1、 第卷选择题（共48分）一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）1.下列变化过程，属于放热反应的是 ( ) 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 弱酸电离A、 B、 C、 D、2.决定化学反应速率快慢的主要因素是 ( ) A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质3.增大压强对下列反应的速率无影响的是 ( ) A、CO2(g) + Ca(OH)2(aq) = CaCO3(s) + H2O(l) B、H2 (g) + I2(g) 2HI(g) C、NaCl(aq) +AgNO3(aq)
2、 = AgCl(s) + NaNO3(aq) D、N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)4. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H c + dCZ的体积分数减小 DX的转化率下降14. 在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A.H0 m+nc+d B.H0 m+nc+dC.H0 m+nc+d D.H0 m+nc+d15 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COC
3、l2转化率的是（ ）A B C D16某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X（g）Y（g） 2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了04 mol W。下列说法正确的是( )A若升高温度，W的体积分数减小，则该反应H0B以Y的浓度变化表示的反应速率为001 mol/（Ls）C在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高D增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动第卷非选择题（共52分）二、填空题（共44分）17.（9分）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中
4、数据分析： （1）该反应的化学方程式： ；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为 ；（3）该反应是由 开始进行的。填序号正反应 逆反应 正逆反应同时18. (15分)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_(填“吸热”“放热”)反应。(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_。(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响并说明原因_。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_ (填“增大”“减小”或“不变”)。19.（8分）（1）若适量的N2和O2完
5、全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_ _。（2）若25，101 kPa下，1 g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.6 kJ的热量，则甲烷的燃烧热为 。20.（12分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 反应。三、计算题（8分）21（8分）恒温下，将amol N2 和b mol H2 的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，求。（1）若反应进行到某时刻t时刻，n(N2)=13mol, n(NH3)=6mol,则a=?（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况),其中NH3的含量为25%（体积分数），则平衡时n(NH3)=?（3）原混合气体中，a:b=?（4）平衡混合气体中，n(N2) :n(H2): n(NH3)=?