na2O2，这些物质都是离子化合物，D正确。18(2019湖南邵东创新实验学校高三月考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正
9、确的是()AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为34，则Y为O元素，W的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素。X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；一般说来
10、，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小XY，ZW，故B错误；化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；Y的单质臭氧，W的单质氯气，两元素形成的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。19(2019广东茂名高三期末)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为18。W和X位于相邻周期，Y的最外层电子数是电子层数的2倍，W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，Y的一种氧化物和Z的单质在水溶液中均具有漂白性，下列叙述正确的是()A最高正价：Wr(X)r(Y)D最高价氧化物对应水
11、化物的酸性：ZY答案D解析W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，W为C元素；Y的最外层电子数是电子层数的2倍，且Y的一种氧化物和Z的单质在水溶液中均具有漂白性，Y为硫，Z为氯元素；短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为18，X最外层电子数为184671，X为钠元素。W为C，X为钠，最高正价：WX，故A错误；Z和W、Z和X形成的化合物为CCl4、NaCl，前者为共价化合物，后者为离子化合物，故B错误；同一周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，原子半径的大小顺序：r(X)r(Y)r(Z)，故C错误；非金属性ClS，则最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY，即酸性HC
12、lO4H2SO4，故D正确。20.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如表所示，下列说法不正确的是()AW、Y、X三种元素的原子半径依次减小BZ元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高CW元素与氢元素可能会形成W2H6DY元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质答案D解析根据元素在周期表中的位置，可以推断，X为O，Y为S，Z为Cl，W为Si。A项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同族元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大；B项，稳定性HClH2S；C项，由于C可形成C2H6，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2H6；D项，Cl2Na2S=S2NaCl，反过来不能
13、进行。21X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y与W同主族且可形成WY2和WY3型化合物，Z与Y形成的化合物是光纤制品的基本原料。下列说法正确的是()A原子半径：XYZWBW的含氧酸一定是强酸CY与Z形成晶体的基本结构单元为四面体DX与Y只能形成一种化合物答案C解析宇宙中含量最多的元素是H元素，则X为H元素，SiO2是光纤的主要成分，Z与Y形成的化合物是光纤制品的基本原料，则Z为Si元素，Y为O元素，Y与W同主族且可形成WY2和WY3型化合物，则W为S元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则X、Y、Z、W原子半径
14、顺序为XYWZ，A项错误；W的含氧酸可以是硫酸，也可以是亚硫酸，硫酸是强酸，亚硫酸是弱酸，B项错误；Y与Z形成的晶体为SiO2，SiO2为原子晶体，基本结构单元为四面体，C项正确；X与Y能形成H2O、H2O2两种化合物，D项错误。22铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化制备高铁酸钠，反应的离子方程式为_；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是_ _。(2)氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、M
15、gO等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下：酸溶过程中发生反应的化学方程式为_，_，_；“滤渣A”主要成分的化学式为_。还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3还原为Fe2，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式：_。氧化过程中，O2、NaOH与Fe2反应的离子方程式为_。为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_，如果pH过大，可能引起的后果是_。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4答案(1)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2OFe
16、O具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成Fe3，Fe3水解生成氢氧化铁胶体可吸附悬浮颗粒而净水(2)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OAl2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2OMgOH2SO4=MgSO4H2OSiO2FeS214Fe38H2O=15Fe22SO16H4Fe2O22H2O8OH=4Fe(OH)3或Fe22OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)33.23.8Al3、Mg2形成沉淀，使制得的铁红不纯解析(2)硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3
17、还原为Fe2，再加NaOH和通入空气，调节溶液的pH的范围是3.23.8，主要是使Fe3沉淀，而Mg2、Al3不沉淀，最后过滤、洗涤、烘干、研磨，使Fe(OH)3分解生成Fe2O3，从而得到铁红。FeS2中硫元素的化合价从1价升高到6价，2个硫原子失去14e，Fe3化合价降低，则二者的化学计量数之比为114，根据S原子守恒可知SO前面的化学计量数为2，根据O原子守恒可知H2O前面的化学计量数为8，根据H原子守恒可知H前面的化学计量数为16，则反应的离子方程式为FeS214Fe38H2O=15Fe22SO16H。Fe2与OH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被O2氧化为Fe(OH)3，用化合
18、价升降法配平离子方程式。溶液pH3.2时，Fe3沉淀完全，溶液pH3.8时，Al3开始沉淀，故溶液的pH的范围是3.23.8，根据几种离子沉淀的pH，如果pH过大，Al3、Mg2形成沉淀，使制得的铁红不纯。23亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，也是一种食品添加剂。已知：2NONa2O2=2NaNO2,2NO2Na2O2=2NaNO3；NO、NO2都能与酸性KMnO4反应生成NO和Mn2；HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2，HNO2既能被常见的强氧化剂氧化，本身也是一种氧化剂。.亚硝酸钠的制备。实验室以碳和浓硝酸为起始原料，用如下装置制备亚硝酸钠(部分夹持仪器和A中的加热装置
19、已略去)。(1)加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_。(2)装置A中发生反应的化学方程式为_。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤可获得硫酸铜晶体。(3)装置C中的产物除NaNO2外，还可能有_(填化学式)，为排除干扰，应在B、C装置间增加装有_(填物质名称)的干燥管。(4)可用酸性KMnO4溶液测定产品中NaNO2含量，写出酸性KMnO4溶液滴定NaNO2溶液的离子方程式_。.亚硝酸钠的性质与应用。(5)由于亚硝酸钠外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。下列方法中，能用来区别NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A分别在两种溶液中滴加
20、甲基橙试液B在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别C用AgNO3和稀HNO3两种试剂来区别(AgNO2为白色沉淀，可溶于稀HNO3)(6)亚硝酸钠有毒，不能随意排放。实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为_(填化学式)。答案(1)排出装置中的空气(2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O冷却结晶(3)Na2CO3、NaOH、NaNO3碱石灰(或生石灰)(4)6H2MnO5NO=2Mn25NO3H2O(5)BC(6)N2解析(3)进入C装置的气体有NO、CO2和H2O,2H2O2Na2O2=4NaOHO2，2NOO2=2NO2,2NO2
21、Na2O2=2NaNO3,2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2NONa2O2=2NaNO2，所以NaNO2中还有NaOH、Na2CO3和NaNO3。(5)甲基橙变色范围是3.14.4。AgNO2溶于稀HNO3。24(2019山东烟台高三期末)利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲辛均含氮元素。回答下列问题：(1)下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是_。A甲丁 B乙丁 C丁戊 D戊丙(2)下列说法正确的是_。A丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物B“甲乙丙丁戊”就是工业制戊的转化过程C己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同
22、D如果庚和辛为同种物质，则可由乙和戊反应制得(3)氯碱工业生产中常用乙检查氯气管道是否泄漏，若泄漏其现象为_。已知反应过程中还有甲生成，该反应的化学方程式为_。(4)已知铁与过量戊的溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe戊丙丁庚H2O(方程式未配平)。若产物中丙和丁的物质的量之比为13，则铁与戊的物质的量之比为_。若检验庚中含有的Fe3，可选用的试剂为_，反应的离子方程式为_。答案(1)CD(2)BD(3)有白烟产生3Cl28NH3=N26NH4Cl(4)15KSCN溶液Fe33SCN=Fe(SCN)3解析根据图示中N元素的化合价及物质所属的类别可推知甲是N2、乙是NH3、丙是NO、丁是NO2、
23、戊是HNO3、己是NH3H2O、庚为硝酸盐、辛为铵盐。(1)N2O22NO，不能产生NO2，A错误；4NH35O24NO6H2O，不能产生NO2，B错误；3NO2H2O=2HNO3NO，C正确；3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，D正确。(2)NO、NO2在一定条件下可以发生反应产生HNO3，但反应过程中N元素的化合价发生了变化，所以NO、NO2都不是酸性氧化物，A错误；在工业上是利用氨的催化氧化方法制取硝酸，发生的反应为：N23H22NH3,4NH35O24NO6H2O,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，可见在反应过程中实现了甲乙丙丁戊的转化，B正确
24、；NH3H2O在溶液中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，当向溶液中加入NaOH固体时，c(OH)增大，平衡逆向移动，NH3H2O浓度增大，NH3H2O发生分解反应产生氨气，同时NaOH溶解放热也促进了NH3H2O的分解作用，而铵盐与NaOH固体混合加热是发生复分解反应，产生氨气，因此二者制取氨气的原理不同，C错误；庚为硝酸盐，辛为铵盐，若二者为同一种物质，则该物质是NH4NO3，可以通过反应NH3HNO3=NH4NO3得到，D正确。(3)氯碱工业生产中常用乙检查氯气管道是否泄漏，是因为发生反应：3Cl28NH3=N26NH4Cl，NH4Cl是白色固体，因此若氯气管道泄漏，会看到有白烟产生。(
25、4)根据题意及反应产生的NO、NO2的物质的量的比，结合得失电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：2Fe10HNO3=2Fe(NO3)3NO3NO25H2O，根据方程式可知Fe与HNO3反应的物质的量的比为15。25(2019河南省实验中学高三期中)A、B、C、X是中学化学中常见的四种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种情况回答下列问题。(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B。A中含有的金属元素为_(填元素名称)。该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学
26、方程式是_。(2)若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。B的电子式为_。C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_。(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。A中所含有的化学键是_。自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_ g。答案(1)铝2AlFe2O32FeAl2O3(2)PCl54H2O=H3PO45HCl(3)离子键和共价键2.65解析(1)A、B、C、X是中
27、学化学常见的物质，均由短周期元素组成，若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根离子，X为强碱。由上述分析可知A、B、C中含有的同一种常见金属元素为Al，名称为铝。Al与氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为2AlFe2O3Al2O32Fe。(2)若A为固态非金属单质，A与X为同周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，X为氯气。C为五氯化磷，与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为PCl54H2
28、O=H3PO45HCl。(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色，说明A、B、C中均含有钠元素，水溶液均为碱性，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，X为二氧化碳。A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键，所以A中所含有的化学键是离子键、共价键。自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体，取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L，即钠离子浓度为0.5 mol/L。取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为0.1 L0.5 mol/L106 g/mol2.65 g。